2020-2021中考化学知识点过关培优易错试卷训练∶流程图附详细答案

一、中考初中化学流程图
1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2
通电Mg+Cl 2↑ 分解
【解析】
【分析】
流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。

【详解】
（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；
（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为
分解反应。

【点睛】
本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。

需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。

2．盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl 2、CaCl 2 和 Na 2SO 4 等杂质，某小组同学选用Na 2CO 3 溶液、稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

请回答下列问题：
①实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_______________溶液。

②实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是_______________。

③滤液②中除 Na+和 Cl-外，还含有的离子是_________________(填离子符号)。

【答案】Na2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH-
【解析】
【分析】
【详解】
①实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验Ⅰ加入的过量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；
②实验Ⅰ中加入过量试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和Na2SO4；
③滤液②中除Na+和Cl-外，还含有的离子是实验Ⅱ中加入的过量Na2CO3溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；
3．随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。

以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题:
（1）上述流程中可循环利用的物质是___________。

（2）“低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指_____________气体。

（3）甲醇（CH 3OH ）完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，发生反应的化学方程式为_______________。

（4）证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_______________。

【答案】二氧化碳 二氧化碳 32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃
2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。

（2）“低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。

（3）甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为
32222CH OH+3O 2CO +4H O 点燃。

（4）检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为
2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓。

4．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：
（资料： Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO 2、Na 2SiO 3）
请回答下列问题：
（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH 溶液，反应之一是2NaOH+ Al 2O 3=2NaAlO 2+X ，X 是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 H 2O NaAlO 2 、Na 2SiO 3
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温
【解析】
【分析】
【详解】
（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X 是H 2O 。

故答案为：H 2O 。

（3）根据资料：Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应生成为溶于水的NaAlO 2、Na 2SiO 3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO 2 、Na 2SiO 3。

故答案为：NaAlO 2 、Na 2SiO 3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe 2O 3与FeS 2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温。

故答案为：
23234216Fe O +FeS 11Fe O +2SO ↑高温。

5．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。

通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl 2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
（1）操作b 中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na 2CO 3溶液除去的离子是_____（填离子符号），加入NaOH 溶液发生反应的化学方程式为_____；
（3）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_____。

（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g ，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g ，则下列分析正确的是_____（填字母）
A 精盐的产率为103.3%
B 蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C 除杂过程中有NaCl 生成
D 溶解操作中粗盐没有完全溶解
【答案】引流 Ca 2+ MgCl 2+2NaOH ＝2NaCl+Mg (OH )2↓ NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC
【解析】
【详解】
（1）操作b 是过滤，玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）加入Na 2CO 3溶液除去的离子是Ca 2+，加入NaOH 溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH ＝2NaCl+Mg (OH )2↓。

故填：Ca 2+；MgCl 2+2NaOH ＝2NaCl+Mg (OH )2↓
（3）滤液中溶质的主要成分是NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3，加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

故填：NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）A 、精盐的产率不可能为103.3%，该选项说法不正确；
B 、蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；
C 、除杂过程中有NaCl 生成，该选项说法正确；
D 、溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。

故填：BC
6．为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca （OH ）2和CaCO 3，其中Ca （OH ）2为微溶物]为原料制备KClO 3，其主要流程如图:
（1）氯化过程中，Cl 2 与Ca （OH ）2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca （ClO 3）2和CaCl 2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。

①生成Ca （ClO 3）2的化学方程式___________。

②提高Cl 2转化为Ca （ClO 3）2的转化率的可行措施有_________（填标号）。

A 适当减缓通入Cl 2速率
B 充分搅拌浆料
C 加水使Ca （OH ）2完全溶解
（2）活性炭的作用是__________；步骤甲的操作名称为______________；残渣A 中一定含有__________。

（3） 向步骤甲得到的溶液中加入稍过量KCl 固体可将Ca （ClO 3）2转化为KClO 3，该反应的基本反应类型为_______。

【答案】()2223226Cl 6Ca(OH)5CaCl =Ca ClO 6H O +++ AB 吸附有毒的Cl 2 过滤 活性炭、 CaCO 3 复分解反应
【解析】
【分析】
【详解】
（1） ①根据题意，Cl 2 与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO 3)2和CaCl 2，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1:5，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含6个钙原子，12个氯原子，6个氧原子，反应物中也应含有12个氯原子，6个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6，故反应物中还含有12个氢原子，12个氧原子，故生成物中还应含有12个氢原子，6个氧原子，故该反应的化学方程式为： ()2223226Cl 6Ca(OH)5CaCl =Ca ClO 6H O +++；
②转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的接触面积。

A 、适当减缓通入Cl 2速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意；
B 、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；
C 、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。

故选AB ；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气； 步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；
电石渣的主要成分是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(ClO 3)2和CaCl 2，加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A 中一定含有：碳酸钙和活性炭； （3）由题意可知，氯化钾能将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：()2332Ca ClO +2KCl=+C KClO aCl 2，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。

