(压轴题)高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(有答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：137196]在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )
A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤
2．(0分)[ID：137181]一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3D
B．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)
C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−1
3．(0分)[ID：137179]已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是
A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物
C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定
4．(0分)[ID：137175]5.6 g铁粉与100 mL 1mol/L的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①NaOH溶液②改用200mL 0.5mol/L的盐酸③加NaCl溶液
④CuSO4固体⑤加CH3COONa固体⑥加NH4Cl固体
A．②③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．①②⑤
5．(0分)[ID：137166]某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是
A．Cu质量减少B．Zn用作负极
C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．(0分)[ID：137155]下列实验方案不能达到相应实验目的的是
实验目的实验方案
A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应
B 加快酸性KMnO4与
H2C2O4溶液的反应速率
加入一粒黄豆大的MnSO4固体
C 除去NaC1固体表面的少
量KC1杂质
用饱和NaC1溶液洗涤
D 探究浓度对反应速率的影
响
向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中
同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
7．(0分)[ID：137150]根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) △H1 NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2
4
NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s) △H3 Cl(g)+e-=Cl- (g) △H4
A．△H4＜△H1
B．△H3＜0
C．△H1＜△H2
D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大
8．(0分)[ID：137145]资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与0.01 mol/L H2C2O4溶液进行下列三组实验，一段时间
后溶液均褪色(0.01 mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③
1mL0.01M的KMnO4溶液和
1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和
1mL0.01M的H2C2O4溶液混合1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.01M的H2C2O4溶液混合
褪色比实验①褪色快比实验①褪色快下列说法不正确的是
A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂
B．若用1mL0. 2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
C．实验②褪色比实验①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
D．实验③褪色比实验①快，是因为Cl-起催化作用加快了反应速率
9．(0分)[ID：137136]某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如
图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是
A．电流通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D．每转移0.2 mol电子，在负极上消耗标况下1.12 L的O2
10．(0分)[ID：137122]某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如
下实验：实验原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，实验内
容及记录如下：
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
溶液紫色褪去
所需时间/min 0.6 mol·L﹣
1H2C2O4溶液
H2O
3 mol·L﹣
1H2SO4溶液
0.05 mol·L﹣
1KMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0a 2.0 3.0 2.7
3 1.0 4.0 2.0b 3.9
A．a＝3.0，b＝3.0
B．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H2C2O4浓度越大，反应速率越快C．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝
0.15mol·L﹣1·min﹣1。

D．为验证Mn2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，实验1~3均可做对照实验
11．(0分)[ID：137119]氨氮废水中的氮元素多以NH+
4
和NH3·H2O的形式存在，在一定条
件下，NH+
4经过两步反应被氧化成NO-
3
，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是
A．该反应的催化剂是NO-
2
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+
4转化成NO-
3
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH+
4在第一步反应中与1 mol NO-
2
在第二步反应中失电子数之比为1：3
12．(0分)[ID：137107]使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。

则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1
二、填空题
13．(0分)[ID：137306]某种以甲醇为原料以KOH为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。

下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH
放电
充电
2K2CO3＋6H2O。

请填空：
(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。

燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗通常状况下O2________L(通常状况下气体摩尔体积按22.4L/mol计算)。

(4)若在常温常压下，当3.2g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热68.22kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

14．(0分)[ID：137304]某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据，完成下列问题：
（1）该反应的化学方程____；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____；
（3）达到平衡后，下列说法不正确的是_____。

A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3
B．X的消耗速率和Y的生成速率相等
C．Z的浓度保持不变
15．(0分)[ID：137398]某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验
A B C D E F
混合溶液
4 mol·L－1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620
H2O/mL V7V8V9V10100
169；
(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

16．(0分)[ID：137366]氨是一种重要的化工产品。

(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。

(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。

(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。

(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。

下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一
些实验数据：
压强/MPa10203060100 NH3含量(体积分数)81.586.489.995.498.8
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。

