2014-2015高二化学5月月考试题及答案人教版

2014-2015学年度5月调研考试

高二化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）

1、下列叙述正确的是()

A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al

的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径

A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

3、下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）

5、下列说法中正确的是（）

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性

分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦

6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴

离子，化学式为MN2的晶体结构为（）

A B C D

7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著

名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（）

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

9、下列叙述正确的是（）

A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（）

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2

二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）

11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )

A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A

B．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N A

C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N A

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A

12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序

数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞Y

B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物

C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质

D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应

13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其

分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。下列叙述正确的是( )

A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水

14、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )

①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥

B.只有③④

C.只有③⑥

D.只有⑤⑥

15、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y(CN)z]，研究表

明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（）

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]

C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价

D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金

属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。Y原子

核外无未成对电子，则下列说法不正确

．．．的是（）