第三单元知识点总结-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

化学第3单元知识点总结
课题1 分子和原子
1、物质由微观粒子构成
物质由分子、原子、离子等微粒构成，这些粒子是真实存在的。

2、分子的性质
①分子的质量和体积都很小（如数一滴水中的水分子）②分子总是在不断运动着（温度越高，分子运动速率越快）③分子之间有间隔（温度越高，分子间隔越大；压强越大，分子间隔越小）④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（如氧气和液氧都具有助燃性；水和过氧化氢化学性质不相同）
3、分子运动现象探究
结论：①蒸馏水不能使酚酞溶液变红②氨水能使酚酞溶液变红③浓氨水挥发出的氨分子在不断运动。

（浓氨水有挥发性）
4、分子的概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

（如保持水化学性质的粒子是水分子）
5、两种变化的微观解释：物理变化分子本身不变，分子间隔改变；化学变化分子本身改变。

6、分子由原子构成。

分子由同种原子构成，（如1个氧分子由2个氧原子构成）；大多数分子由两种或两种以上原子构成。

（如1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成）
7、几种常见的分子：氧分子（O2）；氢分子（H2）；二氧化碳分子（CO2）；氨分子（NH3）；过氧化氢分子（H2O2）；水分子（H2O）；氧化汞分子（HgO）；氯分子（Cl2）；氯化氢分子（HCl）
8、化学变化的实质：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又重新结合成新的分子。

（分子和原子的本质区别）
9、在化学变化中，分子种类改变，原子种类不变。

10、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。

11、由原子直接构成的物质有3类：金属（钠、镁、钙等）、固态非金属（硫、磷、硅等）、稀有气体（氦、氖、氩等）
12、几种常见的原子：汞原子（Hg）；铁原子（Fe）；金原子（Au）；硅原子（Si）；氦原子（He）；氩原子（Ar）
课题2 原子结构质子（带正电）
1、原子结构
原子核（带正电）
原子(不显电性) 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（质子数不一定等于中子数）
3、①不是所有原子都有中子。

（如氢原子中子数为0）②质子数不同，原子种类不同。

4、原子核外电子的排布规律
①在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。

（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布）
②排布规律：(1)第1层最多2个电子；(2)第2层最多8个电子；(3)最外层最多8个。

(4)只有一层，最多2个电子。

③结构示意图含义：圆圈(原子核);圆圈内数字（核内质子数带“+”号） ; 弧线 (电子层 );弧线数字(该电子层上电子数)
5、原子分类(最外层电子数决定化学性质)
种类最外层电子数化学性质形成离子
金属原子1-3(H、He除外) 易失去电子阳离子
非金属原子4-7易得到电子阴离子
稀有气体原子8(He2个和离子除外) 性质稳定，不得失电
子
阳离子原子阴离子
口诀：少失多得（最外层电子数与4比较）；失正得负（电荷/电性）；正阳负阴（离子属性）
6、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
原子：质子数等于电子数；阳离子：质子数大于电子数；阴离子：质子数小于电子数
7、离子：带电的原子或原子团。

①分类：
阳离子：金属离子等，Na+、Mg2+
阴离子：非金属离子等，Cl-、O2-、F-、S2-
原子团：SO₄2-（硫酸根）、CO₃2-（碳酸根）、OH-（氢氧根）、NO₃-（硝酸根）②离子符号：通常在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性(用“+”“-”)。

可表示为X n+或X n-，（当n=1 时，1省略）
7、相对原子质量（符号Ar）
①人物：张青莲
②基本公式：其他原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值。

（单位不是g或kg）
③近似公式：相对原子质量≈质子数+ 中子数（电子质量小，原子的质量主要集中在原子核上）
课题3元素
1、元素（只说种类，不说个数）
定义：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

例：水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成的。

2.元素符号
(1)元素符号：拉丁文，书写时“一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写）
(3)元素符号的意义
①表示一种元素( 宏观意义 ) , 如O 表示氧元素；
②表示元素的一个原子( 微观意义 )。

如O 表示1个氧原子；
③若元素符号前有数字，则只表示微观意义，即几个原子，不再表示元素；如3O只表示3个氧原子；
④有些元素符号还可表示一种物质(稀有气体、金属、某些固态非金属)。

如Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，还可以表示铁这种物质；C 表示碳元素，表示一个碳原子，表示碳这种物质；He:表示氦元素，表示一个氨原子，表示氦气。

3、不同种元素最本质的区别是质子数不同；（同种元素，质子数相同;不同元素，质子数不同。

）
4、元素化学性质与最外层电子数密切相关。

（元素化学性质相似，最外层电子数相同）
5、元素命名：金属：“金字旁”（液态金属汞除外）固态非金属：“石字旁”气态非金属：“气字头”液态非金属：“三点水”
6、元素组成物质，分子、原子、离子构成物质
氧气、氢气、氨气、水等
铁、汞、金刚石等
氯化钠、硫酸铜分子
原子离子
组成。