2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省扬中高级中学高三第二次月考试卷1750

2008年全国高考模拟精选试题2008届江苏省扬中高级中学高三第二次月考试卷测试题 2019.9
1,用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．46g四氧化二氮含有的原子总数为3N A
B．20gD2O中含有D-O键的数目为N A
C．100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1N A
D．2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2N
2,下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2++ 2H++ H2O2=2 Fe3+ + 2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液
2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－
3,鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。

现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如右：1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是
A．26 mol、4 mol、7 B．24 mol、4 mol、8
C．26 mol、5 mol、7 D．24 mol、5 mol、8
4,如右图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。

在恒温恒压下发生如下反应：
当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是
A．20% B．40% C．60% D．无法确定
5,电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由B到A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
6,常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(Ac-)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
7,已知常温下：K sp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3•L-3 K sp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2
K sp（Ag2CrO4）=1.9×10-12mol3•L-3 K sp（CH3COOAg）=2.3×10-3mol2•L-2下列叙述正确的是
A、等体积混合浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B、将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的
K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C、在Mg2+为0.121mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D、向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，K sp(AgCl)变大
8,如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
9,将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式________________________________________
____________________________________________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

10,某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。

现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。

滴定反应是：
5 Fe2+ +5C2O42-+3MnO4-+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L 的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L
的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③。

④数据处理。

请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③
是。

（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。

Ⅱ、。

Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。

（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如，则说明溶液合格。

（4）某小组的一次测定数据记录如下：
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42-）
== ；
FeC2O4的质量分数为（精确到0.01%）
测试题答案
1, A 2, C 3, D 4, B 5, AD 6, AD 7, AC 8, CD
9, （1）H + + OH - = H 2O ，CO 32- + H + = HCO 3- （2）224mL
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x 、y 、z ，则 x + y = 1mol/L ×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L ×[0.025－（0.045－0.025）]L 84g/mol ·x + 106g/mol ·y + 40g/mol ·z = 2.5g x=0.01mol ，y=0.01mol ，z=0.015mol
所以，NaOH 的质量为0.6g ，Na 2CO 3的质量分数为
10, （1）重复以上实验1-2次 （2）用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管 （3）KSCN ，溶液中没有出现血红色
（4）n （Fe 2+）==0.001110mol n （C 2O 42-）==0.001010mol FeC 2O 4 的质量分数为73.81%
%
4.42%100
5.2/10601.0=⨯⨯g mol
g。