2023-2024学年安徽省黄山市重点名校毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2023-2024学年安徽省黄山市重点名校毕业升学考试模拟卷化学卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．改革开放40年，科技取得许许多多重大成果。

下列说法错误的是（）
A．“天眼”FAST使用大量的铝合金。

铝能与盐酸、硫酸反应
B．“天河二号”超级计算机部件由高纯度硅制作。

硅元素的原子最外层上有4个电子
C．“蛟龙”号潜水器由钛合金制作。

钛合金属于金属材料
D．港珠澳大桥主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。

钢的主要成分是碳
2．文明洛阳，从我做起。

你认为下列措施不可行的是( )
A．公交车能源更新，私家车限号出行B．加大污水处理和再利用工程
C．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D．分类回收垃圾，并露天焚烧
3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。

下列应用一定与中和反应原理无关的是 ()
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。

下列措施不能减少PM2.5污染的是（）
A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励用农作物秸秆做燃料
C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车
5．下列物质属于空气污染物的是
A．一氧化碳
B．二氧化碳
C．氧气
D．氮气
6．关于物质的鉴别说法错误的是（）
A．只用水可以鉴别出CuSO4、NaOH、NaCl、CaCO3四种固体
B ．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH 溶液、稀盐酸、NaCl 溶液
C ．不外加任何试剂能鉴别出Ca （NO 3）2溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸、CaCl 2溶液
D ．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体
7．关于分子、原子说法正确的是
A ．分子可分，原子不可再分
B ．分子的质量大于原子
C ．温度越高，分子运动速率越快
D ．温度升高，分子体积增大
8．向一定质量FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入锌粉。

反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。

有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ）
A ．a 点时，溶液中只含有两种溶质
B ．c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C ．d 点时，溶液中的溶质为ZnCl 2
D ．e 点时，固体中只含有2种物质
9．下列物质属于混合物的是（ ）
A ．液氮
B ．蒸馏水
C ．碘酒
D ．五氧化二磷
10．在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是： A ．10% B ．30% C ．25% D ．35%
11．高炉炼铁核心反应232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温中，发生还原反应的物质是 A ．Fe 2O 3 B ．CO C ．Fe D ．CO 2
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A ．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B ．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C ．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D ．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
13．已知Na 2CO 3样品中含有少量的NaCl,为测定该固体混合物中Na 2CO 3的质量分数,分别取ag 样品,按下列方案进行实验,能达到目的的是
A．与足量稀硫酸充分反应,用排水法收集到Vml气体
B．与足量稀硫酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为m1g
C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥.得到m2g固体
D．与少量Ca(OH)2溶液充分反应,将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,得到m3g固体
14．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是
组别物质杂质除杂试剂及操作方法
甲CaCO3K2CO3加适量水，搅拌，过滤，烘干
乙NaCl MgCl2加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发
丙CO2H2O (气) 混合气体通过氢氧化钠固体
丁C粉CuO 在氧气流中加热
A．甲B．乙C．丙D．丁
15．下列实验操作训练中发生的变化，其中属于化学变化的是
A．试管破裂B．火柴燃烧C．灯泡发光D．打磨铜丝
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．2019年4月23日，在构建“海洋命运共同体”时提出：“我们人类居住的这个蓝色星球，不是被海洋分割成了各个孤岛，而是被海洋连结成了命运共同体，各国人民安危与共。

”
（1）南海丰富的资源中，油气属于_____（填“纯净物”或“混合物）。

对石油加热炼制时，根据各成分的_____不同可得到的产品有_____（写一种）。

（2）海底蕴藏丰富的可燃冰资源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，我国对可燃冰的技术开采已走在世界的前列。

请写出甲烷燃烧的化学方程式_____。

（3）南海中蕴藏5万亿吨以上的锰、3100亿吨镁、170亿吨锡和铜，其中所述锰、镁、铜等是指_____（填“单质”“元素”或“原子”）。

（4）南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领士、领海和资源的完整。

在资源的开发利用方面你的一点建议是_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。

装置C 中发生反应的化学方程式为__________。

步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。

18．（8分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。

(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。

请简述使B装置中反应停止的原理_____。

(3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。

____
(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳，并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。

随通入时间的变化曲线如图所示。

①D点所得溶液中的溶质的化学式为____。

②BC段发生主要反应的化学方程式为_____。

(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液③过滤④加适量的盐酸⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有___种，请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____。

(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。

计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）实验室有一小瓶实验课后剩余的固体NaNO3，其中可能混有少量Na2CO3、MgSO4、NaOH、CuCl2中的一种或两种杂质。

为了不浪费药品，实验小组在老师的指导下进行了如下实验。

下图为同学们可能进行过的一些操作
取少量固体于试管中，依次
进行以下实验确定杂质的成分
步骤上图实验编号实验现象
1 _____ 得到无色澄清溶液
2 ③、④开始有白色沉淀，后来不再产生白色沉淀
3 ③和_________(略)
实验结论：NaNO3固体中只有NaOH和______两种杂质。

