中考化学总复习 第5讲 溶液课件

计算 失误
【例1】(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说 法正确的是( )
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体(gùtǐ)溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
[答案]D 解析：溶液是均一的稳定的混合物，上、下浓度相同 ，A错；溶液中的溶质可以是固体、气体或液体，只有(zhǐyǒu)溶质 是固体时，溶液蒸干后才能得到固体，B错；溶液是由溶质和溶剂组 成的，溶液中的溶质无论有几种，溶液均为混合物，C错。只有D正 确，故选D。
• (2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量 _______不。变
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一定溶质质量分数的氯化钠溶液(róngyè)的配制
1．实验仪器：托盘天平(tiānpíng)、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒 (10 mL、50 mL)、胶头滴管。
2．实验步骤： (1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
液中)
饱和
与温度有关
S＝(m溶质/m溶剂)×100
①在饱和溶液中，a%＝ __[S/(S＋100)]×100%__ ②溶质质量分数的大小受溶
解度的制约 ③溶解度数值与质量分数数 值间存在如下规律：S__＞
__a
不一定
一般与温度无 关
a%＝(m溶质/m溶 液)×100%
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• 4.有关溶液的计算(jìsuàn)。
物质在该温度下的溶解度相等，故A正确；比较溶解度大小均需指明
(zhǐmíng)温度，否则无法比较，故B错误；40 ℃时甲物质的溶解度为 50 g，因此该温度下甲的饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%≈33.3%，故C错误；将40 ℃时乙的饱和溶液降温至20 ℃ ，溶解度变小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故D错误。
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溶解度与溶解度曲线(qūxiàn)
一定(yīdìng)温度
100g
1．固体饱溶和解度表示在___________下质，量某物质在________溶剂里达
到(dádào)_______状态时所溶解的________。
增大
2．多数固体的溶解度随温度的较升小高而_______氯_，化只钠有少数固体物质
2．判断某溶液是否饱和的简便方法是 ____________增___加__溶__质__，__看__是__否__能___继__续__溶__解_________。
3．饱和溶液和不饱和溶液的转化：
对大多数溶质来说：
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对熟石灰来说：
不一定(yīdìng)
4不 浓．，饱饱和同和溶一溶液温液_度__不__下__一__，__定__该_是((y溶填īd稀ìn质“g一)溶的定液饱(y和；īdì溶n饱g)液”和或__溶“_不_液_一____定比__”它，_的_不下_不_一一同比饱定定)不和是饱溶浓和液溶溶浓液。液，
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【例2】(2014，哈尔滨)右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水
)的溶解度曲线，下列叙述错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．甲中含有(hán yǒu)少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提 纯甲
D．t2℃时，向60 g甲固体中加入50 g水，充分搅拌后能得到105 g溶液
剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点
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整个(zhěnggè)实验流程如图所示：
(2)配制50 g溶质质量(zhìliàng)分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)
①计 算
所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为 __50_g×3%÷6%＝25_g__，水的质量为__50_g－
25_g＝25_g__
• (1)溶液的质量＝溶__质__(r_ón_gz_hì的) 质量＋_溶__剂__(r_ón的gjì) 质量＝溶 质的质量÷________溶__质__的__质__量__分；数溶质的质量＝溶液 质量×___________溶__质__的__质；量溶分剂数的质量＝________的
质量溶－液_______的质量。溶质
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•
解析：(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t1时有交点(jiāodiǎn)，说明甲、乙两种物质在t1
℃时的溶解度相等。(2)乙物质的溶解度曲线随温度的升高呈下降趋势，因此乙物质的溶解度
是随温度的升高而减小的。(3)甲物质的溶解度曲线比较陡，说明甲物质的溶解度受温度变化
影响较大，因此可以采用降温结晶的方法使甲物质从其饱和溶液中析出。(4)t1 ℃时甲、乙两物质 的溶解度均为65 g，当甲物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度减小，溶液为t1 ℃时的饱和溶液，而 乙物质由t2 ℃降至t1 ℃，溶解度变大，溶液变为t1 ℃时的不饱和溶液，因此甲溶液的 溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。(5)①t1 ℃时甲物质的溶解度为65 g，因此 在50 g水中最多能溶解甲32.5 g。将20 g甲放入50 g水中所得的B溶液为不饱和溶液；再加入
升高)，如_氢__氧__化__钠__、__浓__硫__酸_____溶于水，其中____生__石__灰____遇水发
生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如___________硝。酸铵
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饱和溶液(bǎo hé rónɡ yè)与不饱和溶液(bǎ
1．概念(gàiniàn)：在温一度定(w_ē_nd_ù_) __下，向__一__定___量__溶__剂_______里加入 某种溶质，当溶质________不__能__继__续__溶__解_时，所得的溶液叫做这 种溶质的饱和溶液。反之叫____________不__饱__和__溶_液_。
4．溶液中的溶质可以是____体固、_____体或液____体，气两种液体互溶时，
量多的一种是______，但溶液溶中剂只要有水，不管水量多少，水都是
________。
溶剂
5．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做________。乳洗浊涤液剂可去除油污
，是因其有______功能。乳化
