必修一·化学·每日练(附答案解析)

1、(2011·原创)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是【 】
A ．25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －
数目为0.2N A
B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
C ．室温下，21.0 g 乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．标准状况下，22.4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A
2、(2011·山东济南质检)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【 】
A ．标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B ．标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5N A
C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氢气时，转移的电子数为N A
3、(2010·辽宁育才一模)设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分
子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是【 】
A.22.4nb mN A
B.22.4mb nN A
C.22.4nN A mb
D.nbN A 22.4m
4、(2010·湖北黄冈质量检测)同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德
罗定律判断，下列叙述错误的是【 】
A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比
B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比
D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
5、根据下列数据确定元素X 的相对原子质量。

(1)1.01×105Pa,273℃时气态单质X n 的密度为d g/L ，则X 的相对原子质量为________。

(2)相同状况下，一定体积的X 的气态氢化物H m X 的质量是等体积NH 3的2倍。

则X 的相对原子质量为________。

(3)a 个X 原子的总质量为b g ，则X 的相对原子质量可表示为________。

6、下列现象或事实可用同一原理解释的是【 】
A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B .氯水和活性炭使红墨水褪色
C .漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7、下列物质中属于离子化合物的是【 】
A.苛性钾
B.碘化氢
C.硫酸
D.醋酸
1、(2009·苏北五校联考)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。

操作如下：用质
量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。

数据见表(已换算成标准状况下的数值)。

气体 A B C D E F
烧瓶和气体
48.408 2 48.408 2 48.408 2 48.382 2 48.434 2 48.876 2
的总质量(g)
已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。

空气的平均相对分子质量为29。

A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。

(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)
________________________________________________________________________
(2)E的相对分子质量是____________________________________________________
(3)实验室制取少量D的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________
(4)A、B、C可能的化学式是_______________________________________________
2、(2010·辽宁沈阳模拟)某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；
②装好实验装置；③检查装置气密性；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热(如
图所示，导管出口高于液面)；⑥测量收集到气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；
⑧测量实验室的温度；⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净；
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？
________________________________________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管
和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________(请填写步骤代号)。

(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
________________________________________________________________________。

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.01×105Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质
量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)＝__________________。

3、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是【】
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
1、(创新探究)已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：
分别为XY、X2Y或X3Y。

请设计实验(实验装置任选)来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。

实验过程：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

结论及分析：
①若实验结果是________，则生成物C的化学式为XY。

判断的依据是
________________________________________________________________________。

②若实验结果是________，则生成物C的化学式为X2Y。

判断的依据是
________________________________________________________________________。

2、把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标况下），试计算
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝与镁的物质的量之比
3、用镁、铁合金4.8克与足量的稀盐酸反应生成氢气1.3克，求合金中镁和铁的物质的量之比？要将这
些氢气完全反应生成水，需标况下空气的体积是多少？
4、现有碳酸钠与碳酸氢钠的混合物20克，用酒精灯充分加热到质量不再减少为止，发现其质量减少了
3.1克，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为？
1、以下实验装置一般不用于
．．．分离物质的是【】
2、实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。

下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒
吸的装置是【】
3、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是【】
4、化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是【】
A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系
5、用KMnO4氧化密度为1.19g·cm－3。

溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。

反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
1、(山东临朐一中2009－2010学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病
毒。

研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。

氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。

取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。

另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

2、已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3＋生成的。

现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1～
100nm之间，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。

(填两类不同物质)
3、(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。

40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所
得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。

(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。

4、据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将
不同品牌洁污剂混合使用的警告。

请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：
(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO－和Cl－或者ClO－3和
Cl－，则当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。

(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是
______________________________________。

(3)写出ClO－和Cl－可能发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。

5、下列反应的离子方程式中，错误
．．的是【】
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
6、下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是【】
A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O
B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
1、实验室需要0.1mol/LNaOH 溶液450mL 和0.5mol/L 的硫酸溶液500mL 。

根据这两种溶液的配制情况
回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．
的是____________ A ．使用容量瓶前检验是否漏水
B ．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C ．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度
线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D ．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E ．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g 。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，
则所得溶液浓度 0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm 3的浓硫酸的体积为
mL ，如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。

