河北省邢台一中高一下学期第一次月考(化学)缺部分答案.doc

河北省邢台一中高一下学期第一次月考（化学）缺部分答案
可能用到的相对原子质量：Mg 24 N 14 Al 27^
第Ⅰ卷（选择题共^78分）
本卷为选择题，请将答案涂在答题卡上，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共78分^
1．下列燃料不属于化石燃料的是（ ^ ）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
2．下列各组物质中都是由分子构成的化合物的是（）
A．CO2、NO2、NH4Cl B．HCl、NH3、CH4 C．NO、CO、CaO D．O2、N2、Cl2
3．M层有2个电子的元素A和L层有5个电子的元素B，组成稳定的化合物，该化合物的摩尔质量为（）A．88g/mol B．40 g/mol C． 100 g/mol D． 72 g/mol
4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A．12和17 B．13和16 C．11和17 D．6和8
5．已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，其中该元素的阳离子的核内有y个中子，核外有z个电子，则该同位素的组成可表示为（）
A．B． C．
D．
6．下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是（）
①F－②Na+ ③HF④NH3⑤CH4
A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①②⑤ D．①②③④⑤
7．下列化学电池不易造成环境污染的是（）
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
8．A、B是同主族的相邻元素，A所在周期共有m种元素，B所在的周期共有n种元素，且m＞n，若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（ ^ ）
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
9．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。

其活
泼顺序是（）
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．X>Z>Y D．Y>X>Z
10．下列各组元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强的是（）
A．O S Se B．I Br Cl C．F Cl Br D．P S O
11．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
12．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是（）A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
13．下列实验中，不能观察到明显变化的是（）
A．把一段打磨过的镁带放到冷水中 B．把氯气通入氯化亚铁溶液中
C．把绿豆大的钾放入冷水中 D．把溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中
14．下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（^ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B．氧化钠与水反应
C．甲烷与氧气的反应 D．石灰石的分解反应
15．某元素R的原子中含相同的质子数和中子数。

R元素的气态氢化物中，R与H的原子个数比为1∶4，质量比为7∶1，则R的最高价氧化物的化学式为（）
A． CO2 B． SiO2 C． SO2D． NO2
16．下列关于物质及其变化的说法不正确的是（）
A．各种物质都储存有化学能
B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量
C．化学反应一定伴随有能量变化
D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化
17．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．元素周期表中所有元素都是从自然界发现的
C．最外层电子数大于4的元素都是非金属元素
D．最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素
18．某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质（）
A．该元素的单质极易被氧化B．该元素可形成共价化合物
C．该元素可形成多种氧化物D．该元素单质是熔点较低的固体
19．已知：^①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤浓盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。

上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤
知化学能与其他形式的能^可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（）
A．CH4+2O2点燃
CO2+2H2O B．CaCO3
高温
CaO+CO2↑
C．2H2O 电解
2H2↑ + O2↑ D．Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
21．原子序数为47的银元素有2种同位素，它们在自然界的原子个数百分比几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这两种同位素的中子数可能是（）
A．110和106 B．57和63 C．53和66 D．60和62
22．下列物质中既有离子键又有共价键的是（）
A．CaCl2B．H2O2C．KOH D．H2S
23．I- 和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）
A．非金属性强 B．得电子能力强 C．氧化性强 D．还原性强
24．下列关于原电池的叙述中，错误的是（）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C．在原电池中，电子流出的一极是负极
D．在原电池中，电子流入的一极上发生还原反应
25．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg^
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
26．下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的是（）
充电
放电
第Ⅱ卷（非选择题 共42^分）
本卷为非选择题，请将答案填写在卷上相应的位置，共42分
27．我国首创的海洋电池利用空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3。

据此回答：
（1）工作时，应将空气通入电池的 极。

（2）该电池负极电极反应式为： 。

（3）该电池正极材料可以从下列物质中选择_________（填编号^）。

①铂网 ②镁网 ③石墨棒 ④塑料棒
（4）若在实验室模拟该电池的工作，电解质溶液可以从下列物质中选择________（填编号）。

①氯化钠溶液 ②纯水 ③盐酸 ④氢氧化钠溶液 （5）若导线上有1mol 电子通过时，理论上会消耗Al________g 。

28．现有原子序数依次递增的A 、B 、C 三种元素，已知它们的最外层电子数之和等于氧原子最外层电子数，其核内质子数之和不超过18，它们均有两种氧化物：
A+O→⎩⎨⎧N M ，B+O→⎩⎨⎧F E ，C+O→⎩⎨⎧Y
X
，两种氧化物中氧元素质量分数：N ＞M ，E ＞F ，Y ＞X 。

M 跟X 化合，其
生成物D 与E 反应时可能生成两种盐P 或Q ，其中Q 可用来治疗胃酸过多的疾病。

据此推断以上元素或化合物，回答下列问题：^
（1）其中元素B 位于周期表中 周期 族。

（2）画出A 元素的原子结构示意图：__________________________________。

（3）写出F 的化学式： F______________，写出E 的结构式： E______________，
写出下列物质的电子式： N______________， X______________。

（4）Y 是离子化合物，构成Y 的阳离子与阴离子的离子个数比为______________。

（5）将标准状况下的2.24L E 物质通入80mL 2mol/LNaOH 溶液中，充分反应后，生成P 和Q 的物质的量之比为______________。

29．不同元素的气态原子失去最外层的1个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

^
^
原子序数1至19号元素气态原子失去最外层的1个电子所需能量
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：电子层数越大，________________________。

（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现反常现象。

试预测下列关系式中正确的是______________。

（填写编号，多选倒扣分）
①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ^ ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层的1个电子所需能量E值的范围：___________ kJ＜E＜
_____________kJ。

（4）10号元素E值较大的原因是__________________________________。

30．（1）1．00 L 1．00 mol·L－1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114．6 kJ的热量，由此可计算出中和热为______________kJ/mol。

（2）在25℃和101kPa的条件下，断开1 mol H-O键，吸收463 kJ能量；形成1 mol H-H键，放出436 kJ 能量；形成1 mol O2 ，放出498 kJ能量，试判断2 mol H2O分解成2 molH2和1 mol O2时______________
热______________ kJ。

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高一化学月考答案。