除去杂质，得到NaNO3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。

同学们经过讨论认为实验过程中加入的稀硝酸必须足够但不宜过多，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操
作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至______(填现象)。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、铝能与盐酸、硫酸反应，选项A正确；
B、硅元素的原子最外层上有4个电子，选项B正确；
C、钛合金属于金属材料，选项C正确；
D、钢的主要成分是铁，还含有碳等物质，选项D不正确。

故选：D。

2、D
【解析】
A、公交车能源更新、私家车限号出行可以防止或减少空气的污染，不符合题意；
B、加大污水处理和再利用工程能防治水污染，节约用水，不符合题意；
C、使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染能减少酸雨的形成，不符合题意；
D、分类回收垃圾可以减少污染节约资源，但露天焚烧产生有毒有害气体污染空气，符合题意。

故选D。

3、C
【解析】
A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，故与中和反应原理有关，故A正确，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应为酸和碱的中和反应，故B正确，不符合题意；
C、熟石灰与硫酸铜的反应为碱和盐的反应，不是中和反应，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸的反应为酸和碱的中和反应，故D正确，不符合题意。

故选：C。

4、B
【解析】
A．乘坐公交车出行，可减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放。

此项正确。

B．用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物，造成PM2.5升高。

此项不正确。

C．用水力、风力发电可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。

此项正确。

D．使用新能源汽车可减少化石燃料的使用，从而减少空气污染物的排放。

此项正确。

所以在选B项。

5、A
【解析】
空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。

空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。

故选A。

6、C
【解析】
A、硫酸铜溶于为蓝色溶液，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水没有明显变化，碳酸钙不溶于水，因此可以通过加入水，鉴别四种固体，选项A不符合题意；
B、可以将酚酞分别加入三种溶液中，变红的为氢氧化钠溶液，然后取少量变红的氢氧化钠溶液分别加入剩余的两种溶液中，红色褪去的为稀盐酸，不褪色的为氯化钠溶液，选项B不符合题意；
C、硝酸钙与氯化钙的反应现象相同，无法通过现有试剂进行区别，碳酸钠与稀盐酸可以通过产生沉淀和气体判断区分，但是硝酸钙与氯化钙都是产生白色沉淀，无法区分，选项C符合题意；
D、稀盐酸与铁粉反应有气体生成，产生气泡，盐酸与炭粉不发生反应，炭粉不溶解，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，无色溶液变为蓝色，黑色固体溶解，三者反应现象不同，可以进行区别，选项D不符合题意。

故选C。

7、C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可再分，故A错误；
B、分子的质量不一定大于原子，例如氢分子质量小于氧原子的质量，故B错误；
C、温度越高，分子运动速率越快，故C正确；
D、温度升高，分子运动速率越快，分子体积不变，故D错误。

故选C。

8、C
【解析】
在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；
A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；
B 、c 点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；
C 、d 点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；
D 、e 点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。

故选C 。

9、C
【解析】
A 、液氮由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
B 、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；
C 、碘酒中含有碘和酒精两种物质，属于混合物，故符合题意；
D 、五氧化二磷是由一种物质组成的纯净物，故不符合题意；故选C 。

【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。

10、C
【解析】
假设混合物共100g ，极端假设。

设混合物只有FeO 和CaCO 3，则含Fe56g ，则与Fe 结合的O 应该是16g ，余下的28g 是CaCO 3；同理若为Fe 2O 3和CaCO 3的混合物，则含Fe56g ，与Fe 结合的O 应该是24g ，应该含CaCO 3的质量为20g ，所以碳酸钙含量介于20g 和28g 之间。

则CaCO 3的质量分数20%---28%之间。

故选C 。

11、A
【解析】
还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
【详解】 通过方程式可知，在232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。

故选A 。

12、C
【解析】A 、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A 错误；B 、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B 错误；C 、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C 正确；D 、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D 错误。

点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。

13、C
【解析】
A 、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钠和水，二氧化碳溶于水，且能和水反应生成碳酸，用排水法收集到的气体体积小于实际生成的气体体积，不能达到实验目的，不符合题意；
B 、已知反应后溶液的质量，但是稀硫酸的质量未知，无法得出生成二氧化碳的质量，继而无法计算出碳酸钠的质量，不符合题意；
C 、与足量氢氧化钙反应，2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH ，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到m 2g 固体，即生成的碳酸钙的质量，再根据碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量，可以达到实验目的，符合题意；
D 、与少量氢氧化钙反应，碳酸钠不能完全被转化为沉淀，无法计算出碳酸钠的实际质量，不符合题意。

