四川绵阳南山中学2024年高一下学期期中模拟考试化学试卷

2023−2024学年高一化学下学期期中模拟考试卷
时间：75分钟满分：100分测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A ．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B ．葡萄酒中常添加一定量的SO2用来抗氧化和杀菌
C ．为增强84 消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D ．用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2.下列有硫及化合物的说法中，正确的是
A．将足量SO2和CO2分别通入NaClO溶液中，均生成HClO
SO的体积小于22.4L
B．标准状况下，1mol
3
C．浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为强酸性
SO与足量O2反应，转移电子的物质的量为4 mol
D．2mol
2
3.已知X为一种常见酸的浓溶液。

A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，
则下列有关说法正确的是( )
A ．X可使蔗糖变黑，体现了其吸水性
B ．将B通入紫色石蕊试液中，可观察到溶液先变红后褪色
C．若A为A l，则在常温条件下不能发生图示的转化过程
D ．工业上，2mol B和足量O2充分反应，可得到2mol D
4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气，下列说法正确的是
A．①和②均可用于实验室制备氨气
B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C．④可用于收集氨气，气流方向为a进b出
D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
5.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A ．向澄清的石灰水中通入SO 2气体：2+Ca +SO 2=CaSO 3↓
B ．过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -=HSO -3
C ．SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O=2H ++2Br -+SO 2-3
D ．向氢硫酸(H 2S )中通入氯气：22S Cl S 2Cl −−+=↓+ 6．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是
A ．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B ．装置乙可用于收集SO 2气体
C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO 4的生成
D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO 4∙5H 2O
D ．e 、f 两管中的试剂可以分别是KMnO 4和浓盐酸 9．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A ．生铁与稀盐酸的反应速率一般小于纯铁与稀盐酸的反应速率
B ．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
C ．在恒压密闭容器中发生如下反应： N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 ，充入 A r ，反应速率不变
D ．100mL 2mol/L 的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢 10．下列由实验现象得到的结论中错误的是
A ．将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B ．分别取3%、6%的双氧水2～3mL 于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的2MnO 粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C ．将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D ．取15%的双氧水2～3mL 于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H 2 与 Cl 2 反应的能量变化示意图，下列说法正确的
A ．氯化氢分子的电子式：
B ．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C ．形成 1 mol H—Cl 键要吸收 431 kJ 的能量
D ．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放 的能量
12．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应23226NO 8NH 7N H O 12+=+设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。

下列说法错误的是
A ．电流可以通过离子交换膜
B ．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C ．电子由电极A 经负载流向电极B
D ．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
13．一定温度下，10mL 0.81mol L −⋅22H O 溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的2O 的体积(已折算为标准状况下)如表。

t/min
2
4
6
8
10
()2O /mL v 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A ．反应到6min 时，()
122H O 0.2mol L c −=⋅ B ．第4min 时的瞬时速率小于第6min 时的瞬时速率 C ．反应至6min 时，22H O 分解率为50%
D ．0～6min 的平均反应速率：()211
22H O 3.310mol L min v −−−≈×⋅⋅
14. 向 200 mL 稀 H 2SO 4与稀 H NO 3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
（标准状况）之间的关系如图所示， 且每一段只对应一个反应。

下列说法正确的是( )
A ．原混合溶液中 c (H
2SO 4) ＝1mol/ L
B ．m 2 ＝11.2
C . 产生 H 2的体积为
2.24 L D . C 点溶液中溶质有 2 种
第II 卷（非选择题 共58分）
三、非选择题：本题共458分。

15.（12分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为六种短周期元素， 且原子序数依次增大。

A 与 B 、C 、D 均能 形成 10 电子化合物， C 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝， A 、D 能形成两种液态化合物 A 2D 和 A 2D 2 ，F 元素的周期序数与主族序数相等，A 、G 和 C 、E 的原子序数之和相等。

(1)D 与 E 组成的某种化合物呈淡黄色， 写出其电子式 ，所含的化学键类型为 。

(2)D 、E 、F 、G 简单离子半径由大到小的顺序为 。

(用离子符号表示) (3)比较 B 和 C 最简气态氢化物稳定性强弱 ＞ 。

(用化学式表示)
(4)在一定条件下， E 元素的单质能与 A 元素的单质化合生成 EA ，EA 能与水反应放氢气， 则其化学 方程式为 ，若将 1molEA 和 2molF 单质混合加入足量的水， 充分 反应后生成气体的体积是 L (标准状况下)。

(5)CD 2 是常见的大气污染物， 工业生产中可用 C 的气态氢化物通过催化还原消除其污染，写出相关 化学方程式 。

16.（18分）2SO 是硫元素中一种重要物质。

在生产生活中有容重要用途。

(1)某研究小组用如图装置进行2SO 与3FeCl 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）
产生活中有重要意义。

Ⅰ. 雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的N Ox等有毒气体有关。

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为 C(s)+2NO(g) ⇌ N2(g)+CO2(g) 。

下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

A ．2v 正(NO) = v 逆(CO2)
B. 混合气体中N2 的体积分数保持不变
C ．单位时间内断裂 1个N≡N 同时生成 1个C＝O
D ．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E ．恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的 CO和 NO可发生反应：2CO(g)+2NO(g) ⇌2CO2(g)+N2(g) ，若在容积为10L 的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4mol CO 、0.2mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= ；
②实验 a中N O的平衡转化率为。

③与实验b 相比，实验c改变的条件是。

18．（16分）实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置编号试剂a 现象
Ⅰ 4 mL浓硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 4 mL稀硝酸(过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色
(1)氮在元素周期表中的位置为__________________
(2) 实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是NO2。

实验Ⅰ产生NO2的化学方程式是________________。

(3)对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。

①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的N O－3数目越少。

被还原时，每个N O－3从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。

②浓硝酸具有较强的_______性，可将NO转化为NO2。

(4)有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，________(填现象)，证实I中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。

证实假设1不成立，假设2成立。

(5)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。

①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是。

A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应． D．白色污染
②在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25a g HNO3被还原，
则a:b可能为。

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
③为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。

比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2,请写出相关的化学反应方程式：__________________。

2023−2024学年高一化学下学期期中模拟考试卷
参考答案
1-5BBCCB 6-10 BDDDB 11-14CBDA 15 .(12分）（(1)
离子键、 非极性共价键
(2) r(Cl -)> r(O 2-)> r(Na +)> r(Al 3+)
(3) NH 3（1 分） CH 4（1 分） (4) NaH+H 2O=NaOH+H 2 ↑ 56
(5)
16. (18分)(1) ①作安全瓶，防倒吸；溶液由棕黄色变成浅绿色
②3222242Fe SO 2H O SO 4H 2Fe +−+
+++=++ 不合理 3HNO 可以将2SO 氧化成24SO −，干扰实验
③BC
(2) ① 3222SO O 2SO + 催化剂
△
②U 形管中有固体出现 2224425SO 2H O 2MnO 5SO 2Mn
4H −−+
+++++= ③223323SO 5NaOH 2Na SO NaHSO 2H O +=++ 17.(12分）Ⅰ. (1) BDE
(2) ①2.5×10-4mol·L - 1·min - 1 ②60% ③使用催化剂 18. (16分)
(1) 第二周期第V A 族（1分）
(2) Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O （2分） (3) ①大（1分） ② 氧化（1分） （
(4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②Cu 2O 或者Cu(OH)2 （5） ①. CD ②. BCD ③ 2NO 2＋Na 2CO 3 ===NaNO 3+CO 2＋NaNO 2。