[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系

[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
[难点聚焦]单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
盐和金属
金属非金属
碱性
氧化物
酸性
氧化物
碱酸
盐盐
盐
(无氧酸盐)
盐
(含氧酸盐)
盐和水
碱和盐酸和盐
两种新盐
盐和氢气+酸+碱
(16)
(1)+O2
(7)
(17)
+O2(4)
(17)
(8)
(2)+H2O-H2O(3)(11)(12)(5)+H
2O-H2O(6)
(15)
(9)
(14)(13)
(10)
物、酸、碱、盐五大类，但对于书写化学方程式来说，将物质分为七类更好：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐。

一般把它叫做“八圈图”（如上图）。

物质间的相互关系也是物质间的反应规律，必须牢牢掌握！2．发掘“八圈图”的内涵。

⑴表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；
⑵表示15个基本反应规律（9条连线和6个箭头）；
⑶表示物质的性质（除了跟指示剂反应这一性质在图中无法表示外，图中酸没有打箭头的4根线表示的是酸的性质，其余类推！）；
⑷表示物质（特别是盐）的制法；15个反应中至少有10个与盐有关，俗称“十大成盐”规律！3．使用“八圈图”的注意事项。

⑴各类物质的相互关系图并非无所不含，有以下
一些规律未能体现：H
2、C、CO还原CuO或Fe
2
O
3
；
CuSO
4
转化为胆矾晶体；碳酸（氢）盐的分解；酸式盐与正盐的转换规律等。

⑵复分解反应规律的条件：可溶的反应物，能生成沉淀、气体或水。

⑶置换反应规律的条件：金属活动顺序强换弱。

判断金属与酸反应时：金属必须排在H前面；酸不可用硝酸、浓硫酸。

判断金属与盐反应时：必须同时满足“排在前面的金属；可溶性盐”。

例题：小梅同学学习了单质、氧化物、酸、
碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质
反应时能生产盐，于是她构建了下图所示
的知识网络图。

铜及其化合物在工业上有重要的应用。

借助网络图回答：
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式：。

(2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。

①；
②。

(3)根据网络图可制备物质。

例如，某回收含铜电缆废料的工厂有下列制铜的方案：
①写出下列步骤中的化学方程式：
步骤Ⅲ：。

步骤
V：。

②上述方案中可能造成空气污染的步骤
是。

．
[解析] 此题结合结构模式图，考查了金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。

根据质量守恒定律，制取硫酸铜，必须选择含有硫酸根的酸和含有铜离子的碱，故应选择硫酸和氢氧化铜反应。

酸能和碱、金属氧化物、活泼金属、盐反应并且都能生成盐；碱能和酸、非金属氧化物、盐溶液反应且都能生成盐；盐能和酸、碱、金属、盐反应且都能生成盐，所以图中所缺信息为酸＋盐、金属＋盐。

根据制铜方案，我们可以看出步骤Ⅰ是灼烧铜，步骤Ⅱ为氧化铜和硫酸反应，步骤Ⅲ为硫酸铜和氢氧化钠反应，步骤Ⅳ为加热氢氧化铜分解，步骤Ⅴ则为一氧化碳还原氧化铜。

[答案] (1)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O (2)①酸＋盐②金属＋盐
(3)①CuSO
4+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
CuO+CO Cu+CO
2
②步骤V
强化练习：
1．在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是
（ ）
2．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E 是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。

请回答：
A B C D 甲
Cu C O 2 Na 2CO 3 乙
HCl O 2 CO HCl 丙 CuO CO Fe 2O 3 BaCl 2 丁 Mg CO 2 C H 2SO 4
(1)C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________。

3．右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1) 写出图中相应物质的化学式：
酸、碱。

（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
E
D
A
B
C
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。

请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2
点) 、。

4．物质A～F都是初中化学中的常
见物质，它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，
则B、D的化学式为：B 、D
写出下列反应化学方程式：A+B：。

（2）若E为一种盐，则A、C的化学式可能是、；
写出下列反应化学方程式：B+C：。

5．右图是初中化学中常见物质问
的转化关系，其中甲、乙、丙均
NaOH反应，故D为NaOH，则E为CuSO
4。

（1）C 的一种用途是除铁锈；D、E反应的化学方程式
为：CuSO
4+2NaOH==Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4。

（2）不属
于四种基本反应类型，但能用“甲+乙丙+
丁”表示的一个化学方程式为：3CO+ Fe
2O
3
高温2Fe
+ 3CO
2。

（3）能还原Fe
2
O
3
的物质除CO外，还有
C和H
2，故A还可能是C（或H
2
）。

3．[答案] (1) H
2SO
4
Ba(OH)
2
(2)
H
2SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl
Ba(OH)
2+Na
2
CO
3
===BaCO
3
↓+2NaOH (3)酸与
碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两新盐
[解析] 本题考查的是物质之间的转化问题。

解答此题的关键是找出题眼，即酸和碱就是解体的关键，根据图中的关系可以判断出酸是硫酸、碱是氢氧化钡。

在根据图中的关系可以推知，与酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡，而与碱反应的盐是碳酸钠。

根据以上分析可写出相关的化学方程式，而根据各类物质间的反应产物来找出其中隐
含的规律。

4．[答案] （1）CuO CO2 C+2CuO高温 2Cu+CO2↑（2）H2SO4CuSO4 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
[解析：此题是简单的推断题。

答题的关键是熟练地掌握常见物质之间的关系，以及根据特殊物质的颜色猜想物质。

（1）当A为固体非金属单质，E为红色固体单质时，猜想初中阶段学习过的红色单质有Cu。

再依据题目所给的转化关系图，知道A+B==D+Cu，B+C==F+Cu。

而A为固体非金属单质，则A可能是单质C，于是B 就可能是CuO，那么D就是CO2。

（2）若E为一种盐，A+B==D+E .B+C==F+E。

常见的盐有CaCO3、Na2CO3等，若此盐假设为碳酸钙，则有可能是A（二氧化碳）+B（氢氧化钙）==E（碳酸钙）+D（水），B（氢氧化钙）+C（碳酸钠）==E（碳酸钙）+F（氢氧化钠）。

5．[答案] (1)H2 C
(2)CH 4+2O2CO2+2H2O
(3)2H 2O22H2O+O2↑(催化剂可以写成：Fe2O3或CuO等)
[解析] 由B是产生温室效应的气体推出B、E
为CH4或CO2中的一种；由丙与E可反应生成B，丙为单质可确定得到的B 为CO2、从而确定E是CH4丙为氧气；根据质量守恒定律推知A 是水，B是二氧化碳。

甲与氧气生成水，且甲为单质所以确定甲为氢气。

丙与E反应的方程式为：CH 4+2O2CO2+2H2O；确定出A后由给定的D与A组成元素相同在丁催化剂条件下生成水与氧气可知D为H2O2反应的化学方程式为：)2H 2O22H2O+O2↑。