A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变
17．(0分)[ID：137362]Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）下图中表示NO2的变化的曲线是_____。

用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率υ＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a．υ(NO2)＝2υ(O2) b．容器内压强保持不变
c．υ逆(NO)＝2υ正(O2) d．容器内密度保持不变
（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
18．(0分)[ID：137354]通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
(1)在酸式介质中，负极反应的物质为____，正极反应的物质为______，酸式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(2)在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：__________________________________，正极：___________________________。

电解质溶液pH的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”）。

(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是
________。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为_________________。

②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。

(5)锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。

电池反应式为：Li1－x MnO4＋Li x LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。

A．放电时电池的正极反应式为：Li1－x MnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连
19．(0分)[ID：137345]已知H-H 键、N-H 键、N≡N 键的键能分别为 436kJ/mol、
391kJ/mol、946 kJ/mol，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有 1 mol NH3生成，可________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ；该反应的能量变化可用图__________表示。

（填“甲“或“乙”）
20．(0分)[ID：137320]请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；
⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

三、解答题
21．(0分)[ID：137267]反应 Sn +H2SO4=SnSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________(填字母)。

A．改锡片为锡粉 B．加入少量醋酸钠固体 C．滴加少量 CuSO4 D．将稀硫酸改为 98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为__________极(填“正”或“负”)。

石墨棒上产生的现象为_______________，该极上发生的电极反应为
_______________，稀硫酸的作用是传导离子、_______________，原电池工作时溶液中的2-
SO移向_____________极移动(填正或负)。

4
(4)实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______________________。

A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H<0
D．Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O △H<0
以 KOH 溶液为电解质溶液，在所选反应中选择某个反应设计成原电池，该电池负极反应为：______________。

22．(0分)[ID：137252]十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

回答下列问题：
(1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由________转化为________。

②根据数据计算，分解1molCO2需________(填“吸收”或“放出”)________kJ的能量。

(2)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

①Pt电极(a)为________极(填“正”或“负”)；Pt电极(b)上的电极反应式为：________。

②该过程总反应的化学反应方程式为________，反应一段时间后，KOH溶液的浓度将
________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23．(0分)[ID：137246]反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．升高温度 C．减小压强 D．加入适量的Na2SO4固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。

Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。

24．(0分)[ID：137233]能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。

如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。

(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3
①则用N2表示的化学反应速率为__________________。

②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)
a.N2的转化率达到最大值
b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2
c.体系内气体的密度保持不变
d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。

反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(4)用CH 4和O 2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①则d 电极是____(填“正极” 或“负极”)，c 电极的电极反应式为_____________________________。

②若线路中转移2 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的O 2在标准状况下的体积为______L 。

25．(0分)[ID ：137214]天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6(g)=C 2H 4(g)+H 2(g)ΔH 1，相关物质的燃烧热数据如表所示： 物质
C 2H 6(g) C 2H 4(g) H 2(g) 燃烧热ΔH /(kJ·mol -1) -1560
-1411
-286
则ΔH 1=__kJ·
mol -1。

（2）以CH 4为原料设计原电池电解下列物质，如图：
①甲池是将___能转化为___能的装置，乙装置中电极A 的名称是___。

（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）。

②甲装置中通入CH 4的电极反应式为___，乙装置中电极A(石墨)的电极反应式为___，丙装置中D 极的产物是(写化学式)___。

③一段时间，当C 极上产生5.6L(标准状况下)气体时，电路中转移___mol 电子。

均匀搅拌丙池，所得溶液的c(OH -)=___(已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。

若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___(写化学式)。

26．(0分)[ID ：137206]富硼渣中含有镁硼酸盐()232MgO B O ⋅、镁硅酸盐
()22MgO SiO ⋅及少量23Al O 、FeO 等杂质。

由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸
()33H BO 晶体的一种工艺流程如下：
已知：生成氢氧化物沉淀的pH (金属离子的起始浓度为0.1mol /L )
3Fe(OH)
3Al(OH)
2Fe(OH)
2Mg(OH)
开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)上述流程的操作中能加快反应速率的措施有______、______。