2、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe 2(SO 4)3（写出电离方程式）
(4)H + + OH — = H 2O （写出对应的化学方程式）
(5)CO
32— ＋2H +=CO 2↑+H 2O （写出对应的化学方程式）
3
、在20℃时，将4.95 g KNO 3溶于10.0g 水中，恰好配成密度为1.15g/cm 3的饱和溶液，计算：
（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量。

（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度。

A B C D
1、将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为【 】
A ．0.3 mol/L
B ．0.03 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.04 mol/L
2、下列物质属于电解质的是【 】
A ．铜
B ．食盐水
C ．烧碱
D ．蔗糖
3、下列对“摩尔”的叙述不正确．．．
的是【 】 A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4、下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是【 】 A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl
C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑
D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl
5、下列说法正确的是【 】
A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况
C ．摩尔是七个基本物理量之一
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6、同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是【 】
A ．H 2S
B ．HCl
C ．NH 3
D ．Cl 2
7、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是【 】
A ．烧碱、液态氧、碘酒
B ．生石灰、白磷、熟石灰
C ．干冰、铁、氯化氢
D ．空气、氮气、胆矾
8、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是【 】
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO 3
9、下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是【 】
A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液
B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液
C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液
10、1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是【 】
A ．28x mol —1
B ．14
x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 11、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

下列操作可供
选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。

上述实验操作的正确顺序应是【 】
A ．①②⑤⑥⑦③④
B ．③④⑥⑤⑦①②
C ．④③⑥⑤⑦①②
D ．④③⑤⑥⑦②①
1、为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则
该样品的纯度（质量分数）是【 】
A ．211845331w w w -
B ．12184()31w w w -
C ．211734231w w w -
D ．2111158431w w w - 2、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和
KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

请回答：
（1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 ；
（2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 ；
（3）若用2.5 g 软锰矿（含MnO 2 80％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量；
（4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是 ；
（5）上述制得的KMnO 4产品0.165 g ，恰好与0.335 g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。

3、从铝土矿（主要成分是23Al O
，含2SiO 、23Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al 3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si 23o -的离子方程式为________.
（3）验证滤液B 含3Fe +，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E 、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K 时，2()Mg OH 的容度积常数SP K =5.6×1210-,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱
达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的2()c Mg +=_______.
1、解析：A 项，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中OH －的浓度为0.1 mol/L ，故1 L 溶液中OH －
的物质的量是0.1 mol ，即0.1N A ，与溶质的种类无关；B 项，氯气发生自身氧化还原反应，1 mol 氯气转移的电子数为1 mol ；C 项，乙烯和环丙烷具有相同的通式，则每14 g 烯烃中含有碳原子数目为1 mol ，故C 选项正确；D 项，乙醛在标准状况下是液体。

C
2、解析：A 项中四氯化碳是液态物质；B 项中14 g N 2含有的核外电子总数为7N A ；D 项中每生成1 mol H 2时转移的电子数为2N A 。

答案：C
3、解析：m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体含有的分子数是nb m ，则混合气体的物质的量是nb mN A
，则混合气体的体积是22.4 nb mN A
，故A 正确。

答案： A
4、解析：由阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则物质的量相等，即x /M 甲＝y /M 乙，推出：x /y ＝M 甲/M 乙，故A 正确；B 项，甲与乙的分子个数比为1∶1，而x 与y 不一定相等，故不正确；C 项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正
确；D 项，等质量的甲、乙压强之比为p 甲p 乙＝n 1n 2＝m
M 甲m M 乙
＝M 乙M 甲＝y x
，故正确。

答案：B
5、解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V 1/V 2＝T 1/T 2(T 为热力学温度)在273℃时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即V m ＝2×22.4 L/mol ＝44.8 L/mol ，X n 的相对分子质量为44.8 d ，X 的相对原子质量是44.8 d /n
(2)H m X 的相对分子质量为17×2＝34，则X 的相对原子质量为34－m (m ＝1,2…)。

(3)一个X 原子的质量为b /a g,1 mol X 的质量为b N A /a g 。

则X 的相对原子质量为b N A /a 。

答案：(1)44.8d /n
(2)34－m (m ＝1,2…) (3)bN A /a
6、D 7A
2012-11-27 1、解析：根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g －48.408 2 g ＝[29－M r (A)] g/mol ×0.293 L 22.4 L/mol
解得：M r (A)＝28，则M r (B)＝M r (C)＝M r (A)＝28
同理可求得M r (D)＝26，M r (E)＝30，M r (F)＝64
相对分子质量为28的气体可能有C 2H 4、CO 、N 2等。

