人教版化学《化学能与热能》教学课件

成出
2×436kJ 496kJ 4×463kJ 共吸收1368kJ 共放出1852kJ 断键吸收总能量 <成键放出总能量
人教版必修二第2章第一节化学能与热 能
人教版必修二第2章第一节化学能与热 能
总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应
过程的能量变化
旧化学键 断裂
新化学键 形成
吸收 能量 E1
反应物
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总结
化学反应中放出能量的反应。
放热反应 （1）断键吸收的总能量＜所有形成新
化物的总 能量的反应。
吸热反应 化学反应中吸收能量的反应。
（1）断键吸收的总能量＞所有形成
新键放出的总能量
（2）反应物的总能量小于生成物的
No Im第二a章ge
第一节 化学能与热能
自主学习
1、断开化学键需要 能量， 形成化学键需要 能量。
2、如何判断一个反应是吸收能量还是 放出能量的？
生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随 着能量的变化？
煤、石油、天然 气等可燃物质燃烧 时释放热量
烟花燃放、石灰 溶于水时释放热量
石灰石分解需要 加热到高温。
(2)伴随有能量的变化
自
生成物与反应物能量不同
然
体系总能量不变
能量守恒定律
定 律
练习
❖1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的
是
（D ）
❖A．化学反应中不一定伴随着能量的变化
❖B．只要有能量变化的反应一定是化学反应
的能量。
吸收243kJ的能量。
2H
2Cl
形成2molH —Cl键
2H—Cl
要放出2×431kJ的
化学键的断裂和形成能量。
是化学反应中能量变化的
主要原因。
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在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应是吸收能量还是放出能量取 决于什么呢？
一、化学键与化学反应中 能量变化的关系
1、从微观角度认识化学反应中能量的变化
化学反应的本质就是旧化学键断裂和 新化学键形成的过程。
断开化学键要吸收能量， 形成化学键要放出能量。
点燃
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H 断开1molH－H Cl —Cl
键要吸收436kJ
断开1molCl —Cl键要
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氢气与氯气的反应是放出能量还
是吸收能量？（在25℃,101kPa
解：H下2 ）+ Cl2
点燃
= 2HCl
1mol 1mol
2mol
断吸 裂收
断吸 裂收
形放 成出
答 ：
436kJ
243kJ 2×431kJ
放
共吸收679kJ 共放出862kJ
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从反应物和生成物所含化学能分析，如 何理解化学反应中的能量变化？
H2 + Cl2
点燃
= 2HCl
H—H Cl —Cl
·· ··
((12讨))根化断开化论学据H学:键以·反上与＋应材化的料学·断开，反C本····l：你应质对中就→化的是学能H旧反量化应变C····学l有化形 成键什有么何断认关裂识系？？ 和新化学键形成的过程。
总能量的反应。
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❖ 1、化学变化一定伴随着能量的变化，那有能 量变化的反应一定就是化学变化吗？ 提示：水蒸气到液态的水，液态的水到固态的 水； 注意：同一物质在不同状态时所含有的能量 是不一样的。
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出
断键吸收总能量 <成键放出总能量
能 量
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❖ 一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决 于什么呢？
取决于断键所吸收的总能量与成键 所放出的总能量的相对大小！
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练习：常温常压下，已知反应：2H +O =2H O，有 人教版必修二第2章第一节化学能与热能
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讨论2:
(1)很多放热反应也需要加热，为什么？ (2)可逆反应正反应与逆反应的能量变化有何区别与 联系？
重要结论：(1)放出热量的反应也可能需要加热！
分子反方应一般 需要加热(需要破 坏化学键) 。
在溶液中进行的离子反应一
般不需加热( 不需破坏化学键) 。
(2)物质具有的能量越低则越稳定。
2、从宏观的角度来判断化学反应的能量变化 人教版必修二第2章第一节化学能与热能
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水由低至高， 外界提供能量 （机械能——势能）
水由高至低， 放出能量
（势能——动能）
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电能转化为机械能 再转化为势能
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能 反应物总能量 (E反) 量
22
2
关键能为：H-H：436kJ/mol、O-O:496kJ/mol、H-
O：463KJ/mol，这个反应是放热还是吸热反应？
(原子间形成1mol化学键放出的能量或断开1mol化学
键吸收的能量，叫做键能。 )
2H2 + O2 = 2H2O
放 热
2mol
1mol
2mol
反 断吸 断吸
形放
应 裂收 裂收
化学反应
释放 能量E2 生成物
当E1>E2 为吸热反应 当E1<E2
化学反应过程中能量守恒！ 化学反应中质量守恒！
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为放热反应
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❖ 还能不能从别的角度来判断一个化学反应是 放热反应还是吸热反应呢？
2、从宏观角度来考虑
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(3)对可逆反应：若正反应放热，则逆反应 吸热。
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讨论3：
通过以上讨论，你对化学反应的特征有
哪些认识？
点燃
H2 + Cl2
2HCl （反应放出热量）
再思考：上述反应有哪些“变”与“不变”？
(1)有新的物质生成
物质类型、种类变了
基
元素种类和质量不变 质量守恒定律 本
释
放
能
量
能
反应物总能量 (E反 )
量
释 放 能 量
生成物总能量 (E生) 反应进程
生成物总能量 (E生) 反应进程
E反 ＞E生 释放能量 (E) E反 ＜E生 吸收能量 (E)
化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决
于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
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