(2)①酸浸时镁硼酸盐()232MgO B O ⋅发生反应化学方程式是________________________。

②已知硼酸与过量NaOH 溶液发生的中和反应为：334
H BO OH B(OH)--
+。

下列关于硼酸的说法正确的是____________(填序号)。

a.硼酸是一元酸
b.向3NaHCO 固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为：3324H BO H O
B(OH)H -
+++
(3)除去浸出液中的杂质离子：用MgO 调节溶液的pH 至_______以上，使杂质离子转化为_______(填化学式)沉淀，过滤。

(4)获取晶体：
i.浓缩滤液，使4MgSO 和33H BO 接近饱和；
ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。

结合图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______________(将方法补充完整)。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
【分析】
U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，则表明锥形瓶内温度升高，气体的体积发生了膨胀。

【详解】
①浓硫酸溶于水时释放热量，使锥形瓶内气体的温度升高，但未发生化学反应；
②酸碱溶液混合，发生中和反应，且放出热量；
③铝粉加入稀硫酸溶液中，发生置换反应，且放出热量；
④固体NaOH溶于水，虽然放出热量，但未发生化学反应；
⑤生石灰溶于水时，与水发生化合反应，且反应放出热量；
综合以上分析，②③⑤符合题意，故选C。

2．D
【详解】
A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，B、C、A、D的变化量之比为3:4:6:2，故反应方程式为：3B+4C⇌6A+2D，故A错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应到1s时，υ(A)=3υ(D)，故B错误；
C．根据3B+4C⇌5A+2D可知，反应中计量数不同，而化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相同，故C错误；
D．反应进行到6s时，B的物质的量为0.4mol，B的物质的量的变化量为0.6mol，容器容
积为4L，所以反应进行到6s时，υ(B)=Δc
Δt
=
0.6mol
4L
6s
=0.025mol⋅(L⋅s)−1，故D正确。

故选：D。

3．B
【详解】
A．溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误；
B．溶液中开始含有碘离子，没有次碘酸根离子，所以IO-是该反应的中间产物，故B正
C．1 mol H2O2分解H=98 kJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C错误；
D．H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；过氧化氢的分解速率有慢反应决定，对慢反应的速率有影响的还有I-，故D错误；
故选：B。

4．A
【详解】
5.6g铁粉的物质的量为0.1mol与100mL 1mol•L-1的稀盐酸的物质的量为0.1mol，所以铁粉过量，
①NaOH溶液与盐酸反应生成盐与水，所以氢离子的物质的量减小，氢气的量减少，故错误；
②改用200mL 0.5mol•L-1的盐酸，盐酸的浓度减小，但氢离子的物质的量不变，所以能使反应平缓进行且不改变H2的产量，故正确；
③加NaCl溶液，溶液的体积变大，溶液中氢离子的浓度减小，而氢离子的物质的量不变，所以能使反应平缓进行且不改变H2的产量，故正确；
④CuSO4固体，与少量铁发生置换反应生成铜，与铁和盐酸构成原电池，加快化学反应速率，故错误；
⑤加CH3COONa固体，与盐酸生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度减小，但提供氢离子能力不变，所以能使反应平缓进行且不改变H2的产量，故正确；
⑥加NH4Cl固体，铵根离子的水解使溶液中氢离子的物质的量增大，所以产生氢气的量增多，故错误；
故选：A。

5．B
【详解】
A．该原电池中，铜作正极，氢离子获得电子被还原生成氢气，铜的质量不变，故A错误；
B．该原电池中锌失去电子被氧化，作负极，故B正确；
C．原电池中电子由负极流向正极，则该原电池中电子由锌电极经导线流向铜，故C错误；
D．该装置是原电池，把化学能转化为电能，故D错误；
故选：B。