6．一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出(fànɡ chū)热量(温度
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溶质的质量(zhìliàng)分数
1．定义：溶质(róngzhì)的质量分数指溶液溶中质_(r_ó_ng_z_hì_)的__质__量_____与 _____溶__液__的___质__量__之比。
2．表达式：溶质的质量分数＝
_____________溶__质__质__量__/_溶_液__质__量__×_1_00_%_________________。 3．溶质质量分数与溶解度之间的比较。
【例3】(2013，潍坊)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲
线(qūxiàn)，下列说法正确的是(
)
A．20 ℃时，甲、乙两者的溶解度相等
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．40 ℃时，将乙的饱和溶液降温至20 ℃，得到乙的不饱和溶
液
[答案]A 解析：20 ℃时甲、乙两物质的溶解度曲线相交，说明两
4．气体物质的溶解度随温度的升高而____减__少_，(jiǎ随nsh压ǎo)强的增大而 _______。增大(zēnɡ dà)
5．结晶的方法有两种：
(1)对溶解度受温度变化影响(yǐngxiǎng)小的固态物质一般用 ____蒸__发_溶__剂_____的方法得到晶体；
(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用 ____降__温体溶质)S
溶质的质量分数a%
涵义 表示方法
单位
定量表示溶质在某种溶剂中溶解 能力的大小
一定温度下，100克溶剂里最多能 溶解的溶质质量
“克”(用“g”表示)
表示一定量的溶液中含溶质质量的多少 溶质质量与溶液质量之比 单位为1，常用%表示
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溶液是否饱 和
温度要求
计算式
相互关系(在 同一饱和溶
30 g甲充分搅拌后会有17.5 g(20 g＋30 g－32.5 g)的甲没溶解，即C溶液为饱和溶液；升
温至t2 ℃时甲物质的溶解度为90 g，即在50 g水中只能溶解45 g的甲物质，此时仍会有5 g(20 g＋30 g－45 g)的甲没溶解，即D溶液为饱和溶液；因此在B、C、D对应的溶液
中只有B为不饱和溶液。②t1 ℃时在50 g水中最多能溶解32.5 g甲物质，而题中将50 g甲物质放 入50 g水中“全部溶解”原因只能是甲物质在溶解过程中放出热量，使溶液的温度升
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【例4】(2013，福州)如图是甲、乙两种物质的
溶解度曲线，请结合图回答(huídá)问题：
(1)____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是____(填“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________。 (4)t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温(jiàng wēn)到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)乙
第五(dì wǔ) 讲
溶液(róngyè)
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溶液(róngyè)的形成、乳化
1．定义：一种或几种物质___分__散_到(fē另nsà一n) 种物质里，形成_______的、
__均__一__的混合物稳就定是溶液。 2．特征：具有____均__一_性、____稳__定性，属于_____混_物合。 3．组成：能溶解其他物质的物质叫做_______；溶被剂溶解的物质叫做 _______溶。质
时溅出
结果偏低
①固体药品中 含水分；②固 体药品中含有 杂质；③固体 药品转移时损 失(洒落烧杯 外面或沾在白
纸上面)
①称量前天平指 针偏左；②称量 前游码不在零点 ；③称量时药品 和砝码放颠倒(使 用游码)；④左盘 放了纸片右盘未
放纸片
量水时仰视读 数
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烧杯 内
壁有 水
计算 失误
①计 算
②称 量
③量 取
④溶 解
⑤装 瓶
所需氯化钠的质量为__50_g×6%＝3_g__，水的质量为__50_g－3_g＝ 47_g__
用托盘天平称量氯化钠，倒入烧杯中
用__50__mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里
用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠溶解 把上述氯化钠溶液装入贴有__试剂名称__和__溶质质量分数__标签的试
②量 用__50__mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，
取
倒入烧杯中
③稀 释
用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀
④装 瓶
同前
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• 3.溶液配制中误差分析原因(yuányīn)归纳。
原因误差
药品
仪器使用
天平
量筒
烧杯
计算
结果偏高
①称量前天平指 针偏右；②右盘 放了纸片左盘未
放纸片
①量水时俯视 读数；②量好 的水倒入烧杯
高，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，从而使甲全部溶解；当一段时间后，溶液
温度降到t1 ℃时仍要析出不能溶解的(50－32.5)g甲物质。
的 度溶随解温度度受的温升度高的而影_响_____________，，如如_________________减____小__，。但也有少数氢固氧体化的钙溶解
可3以．查物出质某的物溶质解在度一随定温温度度变时的化_的__曲__线__叫__做_。_溶_解__度_溶__解__度__曲__线_，应用它
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溶液的溶质质量分数。
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• (5)小明同学(tóng xué)用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。 ②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现(fāxiàn)固体 全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因 是________。 [答案](1)t1 (2)乙 (3)降温结晶(合理均可) (4)大于 (5)①B ② 甲物质(wùzhì)溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，甲物质的溶 解度增大
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• [答案]A 解析：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因不知
道甲、乙两种饱和溶液的质量，故它们的饱和溶液的溶质质量不一定
(yīdìng)相等，但甲、乙两种饱和溶液质量相等时，它们的相同质 量的饱和溶液中所含溶质质量一定相等。B、C、D均正确，故选
A。
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