溶液 的渗透压z

一、渗透现象和渗透压
产生渗透现象必须具备两个条件 1、有半透膜存在
2、半透膜两侧溶液存在浓度差 (单位体积液体中溶剂分子数不相等)。
渗透方向 纯溶剂到溶液 稀溶液到浓溶液
一、渗透现象和渗透压
渗透现象发生时，蔗糖溶液 的体积增大，液面上升，此 时会在蔗糖溶液的液面上产 生静压力，阻止液面的继续 上升，随着液面逐渐升高， 静压力由小变大，直至渗透 达到动态平衡，即渗透平衡 状态。
第一章 溶液
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一杯清水中加入少量浓糖 水，过一会儿整杯水都有甜 味，最后得到浓度均匀的糖 水。 这是由于溶质分子和溶剂分 子相互扩散的结果。两种不 同浓度的溶液相互接触时， 也会发生扩散现象，最后形 成浓度均匀的溶液。
一、渗透现象和渗透压
浓使的使 度高浓不 升浓度同 高度趋浓 。降于度 低相的 ，同溶 低，液
一种物质的粒子自发的分布于 另一物质的现象
物质分子从高浓度区域向低 浓度区域转移，直到均匀分 布的现象
一、渗透现象和渗透压
1748年，德国的Abble Nelkt首次发现半透膜。
——对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一些物质不能透过的薄膜 具有选择透过性
一、渗透现象和渗透压
只允许溶剂（如水)分子通 过而溶质分子不能通过的 多孔性薄膜 常用半透膜：膀胱膜、硫 酸纸、玻璃纸、火棉胶膜 等。机体内的细胞膜、毛 细血管壁等都是生物半透 膜。人工制造的亚铁氰化 铜半透膜较为理想，有较 好的半透性。
三、渗透压在医学上的意义
标准：正常血浆的渗透浓度或渗透压
等渗：280~320 mmol · -1 L
低渗：< 280 mmol· -1 L 高渗：> 320 mmol · -1 L
正常细胞
低渗 高渗
300mmol/L
细胞皱缩（血栓）
细胞胀破（溶血）
三、渗透压在医学上的意义
红细胞在低渗溶液中 4.0g/LNaCl溶液
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
对于电解质溶液，利用上述公式计算渗透压时必 须引进一个校正系数i， i在数值上等于1摩尔电 解质能够电离出的粒子的物质的量。
NaCl i=2 CaCl2 i=3
π —渗透压 （ kPa） i——1摩尔电解质能够电离出的离子的物质的量 R— 8.31J·K-1·molT—绝对温度（T=273o+toC） cB—物质的量浓度(mol·L-1)
4、0.1mol/LNaCl溶液
5、0.3mol/L蔗糖溶液 6、 0.1mol/LNaCl溶液
0.1mol/LCaCl2溶液
0.1mol/LMgCl2溶液 0.1mol/L蔗糖溶液
红细胞在等渗溶液中 红细胞在高渗溶液中 9.0g/LNaCl溶液 14.0g/LNaCl溶液
三、渗透压在医学上的意义
12.5g/L
三、渗透压在医学上的意义
三、渗透压在医学上的意义
晶体渗透压——NaCl66kPa)
血 浆
770kPa
细胞膜：维持细胞内外水-电解质平衡。
体液的渗透压决定于单位体积体液中各种分子和离子 的总数
三、渗透压在医学上的意义
医学上将溶液中能产生渗透效应的各种分子 和离子（称为渗透活性物质）的总浓度定为 渗透浓度
单位：mol/L mmol/L 非电解质溶 电解质溶液 液
三、渗透压在医学上的意义
试计算0.15mol/LCaCl2溶液和0.2mol/L 葡萄糖溶液的渗透浓度
一、渗透现象和渗透压
恰能阻止渗透继续发生而达到动态平衡时的压力 当溶液与溶剂用半透膜隔开时，为了使溶剂不渗 入溶液而必须在溶液叶面上施加的压力
符号：π
单位：帕（Pa）或千帕（kPa）
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
范特霍夫定律或渗透压定律：
π=cBRT
表明：在一定的 π —渗透压 （ kPa） 温度下，难挥发 R— 8.31 T—绝对温度（T=273o+toC） 性非电解质溶液 的渗透压与单位 cB—物质的量浓度(mol·L-1) 体积内溶质的颗 粒数成正比，与 溶质的本性无关。
胶体渗透压——蛋白质等产生。
（占0.5%，约为4kPa） 毛细血管壁：维持血容量及毛细血管内外 水-电解质平衡。
隔开，请判断渗透方向
1、0.1mol/L葡萄糖溶液 0.2mol/L蔗糖溶液
2、0.2mol/LNaCl溶液
3、0.15mol/LNaCl溶液
0.2mol/L葡萄糖溶液
0.1mol/LNa2SO4溶液
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
试计算9.0g/L生理盐水在室温下的渗透压
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
非电解质溶液 溶质的物质的量 浓度 单位体积中溶液 中的粒子数 渗透压
电解质溶液
π=cBRT
三、渗透压在医学上的意义
由范托夫公式可知，溶液渗透压的大小取决于单位体 积溶液内溶质的颗粒数目，而与溶质本性无关。
一、渗透现象和渗透压
溶剂分子通过半透膜进入溶剂的扩散现象叫做 渗透现象，或称为渗透。
一、渗透现象和渗透压
渗透现象产生的原因： 1、蔗糖分子不能透过半透膜，而水 分子却可以自由通过 2、膜两侧单位体积内溶剂分子数不 相等，单位时间内由纯溶剂进入溶液 的水分子的数目比蔗糖溶液进入纯溶 剂中的数目多 3、其净结果使蔗糖溶液一侧液面升 高，浓度降低
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
对于相同cB的非电解质溶液，在一定温度下，因为 单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等， 所以渗透压是相同的。
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
对于电解质溶液，如1mol/LNaCl溶液中，已知 每个NaCl粒子可以离解成1个Na+和1个Cl－
2mol/L