6．D
【详解】
A．铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利用率高，选项A正确；
B．MnSO4是该反应的催化剂，能加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率，选项B正
C．NaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，可用于洗涤除去KCl杂质，选项C正确；
D．该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，选项D 错误。

答案选D。

7．C
【详解】
A．NH4Cl分解为三种气态原子需要破坏化学键，过程为吸热过程，△H1>0，而Cl(g)+e-=Cl- (g)该过程为放热过程，△H4＜0，则△H1＞△H4，故A正确；
NH (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)此过程形成新的化学键，释放能量，则△H3＜0，故B正确；B．
4
C．NH3(g)=N(g)+3H(g)该过程中共价键断裂，吸收能量，则反应
NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g) 比反应NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) 吸收的能量更多，因此
△H2＜△H1，故C错误；
D．NH4Br和NH4I分解反应生成氨气和HBr和HI，HBr比HI稳定性强，即断开共价键吸收更多热量，NH4Br的△H2比NH4I的大，故D正确；
故选C。

8．D
【详解】
A．碳元素的化合价升高，且锰离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，
H2C2O4是还原剂，故A正确；
B．增大浓度，反应速率加快，则用1mL0.2M 的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快，故B正确；
C．催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为 MnSO4的催化作用加快了反应速率，故C正确；
D．高锰酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故D错误；
故选D。

9．C
【详解】
A．因氢元素的化合价升高，则a为负极，b为正极，原电池工作时，电流通过外电路从b 极流向a极，故A错误；
B．该电池为酸性电池，b极为正极，氧气在此极发生还原反应，电极反应式为：
O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；
C．原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；
D．每转移0.2mol电子，负极上消耗0.1mol的H2，标准状况下的体积为2.24L，正极上消耗0.05mol的O2，标准状况下的体积为1.12L，判据中没有给定气体存在的外界条件下，不能计算氧气的体积一定为1.12L，故D错误；
故选：C 。

10．C 【详解】
由表格数据可知，通过保持其他条件不变，探究草酸的浓度对反应速率的影响， A ．由实验1可知，反应体系的总体积为10.0mL ，则实验2、3中总体积也应为10mL ，则表中a ＝10.0-2.0-2.0-3.0=3.0，b ＝10.0-1.0-4.0-2.0=3.0，故A 正确；
B ．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H 2
C 2O 4浓度越大，溶液紫色褪去所需时间越少，即反应速率越快，故B 正确；
C ．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内H 2C 2O 4的浓度变化量=
-3-3
0.63101010
⨯⨯⨯=0.18mol/L ，平均反应速率v (H 2C 2O 4)＝0.18mol/L 1.5min =0.12mol·L ﹣1·min ﹣1
，故C 错误；
D ．为验证Mn 2+是否有催化作用，可加入硫酸锰固体，增大Mn 2+的浓度，观察溶液紫色褪去所需时间变化，实验1~3中Mn 2+的浓度相等，均可做对照实验，故D 正确； 答案选C
11．C 【详解】
A ．NO -
2，在第一步反应中是生成物，在第二步反应中是反应物，为中间产物，不符合催化剂的定义，故A 错误；
B ．分析两步反应可知：反应物总能量大于生成物总能量，所以两步反应均为放热反应，升高温度，速率加快，但不利于NH 4+转化成NO 3-，故B 错误；
C ．第一步反应中有氢离子生成，氢离子存在抑制水的电离，当水的电离不变时，说明氢离子浓度不变，可说明此反应达到平衡状态，故C 正确；
D ．NH 4+转化成NO 3-，转移电子数为5-(-3)=8，NO -2转化为NO 3-，转移电子数为5-4=1，转移电子数之比为8:1，故D 错误； 故选C 。

12．B 【分析】
在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6mol ，则v （N 2）
=
0.6230mol
L s ⨯=0.01mol•L ﹣1•s ﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答。

