宁夏银川二中2010届高三第二次模拟试题(理综化学部分)

宁夏银川二中2010届高三第二次模拟试题（理综化学部分）
第Ⅰ卷(必做，共126分)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
7、下列说法正确的是
A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
C．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
D．C60的摩尔质量是720
8、下列叙述中，正确的是
A．0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol•L－1盐酸与等体积0.05 mol•L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、分析如下残缺的反应：RO3- ++ 6H+ = 3R2↑+3H2O。

下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
10、下列关于如图装置的说法错误
．．的是
A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-
11、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉—碘溶液
A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤
12、下列说法错误
．．的是
A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源
C．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键
D．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化
13、在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH
溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。

下列叙述不正确
．．．的是
A．x – y = 0.01 mol
B．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol·L-1
C．原溶液的pH=1
D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
26、（14分）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了下图所示的实验装置。

（1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2。

已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
；发生装置B应选择以下三种装置中的（填序号）
（2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式。

（3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同。

①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是（填序号）
A、缩小容器体积
B、使用催化剂
C、增加SO2浓度
D、升高温度
②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是。

27、（14分）如图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）。

其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同。

请回答：
（1）写出B、G的化学式B 、G 。

（2）写出C的电子式；反应④的实验现象为；
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：
（4）向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：。

（5）写出反应③的化学方程式。

28、（15分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569．1 kJ。

则该反应的热化学方程式为__________________。

（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。

镍氢电池充放电原理示
意如图，其总反应式是:
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式
为。

（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO （g ）+1/2O 2（g ）CO 2（g ）。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。

请填写表中的空格。

②相同温度下，某汽车尾气中CO 、CO 2的浓度分别为1．0×10-5mol·L -1和1．0×10-4mol·L -1。

若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O 2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L -1，则最终尾气中CO 的浓度为_________mol·L -1。

36、【化学选修2：化学与技术】(15分)
工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

I 、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。

最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe 2O 4)可用于热化学循环分解水制氢。

MnFe 2O 4的制备：
已知Fe 3+、Mn 2+沉淀的pH 如右表所示。

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO 3)3和Mn(NO 3)2的物质的量之比应为 。

(2)控制pH 的操作中m 的值为 。

II 、用MnFe 2O 4热化学循环制取氢气：
(3)由上可知，H 2燃烧的热化学方程式是 。

(4)该热化学循环制取氢气的优点是 (填字母编号)。

A ．过程简单、无污染 B ．物料可循环使用 C ．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
III 、工业上可用H 2、HCl 通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

反应①
反应②：
（5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。

则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是。

37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。

已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为，其中心原子采取杂化；化合物N在固态时的晶体类型为。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为（写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液
反应，生成X2、RY2等物质。

该反应的离子方程式为。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为；Z的一种含氧酸
钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
38、【化学选修5：有机化学基础】(15分)
PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如下图所示。

其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。

M分子里所有原子共平面。

请回答下列问题：
（1）指出下列反应类型：④⑤
（2）指出反应①的反应条件：
（3）写出有机物的结构简式，A：；N：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②反应③反应⑤
（5）P的一种同系物X分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2︰1︰1。

则X的结构简式为。

2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题
理科综合能力测试参考答案
7~13 ABCDDAB
26、（每空2分）
（1）防倒吸①
（2）SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
（3）BC
（4）AC AgCl
27、（14分）（每空2分）
（1）Ca（OH）2 N2H4（2）白烟（3）ClO-+H+=HClO（2分）
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）
（5）4NH3+Ca（ClO）2=2N2H4+CaCl2+2H2O（2分）
28、（15分）
（1）C8H18(l)＋25/2O2(g) ＝8CO2(g)＋9H2O(g) △H＝－5121.9 kJ·mol-1（3分）（2）增大（3分）NiOOH + H2O + e—＝Ni(OH)2 + OH-（3分）
（3）①v(正)﹥v(逆)（3分）② 1.1×10-6（3分）
36、【化学选修2：化学与技术】(15分)（每空3分，共15分）
（1）2：1
（2）10.4
（4）A、B、C
（5）3：1
37、【化学─选修3物质结构与性质】（15分）
（1）平面三角形（2分）sp2 （1分）分子晶体（2分）
（2）① C<O<N （2分）
（3）N2O（2分）
（4）2CNO-+2H++3ClO-= N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O（2分）
（5）3d24s2（2分）6（2分）
38、【化学选修5：有机化学基础】(15分)
（1）加成反应缩聚反应(各1分)
（2）NaOH 的水溶液加热(或强碱水溶液加热)(1分)
（3） (各2分)
（4）(
②
③CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
（5） (2分)
+2nH 2O。