相对分子质量为26的气体为C 2H 2，相对分子质量为64的气体为SO 2。

答案： (1)SO 2
(2)30 (3)CaC 2＋2H 2O ―→Ca(OH)2＋C 2H 2↑
(4)C 2H 4、CO 、N 2
2、解析：此题为定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。

该实验的反应原理为：2KClO 3=====MnO 2
△
2KCl ＋3O 2↑， 计算原理为：M (O 2)＝m O 2n O 2
，m (O 2)＝a g －b g ， n (O 2)＝V 标准O 222.4 L 〃mol －1
，所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。

而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。

这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。

在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。

答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气
(2)②①③ (3)慢慢将量筒下移
(4)22.4 L ·mol －1×298 K ×a g －b g 273 K ×c L
3、
2012-11-28
1、解析：该题为通过实验确定生成物的化学式。

因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。

根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。

答案:方法一：实验及操作：(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可)
分别取同温、同压、等体积(V 1)的X 2和Y 2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的体积(V 2)
结论及分析：
①V 2＝V 1 X 2＋Y 2===2XY ，反应前后分子数之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②V 2＝32
V 1 2X 2＋Y 2===2X 2Y ，反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 方法二：实验及操作：分别取同温、同压、等体积的X 2和Y 2两种气体充入一恒容的密闭容器中，并测定容器的压强(p 1)，在一定条件下反应完全并恢复到原温度后，再测定容器的压强(p 2)
结论及分析：
①p 2＝p 1 X 2＋Y 2===2XY ，反应前后分子数之比是1∶1，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论
②p 2＝34
p 1 2X 2＋Y 2===2X 2Y ，反应前后分子数之比是4∶3，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论 2、53% 1：1
3、3：1 8.4L
4、42%
2012-11-29
1. 【答案】D 【解析】 A 项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B 为渗析，用于胶体的净化；C 为过滤，用于固体与液体的分离；D 为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分
离物质的操作。

本题考查的是分离的基本操作原理。

2. 【答案】B【解析】本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。

C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。

3. 【答案】BD【解析】本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。

装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。

装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。

4. 【答案】B【解析】A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。

5、【答案】(1)参加反应的HCl为29.2g，其中有18.25g被氧化
(2)标准状况下可产生5.6L氯气
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
316584355
15．8g m(HCl)m(Cl2)
m(HCl)＝15.8g×584/316＝29.2g
m(Cl2)＝15.8g×355/316＝17.75g
(1)参加反应的HCl的质量为29.2g，其中被氧化的HCl的质量为参加反应的HCl总质量的10/16，则被氧化的HCl的质量为29.2g×10/16＝18.25g
(2)产生氯气的体积为17.75g/3.17g·L－1＝5.6L
2012-11-30
1、Ca2＋＋CO2－
3===CaCO3↓；HNO3；AgNO3；Cl－＋Ag＋===AgCl↓
2、【答案】①含Fe3＋的盐溶液②适量强酸溶液(或加H＋)【解析】首先了解Fe(OH)3胶体粒子的结构是：许多分子的集合体并在表面选择吸附许多Fe3＋。

题中Fe(OH)3粒子，悬浮于水中但表面没有吸附Fe3＋，它是不能稳定存在的。

故应向悬浮液中加入含Fe3＋的盐溶液或加酸溶液使部分Fe(OH)3和酸反应生成Fe3＋。

3.【答案】(1)等于大于(2)小于
【解析】解答此类题目的主要依据是溶液混合前后溶质的质量和物质的量不变。

(1)设两种浓度H2SO4溶液的质量均为m，混合后溶液中溶质的质量分数为w，则m×40%＋m ×50%＝(m＋m)×w，解得w＝45%。

设40%的H2SO4溶液的密度为p1,50%的H2SO4溶液的密度为p2，由题意知p1＜p2，当二者等体积混合时，设其体积为V，则混合后溶质的质量分数为：
V·p1·40%＋V·p2·50%
p1＋p2
×100%
＝40%p1＋50%p2
p1＋p2
＝
45%(p1＋p2)
p1＋p2
＋
5%(p2－p1)
p2＋p1
＝45%＋
5%(p2－p1)
p2＋p 1
＞45%。