【详解】
在2L 的密闭容器中进行，半分钟后N 2的物质的量增加了0.6mol ，则v （N 2）=
0.6230mol
L s
⨯=0.01mol•L ﹣1•s ﹣1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v （NH 3）
=0.01mol•L﹣1•s﹣1×4
2
=0.02 mol•L﹣1•s﹣1，v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×
3
2
=0.015 mol•L﹣1•s﹣1，
v（H2O）=0.01mol•L﹣1•s﹣1×6
2
=0.03 mol•L﹣1•s﹣1；
答案选B。

二、填空题
13．正4OH－－4e－=2H2O＋O2↑CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-＋6H2O33.6CH3OH(l)
＋3
2
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－682.2kJ·mol－1
14．3X+2Y3Z0.125mol/ ( L min)B
15．1017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与酸溶液的接触面积
【分析】
结合影响反应速率的因素温度、浓度和催化剂等因素分析，特别注意研究CuSO4的量对氢气生成速率的影响，其他条件应该相同，所以硫酸的总量、总浓度要相同。

16．42NH4Cl＋Ca(OH)2∆
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O向下排空气用镊子将湿润的红色石蕊
试纸放在收集NH3的试管口碱石灰A
17．b0.003mol/(L·s)bc bcd
【分析】
(1)根据表格知，随着反应的进行，NO的物质的量减小，则NO2的物质的量逐渐增大，根
据NO和NO2之间转化关系式计算平衡时NO2的物质的量，从而确定曲线；根据υ=
c
t
∆
∆
计
算NO的反应速率；
(2)当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；
(3)根据外界条件对反应速率的影响进行分析解答。

18．H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O变大2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-
+2H2O=4OH-变小C Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)21C
19．放出 46 甲
20．负Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu
【分析】
Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，Fe失电子发生氧化反应作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2，总反应为
Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析解答。

三、解答题
21．放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑作正极反应物负CD H2+2OH-—2e-
=2H2O
【详解】
（1）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A.改锡片为锡粉，固体的表面积增大，反应物的接触面积增大，化学反应速率增大，故正确；
B.加入少量醋酸钠固体，硫酸与醋酸钠反应生成弱酸醋酸，溶液中氢离子浓度减小，化学反应速率减小，故错误；
C.滴加少量硫酸铜溶液，锡与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，锡和铜在硫酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，故正确；
D. 将稀硫酸改为98%的浓硫酸，锡与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能生成氢气，故错误；AC正确，故答案为：AC；
（3）若将上述反应设计成原电池，锡片为原电池的负极，石墨棒为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极上失去电子发生氧化反应生成氢气，在石墨棒上能观察到有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池工作时，稀硫酸电离出的氢离子向正极移动，硫酸根离子向负极移动，则稀硫酸的作用是传导离子、电离出的氢离子作正极反应物，故答案为：有气泡产生；2H++2e-=H2↑；作正极反应物；负；
（4）A.由反应的化学方程式可知，该反应属于氧化还原反应，但为吸热热反应，不能设计为原电池，故错误；
B. 由反应的化学方程式可知，该反应为复分解反应不是氧化还原反应，不能形成原电池，故错误；
C. 由反应的化学方程式可知，该反应为为自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池反应，故正确；
D. 由反应的化学方程式可知，该反应为为自发进行的氧化还原反应，可以设计为原电池反应，故B正确；
CD正确；若以KOH 溶液为电解质溶液，则该电池为氢氧燃料电池，电池工作时，在碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2+2OH-—2e-=2H2O，故答案为：CD；H2+2OH-—2e-=2H2O。

22．光能和热能化学能吸收278负极O2＋4e-＋2H2O==4OH-4NH3＋3O2==2N2＋6H2O减小
【分析】
(1)由图可知以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒和化学变化中反应热与键能的关系进行判断和计算；
(2)Pt电极(a)通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，发生氧化反应，根据原电池的构成条件和工作原理解答。

【详解】
(1)①该图中以以TiO2为催化剂、光和热条件下分解CO2反应生成CO和O2，根据能量守恒定律，该反应中，光能和热能转化为化学能，答案：光能和热能；化学能；。