近十年高考化学非金属元素及其化合物题集合

近十年高考化学非金属元素及其化合物题集合
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1、(2004江苏4)下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、（04上海13）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
3、（04上海15)CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉
末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4、（04上海6）下列物质见光不会分解的是：
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
5、（04广东2)上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO的说法不正确
．．．的是
A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数
6、（04广东15)X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，
W可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误
．．的是
A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
7、（04浙江13）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8、（03江苏2)在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A NaOH
B NH3H2O
C AgNO3
D BaCl2
9、（03江苏5)同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是
A V1＞V2＞V3
B V1＞V3＞V2
C V2＞V3＞V1
D V3＞V1＞V2
10、（03江苏12)对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋
11、（03上海7)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3
12、（03上海15）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是
A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料D．使用催化剂
13（03上海19)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A．NaCl Na2SO4B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4I2D．NaCl NaI Na2SO4
14、（03上海21)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
A B C D
15、（2004江苏14)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
16、（03理综8）下列说法正确的是
A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价
B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
17、（02上海10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小
B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C ．玻璃态是水的一种特殊状态
D ．玻璃态水是分子晶体
18、（02上海22)0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.05mol 。

该混合气体的平均相对分子质量可能是
A ．30
B ．46
C ．50
D ．66
二、实验题
19、（04江苏)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是：
(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。

(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。

为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理? 。

请简要说明两点理由：① ；
② 。

20、（04北京28）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁
夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用
是 。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B （催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ；
②停止反应后，立即关闭B 中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因
（3）将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中，并在b 管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 。

其理由是
②氨气燃烧的化学方程式是 。

21、（04广东19）用仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体（①仪器A 已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：
22、（03江苏20）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。

）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。

（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体 ，理由是 。

②气体 ，理由是 。

③气体 ，理由是 。

④气体 ，理由是 。

23、（03上海27）工业上测量SO 2、N 2、O 2混合气体中SO 2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）：SO 2＋I 2＋2H 2O →H 2SO 4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO 2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。

（4若碘溶液体积为V a mL ．，浓度为Cmol ·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体
积）。

用C 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量为： 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。

a ．烧杯
b ．试管
c ．广口瓶
d ．容量瓶
e ．量筒
f ．单孔塞
g ．双孔塞
24、（03理综26）为了检验Pb （NO 3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb （NO 3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO ），U 型管下部有少量液体X ，集气瓶中收集到无色气体Y 。

（如图）
回答下面问题：
（1）在装置中试管和U 型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。

（2）液体X 可能是 ；气体Y 可能是 。

（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意
，理由是 。

（4）用简单的实验证实（2）中的判断
①对X 的判断
②对Y 的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）
25、（02理综29) 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。

⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：
____________________________________________________________。

⑵. 收集氨气用____________法，要得到干燥的氨气可选用___________作干燥剂。

⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________。

该实验的原理是
___________________________________________________________。

图1 图2
⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

三、填空题
26、（04江苏)下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶
于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：。

(2)反应⑤的化学方程式为：。

(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。

27、（04北京27）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。

在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，
Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：
①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是；
③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。

28、（04浙江28）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、
MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。

为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。

表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。

试回答下面问题。

（1）A的化学式是，G的化学式是。

判断理由是。

C：，D：，E：，F：。

29、（02理综24)在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10L CO 和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

⑴．若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：
V(CO) = ________L，V(H2) = ________L
⑵．若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中：V(CO)：V(H2) = ________
⑶．若剩余气体的体积是aL，则a的取值范围是________
四、计算题
30、（02上海31)硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + 11O2→8SO2 + 2Fe2O3
设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为__________L。

（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变
为_______L。

（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。

（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L。

①写出a和b的关系式
②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

31、（04江苏26)石油化工是江苏省的支柱产业之一。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+Cl2 →CH2CI—CH2C1…………………①
CH2CI—CH2C1→CH2=CHCl+HCl………………②
请回答以下问题：
(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率=
实际产量×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为
理论产量
95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯t，同时得到副产物氯化氢t。

(计算结果保留1位小数)
(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH2=CH2+4HCl+02→2 CH2CI—CH2C1+2H20………—③
由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。

试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

32、（04上海31)黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料
（1）取12．5g黄铜矿样品，经测定含3．60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为
（2）已知
产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：
2Cu2S + 3 O2→2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S →6Cu + SO2
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量
②6 mol CuFeS 2和14．25 mol O 2反应，理论上可得到多少摩尔铜
33、（03上海30）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，并放出氨气3.36L （标准状况）。

①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N 的质量分数为 。

（2）另取10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L （标准状况）O 2，在高温下充分反应后测得气体的
密度为1.34g ·L －1（已折算成标准状况，AIN 不跟O 2反应）。

