2021高三化学高考热点训练---滴定中的知识得分点

滴定专题
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一、请给下列试剂选择合适的滴定管：
高锰酸钾，碘水，磷酸，盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，K2Cr2O7，硫代硫酸钠，(NH4)4Ce(SO4)4 AgNO3溶液，溴水，橙汁/维C。

酸式滴定管：
碱式滴定管：
二、指示剂的选择和终点的现象描述
（1）强酸滴定强碱（锥形瓶），指示剂选用
终点现象：
（2）强酸滴定弱碱（锥形瓶），指示剂选用
终点现象：
（3）弱酸滴定强碱（锥形瓶），指示剂选用
终点现象：
（4）高锰酸钾滴定二价铁，或草酸或草酸盐（锥形瓶），是否要指示剂：（要或否）终点现象：
碘水滴定S2O32−溶液（锥形瓶），选择指示剂，现象是：
若S2O32−滴定碘水（锥形瓶），则现象是：
(5)硝酸银滴定氯离子，用K2Cr2O7做指示剂（已知Ag2Cr2O7为砖红色），终点现象是：
三、高考题重做（计算的空可依据自己的情况选择是否放弃）
1.取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用盛装b mol·L−1NaOH溶液并滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。

（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol−1）
2.（2018全国1）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，
取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定，碘标准液应用_________盛装，往（写仪器名称）滴加2滴指示剂，滴定终点判断：______________ _______________________________________________________，滴定至终点时消耗10.00
mL。

滴定反应的离子方程式为_________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

3.（2018全国3）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1，可用作定影剂、还原剂。

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。

测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在
__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，用_________（写仪器名称）滴加蒸馏水至_____________________________________。

②滴定：取0.00950 mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr 2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I 2+2S2O32−S4O62−+2I−。

加入_________作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

5.NO x含量的测定：将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。

用__________量取20.00 mL该溶液置于__________中，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。

（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________________________。

（2）实验中，K2CrO7标准溶液应放在__________中，滴定时是否需要滴加指示剂？_____。

终点现象为：__________________________________________________
（3）滴定过程中发生下列反应：3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H 2O Cr2O72−+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H 2O ;则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

7．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

乳酸亚铁晶体纯度的测量：两位同学分别用不同方案进行测定：①甲同学通过用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，甲同学将KMnO4溶液装在_________中进行滴定，终点现象为
所得纯度总是大于100％，其原因可是。

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用
0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。

则产品中乳酸亚
铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。

8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500 mg·L-1；
②Ag++2CN-====[Ag(CN)2]-，Ag++I-====AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.0 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(1)滴定时标准AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象
是。

(2)处理后的废水是否达到排放标准：(填“是”或“否”)。

12.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
①称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；
②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L 的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在________中，因为________________________。

b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。

滴定达到终点的标志是。

若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。

滴定达到终点的标志是。

参考答案
1. S 2O 52－+2I 2+3H 2O ＝2SO 42－+4I －+6H ＋ 0.128
2. 3FeC 2O 4+2K 3[Fe(CN)6]Fe 3[Fe(CN)6]2+3K 2C 2O 4 ①取少许固体粉末于试管中，加稀
硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe 2O 3 ②
3.(1). 烧杯 容量瓶 刻度 (2). 蓝色褪去 95.0
解析：淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。

根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr 2O 72-～3I 2～6S 2O 32-，则配制的100mL 样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=
，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol ，所以样品纯度为
4.酚酞81.8%
5. 0.049bc a
6. （1）2NO+3H 2O=2H ++2NO 3–+2H 2O （2）锥形瓶、酸式滴定管（3）
7. ①乳酸中羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化 ②96%
8.酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀 否 m （NaCN ）=1.50×10-3L×1.00×10-4 mol·L -1×2×49g ·mol -1=1.47×10-5g=1.47×10-2mg
1.47×10-2mg/0.0200L=0.735 mg·L -1>,0.500 mg·L -1 未达到排放标准
9. ①100mL 容量瓶 ②(NH 4)2Ni(SO 4)2
10.淀粉 滴加最后一滴Na 2S 2O 3溶液，蓝色褪去且半分钟内不恢复 66.375%
11. 45.8%12.a.酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶
b.0.1avmol/L
淀粉 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅红色且半分
钟内不恢复 13.0.08000 mol·L －
1) 14. CABED 0.8c(V 2-V 1)/W×100%
4112223(c v 6c v )103v
⨯-⨯
15.8bv/a g/L 16.。