(2)分别计算两种溶液的物质的量浓度。

设98%、49%的H2SO4溶液的密度分别为p1、p2，则c1＝p1×98%×100098
＝10p1， c2＝1000p2×49%98
＝5p2， 因为p1＞p2，故12
×10p1＞5p2， 即c2＜12
c1＝9.2mol/L 。

4.【答案】(1)酸性 (2)Cl － Cl2 (3)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl2↑＋H2O
【解析】 (1)此反应既是离子反应，又是氧化还原反应，反应中由电荷守恒可知必须有带正电荷的H ＋存在，所以酸性溶液与之混合才能够反应产生氯气。

(2)发生氧化反应的过程是Cl －被氧化生成Cl2。

(3)据氧化还原反应的规律配平
ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl2↑＋H2O 。

5AB 6B
2012-12-01
1．（14分）（1） A 、C （2分） 烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶（2分，每少一种扣1分）
(2) B 、C 、D （2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）
(4) 13.6（2分） 15（2分）
2．（每小题2分，共10分）
(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 42— = BaSO 4↓ + 2H 2O
(3) Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42—
(4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O
(5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
3．（6分） 解：（1）n （KNO 3）= = = 0.0490mol -----------2分
(2)V(KNO 3溶液)= = = 0.0130L -----------2分
C(KNO 3)= = =3.77mol/L -----------2分
答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ，
（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L 。

2012-12-02
1 B
2 C
3 D
4 C
5 D
6 A
7 A
8 A
9 D 10 C
m(KNO 3溶液) ρ(KNO 3溶液) 4.95g+10.0g 1130g/L 0.0490mol 0.0130L V(KNO 3溶液) n(KNO 3) m （KNO 3） M （KNO 3） 4.95g 101g/mol
11 C
2012-12-03
1、答案 A
解析
2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少)
2×84 106 62
x (w 1- w 2)
解得 x=31)(8421w w -，将其带入下式可得： w (Na 2CO 3)= (w 1- x )/ w 1 = 1
12315384w w w -，A 项正确。

2、答案 （1）3MnO 2+6KOH+KClO 3 3K 2MnO 4+KCl+3H 2O
(2)3MnO -2
4+4H +
MnO 2↓+2MnO -4+2H 2O (3)2.4 g
(4)2KMnO 4+5Na 2C 2O 4+8H 2SO 4 K 2SO 4+2MnSO 4+5Na 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O
(5)95.8%
解析 （1）MnO 2和KClO 3、KOH 在高温条件下发生氧化还原反应，生成K 2MnO 4、KCl 和H 2O ，根据化合价升降相等配平方程式即可。

（2）根据信息，滤液中的MnO -2
4在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnO -4、MnO 2，离子方程式为
3MnO -2
4+4H+ 2MnO -4+MnO 2↓+2H 2O 。

（3）根据（1）、（2）中的两个反应找出关系式：
MnO 2～K 2MnO 4～
3
2KMnO 4 87 32×158 2.5 g ×80% m （KMnO 4）
则有%80g 5.287⨯=)
KmnO (m 158324⨯ m （KMnO 4）=2.4 g
（4）反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。

（5）根据（4）中的反应，找出关系式：
2KMnO 4
～ 5Na 2C 2O 4 2×158
5×134 m （KMnO 4）
0.335 g
则有g
335.01345)KMnO (15824⨯=⨯m m （KMnO 4）=0.158 g
因此KMnO 4的纯度为g
165.0g 158.0×100%=95.8 % 3、13. 答案（1）Al 2O 3 + 6H ＋
2Al 3＋ +3H 2O （2）SiO 2 + 2OH － SiO 32 －
+ H 2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）
（4）NaHCO 3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5.6×10-10mol/L
解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。

（1）与HCl 反应生成Al 3＋
，应为铝土矿中Al 2O 3。

（2）SiO 2可以溶于NaOH 中生成Na 2SiO 3。

（3）检验Fe 3＋
的特征反应很多，如与KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与OH －
显红褐色沉淀等。

（4）生成E 、K 时，CO 2均是过量的，故应生成NaHCO 3。

（5）)()(22-+=OH c Mg c K sp ，)(2+Mg c =5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。