该样品中含杂质炭 g 。

34、（03上海31）合成氨原料可以由天然气制取，其主要反应为：
CH 4（g ）＋H 2O （g ）→CO （g ）＋3H 2（g ）
（1）1m 3（标准状况）CH 4按上式完全反应，产生H 2 mol 。

（2）CH 4和O 2的反应为：2CH 4（g ）＋O 2（g ）→2CO （g ）＋4H 2（g ）
设CH 4同时和H 2O （g ）及O 2（g ）反应。

1m 3（标准状况）CH 4按上述两式完全反应，产物气体的体积V （标准状况）为 。

（3）CH 4和H 2O （g ）及富氧空气（O 2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
计算该富氧空气中O 2和N 2的体积比V （O 2）／V （N 2）。

（4）若CH 4和H 2O （g ）及富氧空气混合反应的产物中，V （H 2）／V （N 2）＝3︰1 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H 2O （g ）和富氧空气的体积比为何值?
答案
一、1、D 2、D 3、C 4、A 5、D 6、D 7、A 8、A 9、B 10、B 11、B 12、
D 13、AB 14、AC 15、AC 16、A 17、C 18、BC
二、19 (1)2Na 2O 2+2SO 2=2Na 2SO 3+O 2
(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。

(3)不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na 2O 2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根
20、（1）①(NH 4)2CO 3[或NH 4HCO 3] ②吸收水和二氧化碳
（2）①4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 2NO+O 2====2NO 2
②2NO 2(气) N 2O 4(气)+热量，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO 2转化为无色N 2O 4。

（3）①先通入O 2，后通入NH 3。

若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

②4NH 3+3O 2 2N 2+6H 2O
21、在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b 和c 排入B 中。

22、（1）NO
（2）①C 2H 4 装置中没有温度计，无法控制反应温度
△ 催化剂 点燃
②Cl 2 反应生成的Cl 2被c 中的NaOH 溶液吸收了
③NH 3 反应生成的NH 3被c 中的H 2O 吸收了
23、（1）N 2、O 2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）V SO2％＝22.4CV a /（22.4CV a ＋V b ）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg 或beg 或ceg
24、（1）NO 2气体会损坏橡胶
（2）N 2O 4（答液态的NO 2同样给分）；O 2
（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U 型管中。

（4）①在通风橱中取下U 型管放置，观察到U 型管中液体迅速消失，管中充满红棕色气体，证明X 是液态N 2O 4。

（其他合理答案同样给分）
②在水槽，用玻璃片盖住集气瓶口，按住玻璃片，小心把集气瓶移出水面，正放在桌上，用带火星的木条插入瓶口，木条迅速燃烧，证明Y 是O 2
25、⑴. 2NH 4Cl + Ca(OH)2 == 2NH 3↑+ CaCl 2 + 2 H 2O
⑵. 向下排空气 碱石灰
⑶. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
⑷. 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象
三、填空题
26、(1)H 2O N 2 Ag HCl (2)4NH 3+5O2∆
催化剂 4NO+6H 2O (3)AgN 3， 27、（1）①H 2 ②NH 3+HCl==== NH 4Cl
（2）①SO 2 ②H 2S+OH －====HS －+H 2O
③S+3Cl 2+4H 2O====H 2SO 4+6HCl
28、⑴KCl ，AgNO 3。

混合时只生成一种沉淀的是KCl ，生成的是AgCl 。

⑵B ：Na 2SO 4 C ：MgCl 2 D ：Na 2CO 3 E ：Ca(NO 3)2 F ：Ba(OH)2
29、⑴. 5 5
⑵. (a-10) / (20-a)
⑶. 10 < a <20
四、30、(1)308
(2)52
(3)0.0923
(4)13b=200-10a
31、(1)5.8； 3.4 (2) ab
bc c -200。

32、（1）82.8% （2）①CuFeS 2 Cu+FeO+2SO 2
)(156)22
1()(2mol O n =⨯+= ② O 2不是量 Cu 2S+O 2 2Cu+SO 2
n （Cu ）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)
③O 2过量 2Cu 2S+3O 2 → 2Cu 2O+2SO 2
n （Cu ）=6（23
1575.151⨯--）=3 (mol) 33、（1）AlN ＋NaOH ＋H 2O →NaAlO 2＋NH 3↑
（2）61.5％
（3）1.92
34、（1）133.9
（2）3m 3＜V ＜4m 3
（3）设H 2O 为Xmol ，O 2为Ymol 则： X ＝10 Y ＝7.5 V O2/V H3＝(7.5＋2.5)/15＝2/3
（4）设富氧空气中O 2的体积分数为a ，反应用去的H 2O （g ）与富氧空气的体积分别为X 、Y 。

（3X ＋4aY ）/[(1－a)Y]＝3/1 X/Y ＝1－7/3a （用其它方法解得也给分）。