江苏省南通市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析

江苏省南通市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧
【答案】D
【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

详解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合化学方程式中的系数比，错误；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以温度和压强一定时混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；
④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的状态不一定能说明反应达到平衡状态，错误；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；
⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；
⑦混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；
⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为平衡状态的标志，正确。

答案选D。

2．下列关于浓硝酸的说法正确的是
A．保存在棕色瓶中B．不易挥发C．与铜不反应D．受热不分解
【答案】A
【解析】A、浓硝酸见光受热易分解，保存在棕色试剂瓶，且避光保存，故A正确；B、硝酸易挥发，故B错误；C、铜和浓硝酸发生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C错误；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D错误。

3．近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。

天然气的主要成分为
A．H2B．CH4C．CO2D．NH3
【答案】B
【解析】
【详解】
天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。

4．等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是 ( )
A．镁B．铝C．锌D．铁
【答案】A
【解析】分析：金属性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。

详解：选项中的四种金属性强弱顺序是Mg＞Al＞Zn＞Fe，所以等质量(金属颗粒大小相当)金属与足量lmol/L盐酸反应，速率最快是镁。

答案选A。

5．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确
．．．的是（）
序号①②③
实验
现象
8小时未观察
到明显锈蚀8小时未观察
到明显锈蚀
1小时观察
到明显锈蚀
A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀
B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O
C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−
D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 根据实验现象，③中1小时观察到明显锈蚀，说明NaCl溶液中溶解有O2，只是苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液，而①中由于是密闭体系，溶解的O2较少，不足以使生铁片明显锈蚀，故A正确；
B. 苯属于非电解质，②中无电解质溶液，不满足电化学腐蚀的条件，故B正确；
C. 根据现象，铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−，电极反应式合理，故C 正确；
D. 根据现象，③中发生吸氧腐蚀，①③溶液中均溶解由氧气，③中观察到明显锈蚀，说明苯不能隔绝O2，故D错误；
答案选D。

6．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al。

放电过程如图，下列说法正确的是（）
A．B为负极，放电时铝失电子
B．电解液可以用常规锂盐和水代替
C．放电时A电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-
D．放电时，若转移1mol电子，石墨电极上可增重7g
【答案】C
【解析】分析：电池反应为C x PF6+Li y Al=C x+LiPF6+Li y-1+Al，根据离子的移动方向可知A是正极，B是负极，结合原电池的工作原理解答。

详解：A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A极，则A极为正极，B极为负极，放电时Li失电子，A错误；
B、锂的金属性很强，能与水反应，故电解液不可以用常规锂盐和水代替，B错误；
C、放电时A电极为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为C x PF6+e-=C x+PF6-，C正确；
D、废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，消耗1molLi，即7gLi失电子，铝电极减少7g，D错误。

答案选C。

点睛：本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B。

7．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）
A．镁B．氯化钠C．溴D．钾
【答案】B
【解析】
【详解】
A.海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，经过滤、洗涤得到纯净的Mg(OH)2，然
后用盐酸溶解获得MgCl2溶液，再将溶液蒸发浓缩获得氯化镁晶体，通过在HCl气氛中加热获得无水MgCl2，然后电解熔融的无水MgCl2获得金属Mg，发生了化学变化，A不符合题意；
B.海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以采用蒸发溶剂的方法获得NaCl，属于物理变化，B符合题意；
C.海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通过氧化还原反应得到单质Br2，发生了化学变化，C 不符合题意；
D.海水中钾元素以KCl等化合物形式存在，先分离得到纯净的KCl，然后电解熔融的KCl，得到单质钾，发生了化学变化，D不符合题意；
故合理选项是B。

8．在下列状态下，能导电的电解质是
A．氨水B．液态氯化氢C．二氧化碳气体D．熔融的氧化铝
【答案】D
【解析】A．氨水为混合物，虽然能导电，但不是电解质，选项A错误；B．液态氯化氢属于电解质，但不能导电，选项B错误；C．二氧化碳为非电解质，选项故C错误；D．氧化铝属于电解质，在熔融状态下能导电，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查电解质以及导电问题，题目难度不大，注意电解质与非电解质的区别，特别是电解质的导电问题，要牢固把握。