7．白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。

（制备MgSO 4）
(1)白云石矿石是含有MgCO 3、SiO 2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应方程式______。

(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于______。

(3)流程中经过“系列操作”得到渣质是通过__________(填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有_________、_________、_________。

（制备MgO ）
用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫酸镁，简要流程如图：
(4)反应原理为：2MgSO 4＋C 高温2MgO ＋CO 2↑＋2X↑，生成物中的X 的化学式为_____；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：_____。

(5)活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是_____；体现这一作用的化学反应是______(用化学方程式表示)。

【答案】MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑ 增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率 过滤 烧杯 玻璃棒 漏斗 SO 2 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 产生了热量 22C+O CO 点燃
【解析】
【分析】
【详解】
（1）白云石矿石是含有MgCO 3、SiO 2等物质的混合物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应，发生的化学反应方程式是：MgCO 3+H 2SO 4=MgSO 4+H 2O+CO 2↑。

（2）矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。

（3）过滤能将固液分离，流程中经过“系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。

（4）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO 4＋C 高温2MgO ＋ CO 2↑＋2X ↑，反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1，故2X 中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的X 的化学式为SO 2；工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 。

（5）活性炭在煅烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量；体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是22C+O CO 点燃。

8．制备波尔多液。

某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁），化工厂的废硫酸和农场附近山上的石灰石来制作波尔多液。

下面是制作波尔多液的工艺流程图（注：所加试剂及操作均省略）：
请据图回答下列问题：
（1）写出上述流程1～6中发生化学变化的化学反应方程式：
1______________________。

2______________________。

3______________________。

4______________________。

5______________________。

6______________________。

其中属于复分解反应的是_____________（填流程图中的数字编号）。

（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是___________________________________。

【答案】CaCO3高温
CaO +CO2↑ CaO+ H2O=Ca(OH)2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
2Cu+O2∆
2CuO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4⑤⑥碱用
食醋浸泡后用水冲洗【解析】
【详解】
1、高温煅烧石灰石反应原理：CaCO3高温
CaO +CO2↑符合“一变多”，属于分解反应；
2、生石灰与水反应：CaO+ H2O=Ca(OH)2符合“多变一”，属于化合反应；
3、铜渣中含有少量铁，用稀硫酸将铁除去：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑符合“单质+化合物=新单质+新化合”，属于置换反应；
4、铜加热变为氧化铜：2Cu+O2∆
2CuO符合“多变一”，属于化合反应；
5、氧化铜与硫酸反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，符合“化合物+化合物=新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；
6、氢氧化钙与硫酸铜反应原理：Ca(OH)2 +CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4符合“化合物+化合物=
新化合物+新化合物”，反应物离子交换成分，属于分解反应；
其中属于复分解反应的是：⑤⑥；
（2）喷洒波尔多液后，果农的手上和衣服上会残留一些用水洗不掉的蓝色斑点，这些蓝色斑点是氢氧化铜，属于碱性物质，在家中洗去衣服上蓝色斑点的是方法是：用食醋浸泡后用水冲洗；
9．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。

（1）操作I的名称是_____。

（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。

（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。

（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。

【答案】过滤使钛铁矿完全反应 TiO2+2C+2Cl2高温
TiCl4+2CO 钠比镁的活动性强（或
钠比镁活泼），也能置换出金属钛
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从溶液中分离出固体采用过滤的方法；故填：过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；故填：使钛铁矿完全反应；
（3）在高温的条件下，二氧化钛、碳与氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳；故填：
TiO2+2C+2Cl2高温
TiCl4+2CO；
（4）在金属活动性顺序中，钠排在镁的前面，所以钠比镁活泼，在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，故填：钠比镁活泼。

10．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。

工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下：
请回答：（1）钛合金属于_______（选填“混合物”、“纯净物”）。

（2）钛酸亚铁FeTiO 4中钛的化合价为______价。

（3）以CO 和H 2在合成塔中生产甲醇(CH 3OH)属于化合反应，其化学方程式为________________。

（4）经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。

（5）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO 3+6C+7Cl 2
一定条件2TiCl 4+2X+6CO ，则X 的化学式为______。

【答案】混合物 +4 CO+2H 2
一定条件CH 3OH 1:1 FeCl 3 【解析】
【分析】
【详解】
(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金属于混合物。

(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO 4中钛的化合价为x ，亚铁指+2价的铁元素，则()()x+2240++-⨯=, x=+4，故钛酸亚铁FeTiO 4中钛的化合价为+4价。

(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO 和H 2在合成塔中生产甲醇(CH 3OH)属于化合反应，化学方程式为CO+2H 2一定条件CH 3OH ；
(4)经高温冶炼得到金属钛，TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2则参加反应的镁与生成钛的质量比为()224:481:1⨯= 。

(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，反应后有有6个氧原子、6个碳原子、 14个氯原子、2个铁原子，所以一个X 的分子中有3个氯原子、1个铁原子；X 的化学式为FeCl 3。

