2017-2018学年高中化学 每日一题 溶液中离子浓度之间的关系 新人教版必修1

溶液中离子浓度之间的关系
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★☆☆☆
典例在线
500 mL 含有MgCl 2、NaCl 、Na 2SO 4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl −为1.8 mol ，Na +为2
mol ，Mg 2+为0.5 mol ，则24SO -
的物质的量浓度为
A ．0.6 mol /L
B ．0.7 mol /L
C ．1.2 mol /L
D ．1.0 mol /L 【答案】C
【解析】在任何溶液中，阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数都相等，n (Na +)+2n (Mg 2+)=n (Cl −)+2n (24SO -)，将已知数据代入上式，可得2+2×0.5=1.8+2n (24SO -
)，
解得n (24SO -)=0.6 mol ，由于溶液的体积是500 mL ，所以24SO -的物质的量浓度为0.6 mol÷0.5
L=1.2 mol/L ，选项C 正确。

解题必备
溶液中离子浓度的计量关系 1．定组成定律
在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。

如Na 2SO 4溶液中：
c (Na +)∶c (24SO -
)=2∶1。

2．电荷守恒
在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。

如Na 2SO 4和NaCl 的混合溶液中：c (Na +)=2c (24SO -
)+c (Cl −)。

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1．用等体积的0.1 mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、KAl(SO 4)2三种溶
液的24SO -完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A ．3∶2∶3
B ．3∶1∶2
C ．2∶6∶3
D ．1∶1∶1
2．取100 mL 0.3 mol·L −1和300 mL 0.25 mol·L −1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀
释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是
A ．0.21 mol·L −1
B ．0.56 mol·L −1
C ．0.42 mol·L −1
D ．0.26 mol·L −1
3．80 g 密度为 ρ g·cm −3的CaCl 2溶液里含2 g Ca 2+，从中再取出一半的溶液中Cl −的浓度是
A ．
800ρ mol·L −1 B ．1.25ρ mol·L −1 C ．1600ρ mol·L −1 D ．0.63 mol·L −1
4．把2.0 mol·L −1 CuSO 4和1.0 mol·L −1 H 2SO 4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等
于混合前两种溶液的体积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度c (CuSO 4)=________；c (H 2SO 4)=________。

(2)混合液中H +和24SO -的物质的量浓度c (H +)=________；c (24SO -
)=________。

(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。

此时溶液中的物质的量浓度c (Fe 2+)=________。

参考答案 1．【答案】C
2．【答案】C
4。