电解质导电的条件是在熔融状态下或水溶液中，固体或纯液体不导电，注意电解质和非电解质的区别。

9．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。

实验结果没有银镜产生。

其原因是
A．蔗糖尚未水解
B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够
D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸
【答案】D
【解析】
葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，在酸性条件下不能有银镜产生，蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此首先要加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入银氨溶液，在水浴中加热，答案选D。

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
【答案】B
【解析】
【详解】
Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。

则
A．元素X、W的简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；
B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；
C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；
故选B。

11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：
A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应
C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；
B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；
C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；
D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；
故合理选项是C。

12．将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A．①③B．①④C．②③D．③④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2="0.3" mol·L－1·s－1,正确；
B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=0.15mol·L－1·s－1,错误；
C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)×100%=30％，错误；
D、2 s 时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，正确；
选AD。

13．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X Y Z
①NaOH溶液NH4HCO3稀硫酸
②KOH溶液SO2浓硫酸
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu 浓硝酸
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
①NH4HCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸铵与水，与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳水水，故①符合；
②SO2能与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫与浓硫酸不反应，故②不符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下均不能反应，故③不符合；
④常温下，Cu与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④符合；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为③，要注意反应条件为常温的限制。

14．下列试剂不能
．．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．酸性高锰酸钾溶液B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液D．蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】
A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。

15．三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是( )
A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al
【答案】D
【解析】
【分析】
本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3g的关系做出推断。

【详解】
产生0.1g H2，氢气的物质的量是0.05mol。

假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg 或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D 正确。

答案选D。

【点睛】
本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）
A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
【答案】B
【解析】
Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si。

A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越小，原子半径越大，即原子半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W＞Z，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞Si＞Al，即简单气态氢化物的稳定性Y＞X＞W，故D 错误；故选B。

17．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
【答案】C
【解析】
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则氨气、氯化氢是共价化合物。

氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，氯化钠是含有离子键的离子化合物，答案选C。

考点：考查化学键和化合物的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键以及化学键和化合物关系的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

明确化学键和化合物的关系是答题的关键。

18．下列说法中错误的是
A．烷烃的通式是C n H2n+2，所以符合此通式的烃一定是烷烃
B．碳原子数相同的烯烃和烷烃是同分异构体
C．烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数
D．烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A 、烷烃属于饱和链烃，通式为C n H 2n +2，没有官能团，不存在官能团异构，符合该通式的一定为烷烃，A 正确；
B 、烯烃的通式是
C n H 2n ，烷烃的通式为C n H 2n +2，碳原子数相同的烯烃和烷烃一定不是同分异构体，B 错误； C 、烯烃的通式是C n H 2n ，烷烃的通式为C n H 2n +2，因此烯烃中碳的质量分数一定大于烷烃中碳的质量分数，C 正确；
D 、烯烃含有碳碳双键，烯烃易发生加成反应，烷烃能发生取代反应，D 正确；
答案选B 。

19．如图曲线a 表示可逆反应()()()()X g Y g Z g M g .++进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是
A ．一定是加入合适的催化剂
B ．可能是压缩反应容器的体积
C ．可能是加入一定量的Z
D ．可能是减少X 的投入量
【答案】B
【解析】
【详解】
由图象可知，由曲线a 到曲线b ，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z 的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
A.反应前后气体体积数相等，使反应速率加快，不影响化学平衡状态，可能是加入了催化剂，也可能是增大压强，故A 错误；
B ．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z 的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故B 正确；
C ．加入一定量的Z ，平衡时Z 的物质的量会偏大，故C 错误；
D ．减少X 的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D 错误；
故选A ．
【点睛】
掌握外界条件对化学反应速率的影响条件是解决本题的关键，结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。

20．破坏臭氧层的物质主要是两类。

一类是氮氧化物，另一类是
A ．二氧化硫
B ．氟利昂
C ．一氧化碳
D ．氯仿
【答案】B
【解析】
【详解】
氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B项正确；
答案选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。

试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
【答案】3mol/L m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g
【解析】
【分析】
表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。