11．以MnO 2为原料制备MnSO 4•H 2O 的工业流程如图。

已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）
2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。

③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。

（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_____、_____。

水浴加热的优点有_____。

能加快溶解的方法有_____（写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_____。

（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_____。

过滤时，玻璃棒的作用是_____。

（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_____，在高于40℃时趁热过滤，_____，100℃烘干得MnSO4•H2O。

【答案】烧杯温度计温度控制准确提高温度、搅拌（只需写一种）加快反应MnSO4引流 MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O +7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑加热浓缩乙醇洗涤
【解析】
【详解】
（1）溶解时，为控制80℃，根据水浴加热图可知，水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计。

水浴加热的优点有：温度控制准确。

能加快溶解的方法有：提高温度、搅拌等（只需写一种）。

（2）除铁时需要搅拌，由于反应物之间接触越充分，反应越快，所以搅拌的作用是：加快反应。

（3）由于过滤I所得滤液后续用于制备硫酸锰，所以对应的溶质除了Na2SO4还一定含有：MnSO4。

过滤时，玻璃棒的作用是：引流。

（4）酸溶时，MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O与足量稀硫酸反应生成硫酸锰和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 MnCO3•6Mn(OH)2•5H2O+7H2SO4═7MnSO4+18H2O+CO2↑。

（5）因为在第一步溶解后的流程中，操作在常温下进行，同时由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液浓度不是很高，所以由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，为了提高浓度必须先加热浓缩；因为高于40℃时析出的晶体才是MnSO4•H2O，所以必须在高于40℃时趁热过滤；因为MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤一方面减少因为水溶解造成的损失，另外一方面乙醇易挥发，以便后期干燥，所以趁热过滤后,进行乙醇洗涤；最后在100℃烘干得MnSO4•H2O。

【点睛】
本题由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案步骤的补充，需要认真分析试题提供的信息。

比如MnSO4•H2O易溶于水，难溶于乙醇。

12．碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。

工业上可用微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：
（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用__________（填序号）。

aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，反应的化学方程式为：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。

（3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的SO42- 含量以及反应液中Cu2＋沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在_________。

（4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

某研究小组设计如图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。

实验步骤如下：
a.连接装置并________；
b.准确称量样品的质量1.2g；
c.装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；
d.向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；
e.冷却到室温；
f.再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。

①请将上述实验步骤补充完整；
②装置B的作用是 _________，C中的试剂是 _____________（填字母序号）；
a碱石灰 b浓硫酸 c无水硫酸铜
③步骤f中调节液面相平的操作是将水准管 _____________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）。

④若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。

根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数_______（写出计算过程。

结果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是_______________（填字母序号）；
A量气管中未加植物油 B步骤c中平视刻度，步骤f中俯视读数
C硫酸的用量不足 D步骤f中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数
【答案】C Na2SO4 8.5 检查装置气密性干燥CO2 C 缓慢下移 51.7% ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入碳酸钙、氧化铁会引入新杂质钙离子铁离子，加入氧化铜，不会引入新杂质，且能去除废液中的酸性物质，故选：C。

（2）根据质量守恒，对于化学反应6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋
6CO2↑＋5（）反应前后原子种类数目不变，反应前12Na、6C、60O、6Fe、9S、12H，反应后2Na、6C、40O、6Fe、4S、12H，故5（）含10Na、5S、20O，故填：Na2SO4。

（3）由题可知pH 为8.5时，溶液残余铜元素最少，产品硫酸根离子最低，故选：8.5。

（4）①气体制备连接好装置一定要检查气密性，故填：检查装置气密性。

②装置B 的作用是去除二氧化碳水蒸气，起干燥作用，C 检验水蒸气是否去除干净，可加无水硫酸铜，遇水会变蓝，故填：干燥CO 2；C 。

③D 中收集完二氧化碳后左端液面下降，右端上升，调节液面相平的操作是将水准管 缓慢下移，故填：缓慢下移。

④若标准状况下，每44g 二氧化碳的体积为22.4L ，收集到量气管内气体172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L ，二氧化碳质量为0.112L 44g=0.22g 22.4L
⨯ ，设CuCO 3的质量分数为x 324422CuCO H SO =CuSO CO H O
12444
1.2gx 0.22g 124 1.2gx =,x 51.7%440.22g
++↑+≈
故填：51.7%。

⑤若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小：
A 、量气管中未加植物油，二氧化碳溶解导致结果偏小，正确符合题意。

B 、步骤c 中平视刻度，步骤f 中俯视读数，导致读数偏小，二氧化碳体积偏小，测量结果偏小，正确符合题意。

C 、硫酸的用量不足碳酸铜不能完全反应，碳酸铜质量结果偏小，正确符合题意。

D 、步骤f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数，二氧化碳气体体积被压缩，二氧化碳体积偏小，结果偏小，符合题意。

故选：ABCD 。