故选C 。

14、A
【解析】
A 、K 2CO 3易溶于水，CaCO 3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B 、MgCl 2能与适量Ca （OH ）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C 、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D 、C 粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A 。

15、B
【解析】
A. 试管破裂，没有新的物质生成，是物理变化；
B. 火柴燃烧，有新的物质生成，是化学变化；
C. 灯泡发光，没有新的物质生成，是物理变化；
D. 打磨铜丝，没有新的物质生成，是物理变化。

故选B 。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、混合物 沸点 汽油、煤油、柴油等（合理即可） 4222CH +2O CO +2H O 点燃 元素 合理开发
（或有计划开采）
【解析】 （1）油气是由多种物质组成的，属于混合物。

对石油加热炼制时，根据各成分沸点的不同可得到的产品有汽油、柴油等；故填：混合物；沸点；汽油；
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O ；
（3）物质是由元素组成的，所以其中所述锰、镁、铜等是指元素；故填：元素；
（4）要有计划的、合理开发海洋资源，故填：合理开发（或有计划开采）。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、氮肥 浓硫酸(浓H 2SO 4) CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O 打开弹簧夹通氮气
或
【解析】
(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH 3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；
(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B 、C 装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。

(1)NH 4HCO 3中含有氮元素，属于氮肥；装置B 中盛放的液体是浓硫酸(浓H 2SO 4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；(3)步骤III 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x 。

NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O↑+CO 2↑ 79 44
x m 2
2
7944x m = x =27944
m 样品中碳酸氢铵的质量分数为2127944m m m +×100％=2127944()m m m +×100％或212197511()m m m +％。

18、2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗
中，使固液药品分离，反应停止CaCl2和HCl CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
3 BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓80%
【解析】
(1)固体加热装置A（试管口没有棉花）用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式：
2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl+3O2↑；
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置，B装置的优点是能控制反应的发生和停止。

使B装置中反应停止的原理：反应开始后，关闭止水夹，装置内气体增多，压强变大，将液体药品压入长颈漏斗中，使固液药品分离，反应停止；从而控制反应的发生与停止；
(3)可用万能瓶D装置采用“排空气法”收集氢气，氢气的密度小于空气，应“短管进、长管出”，如图：
；
（4）①D点溶液pH＜7，有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置，氯化氢遇水形成稀盐酸，稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液，且溶液中盐酸过量，则混合溶液中溶质的化学式为：CaCl2和HCl；
②BC段溶液pH值变化不明显，则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为：CO2＋
Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解②依次加过量的BaCl2（产生硫酸钡沉淀，用于除去硫酸根离子）NaOH（产生氢氧化镁沉淀，用于取出镁离子）Na2CO3（产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，用于除去钙离子和过量的钡离子）溶液③过滤④加适量的盐酸（产生氯化钠、水和二氧化碳气体，用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子）⑤蒸发结晶，过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠3种，氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式：BaCl2＋Na2SO4=2NaCl＋BaSO4↓;
(6)解：设参加反应的碳酸钙质量为x，
3
222CaCO 2HCl CaCl H +=++100
44x C g
O O 8.8↑ 10044x 8.8g
= x=20g ； 石灰石中碳酸钙的质量分数=20g 100%80%25g ⨯=。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、② ⑦ Na 2CO 3 溶液中无气泡产生
【解析】
实验一：根据题意，确定固体成分一般先做的都是加水溶解，可凭此判断有无有颜色的离子存在，有无沉淀生成。

步骤1中现象是得到无色澄清溶液，应该做的是实验②，同时可判断出固体中没有CuCl 2，而且MgSO 4、NaOH 不可能同时存在；步骤2中实验③、实验④的现象是先有沉淀，后来不再产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，因为碳酸钡不溶于水，但溶于硝酸，同时说明不含MgSO 4，因为如果有它就会生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡能溶于硝酸，所以实验④中沉淀消失说明没有MgSO 4；实验③、实验④已经证明含有碳酸钠，固体中是否含有NaOH ，还需要通过实验③和实验⑦，根据实验结论，实验⑦应该是pH 大于7。

最后结论是NaNO 3固体中只有NaOH 和Na 2CO 3两种杂质。

实验二：除去杂质，得到NaNO 3溶液作为氮肥施用到校园的花园里。

需要除去NaOH 和Na 2CO 3两种杂质，为更好地控制稀硝酸的用量，应采用以下具体操作：把瓶内固体全部倒入烧杯中，加足量水使固体全部溶解，进行上图实验④至溶液中无气泡产生。

因为硝酸先和氢氧化钠反应，然后和碳酸钠反应，如果无气泡产生，说明氢氧化钠和碳酸钠都已反应完。

【点睛】
证明氢氧化钠和碳酸钠是否同时存在，需要先将碳酸钠完全除去，且不能带进氢氧根离子。

在碱和碳酸盐同时存在时，加入的酸先和酸反应，然后才和碳酸盐反应。