【详解】
(1)表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL 溶液中n(Na+)=n(Cl-)=6mol/L×0.1L=0.6mol，由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH
溶液的物质的量浓度=0.6mol
0.2L
=3mol/L，答：反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L；
(2)收集到气体3.36L，气体的物质的量n=
3.36L
22.4L/mol=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明
生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n(H2)∶n(O2)=2∶1，即n(H2)=0.1mol，n(O2)=0.05mol，根据
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物
质的量=0.6mol0.2mol0.1mol2
2
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=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：表面被氧化的钠各成
分的质量分别为m(Na) =4.6g 、m(Na2O)=6.2g 、m(Na2O2)=7.8g。

【点睛】
本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3
种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。

七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。

Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置。

用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

（1）该装置有一处错误，请指出__________________________。

（2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。

（3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。

II、提纯：
（1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。

（2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。

a.氯化钙
b.碱石灰
c.硫酸铜
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。

CH3COOCH2CH3+H218O 催化剂【答案】b中导管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OH浓硫酸
加热
和吸水剂分液漏斗上口 a 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用
CH3CO18OH表示）
【解析】
分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯时要防止倒吸；
（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子；
（3）根据酯化反应原理判断。

II、（1）操作1是分液；根据分液操作解答；
（2）根据乙酸乙酯在碱性溶液中易水解分析；
（3）乙酸能与碳酸钠反应产生气体。

详解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均与水互溶，吸收装置中导管口不能插入溶液中，则该装置的错误是b中导管伸入到了液面以下。

（2）酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式为
CH3COOCH2CH3+H218O。

CH3CO18OH+CH3CH2OH浓硫酸
加热
（3）酯化反应是可逆反应，则加入浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。

II、（1）操作1是分液，需用到的仪器是分液漏斗，上层液体从该仪器的上口分离出来。

（2）由于乙酸乙酯在碱性溶液中容易发生水解反应，硫酸铜不能作干燥剂，所以选择氯化钙干燥乙酸乙酯，答案选a；
（3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，这是由于碳酸钠与乙酸反应产生的，则该反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

点睛：关于乙酸乙酯制备实验还需要注意以下几点：①加入试剂的顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸；②加热时要用小火均匀加热，防止乙醇和乙酸大量挥发，液体剧烈沸腾；③装置中的长导管起导气和冷凝作用；
④加入碎瓷片，防止暴沸。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)
请回答下列问题:
(1)写出B的电子式_________。

(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。

II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X 的化学式(写出计算过程) _______。

【答案】
+HCN CH 2=CHCN nCH 2=CHCl C 3H 6O 2
【解析】
【分析】
I.根据E 的结构简式为，逆推D 是丙烯腈，乙炔与HCN 发生加成反应生成丙烯腈，则A 是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B 能生成高聚物C ，则C 是聚乙烯、B 是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F 能生成高聚物G ，则F 是氯乙烯、G 是聚氯乙烯。

II.根据原子守恒计算X 的化学式。

【详解】
(1) B 是乙烯，结构简式是CH 2=CH 2，电子式是。

(2) A→D 是乙炔与HCN 发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCN CH 2=CHCN ；F→G 是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是 nCH 2=CHCl 。

II. 产物经过浓H 2SO 4后质量增加8.1g ，则燃烧生成水的物质的量是8.10.4518/g mol g mol
= ，H 原子的物质的量为0.9mol ；
通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g ，说明CO 吸收氧原子的物质的量是 2.40.1516/g mol g mol
=； 最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g ，则最终生成CO 2的物质的量是为
19.80.4544/g mol g mol
= ，C 原子的物质的量为0.45mol ； 二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X ，根据原子守恒，有机物X 提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol ；
0.15mo1有机物X 含有0.45molC 、0.9molH 、0.3molO ，该有机物X 的化学式是C 3H 6O 2。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO 、Na 2O 、CO 2、CuO
②HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3
③NaOH 、Na 2CO 3、KOH 、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl
③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

【答案】CO2H2O Na2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨
【解析】
【详解】
(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。

答案：CO2H2O Na2CO3；
(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。

答案：不是；
(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑
(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。

(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、
④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨ ；
⑤⑦。

(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、
⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。