最新化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)

最新化学试卷分类汇编化学化学科普阅读题(及答案)
一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面材料，回答问题：
炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。

为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。

用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。

其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。

这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。

放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。

纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。

在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。

人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。

（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。

（2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。

（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。

（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。

（5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。

【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体太阳可再生
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳在农田的边际土地上多种植能
制作草油的作物
【解析】
【分析】
【详解】
（1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。

（2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。

（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，其燃烧生成二氧化碳和水，
化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O。

（4）草油中含有碳元素，草油燃烧也会产生二氧化碳，所以“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的。

（5）在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物，推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。

2．阅读下面的科普材料。

在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。

根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。

其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。

游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。

常见的含氯消毒剂
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。

由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。

同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。

次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。

因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。

（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________（填化学式）。

Ca(ClO)+2HCl=X+2HClO，其（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：2
中X的化学式为________
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。

（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。

请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。

【答案】消毒使用的含氯消毒剂 Cl2 CaCl2在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质（合理答案均可） HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可）
【解析】
【详解】
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于：消毒过程中使用的含氯消毒剂，
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是：氯气Cl2，只由氯元素组成的纯净物。

Ca(ClO)+2HCl=X+2HClO，该（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：2
反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X的化学式为：CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是：二氧化氯在消毒过程中无
“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质；
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。

溶液最终变为无色的原因是：次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同时具有很强的漂白作用，可以将红色溶液漂白。

3．阅读下面科普短文然后回答问题。

氢能源汽车
氢能汽车是以氢气为主要能量的汽车。

一般的内燃机，通常注入柴油或汽油。

氢能汽年有许多优点，首先是干净卫生，氮气燃烧府的产物是水，不会污染环境；其次是氮气在燃烧时比汽油的发热量高。

近年来，国际上以氨为燃料的“燃科电池受动机”技术取得重大突破，而“燃料电池汽车”已成为推动“氮经济”的发动机，
氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，因此氢能汽车具有广阔的应用前示，推广氢能汽车需要解决三个技术问题：大量制取廉价氯气的方法；解决氢气的安全储运问题：解决汽车所常的高性能、廉价的氧供给系统。

随着储氢材料的研究进展，科学家们研制的高效率氮燃料电池，减小了氢气损失和热量散失。

我国在氢能汽车研发领域取得重大突破。

据国内媒体报道，现代FE 氢燃料电池车亮相2017广州车展，该车采用了第四代氢燃料电池技术，内部有三个同尺寸的储氢罐组成，实现了世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里。

(1)汽油、柴油是_________炼制的产品。

(填一种化石燃料)
(2)氢气燃烧的化学方程式是________。

(3)氢燃料电池车的优点是_______________。

(答出一点即可)
(4)2017年广州车展的现代FE 氢燃料电池车还具有以下特殊的性能____________。

(5)你认为氢能汽车具有广阔的应用前景的依据是____________。

(6)下列说法正确的是_______。

A ．目前，通过电解水获取的氢气价格昂贵
B ．氢能汽车行驶时可将机械能转变为化学能
C ．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破
D ．以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘
【答案】石油 2222H O 2H O 点燃 干净卫生，氢气燃烧后的产物是水，不会污染环境；氢气在燃烧时比汽油的发热量高；(答出一点即可) 世界最高的氢气存储密度，最大续航能力可达800公里 氢气可以通过电解水、水煤气转化等方法大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装 ACD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）汽油、柴油是石油炼制的产品；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；
（3）氢燃料电池车的优点是：干净卫生，氢气燃烧产物是水，不污染环境，氢气在燃烧时比汽油的发热量高；
（4）2007年广州车展的现代FE氢燃料电池车还具有以下特殊的性能：最高的氢气储存密度，最大续航能力可达800公里；
（5）氢气可以通过电解水、水煤气转化等方面大量制取，而且不需要对汽车发动机进行大的改装，所以氢能汽车具有广阔的应用前景；
（6）A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确。

B、氢能汽车行驶时可将化学能转化为机械能，故错误；
C、我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破，故正确；
D、汽油燃烧能产生有毒气体和烟尘，所以以汽油为燃料的汽车行驶时可向空气中排放有毒气体和烟尘，故正确。

故填：ACD。

4．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫(SO2)，你可能首先想到它是空气质量播报中堤及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业，葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，食糖加工过程中可使用SO2进行脱色，按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-2014)，SO2合理使用不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO2的最大残留量
食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁
最大残留量
SO2与化石燃料化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤避行脱硫固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”等措施，例如、北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2：还会有更全面的认试回答下列问题：
(1)按照国家标准，葡萄酒中的SO2最大残留量为______g/L。

(2)葡萄酒酸制过程中SO2的作用是______。

(3)你所知道的SO2排放过多，通常可以造成的环境问题是______写一种即可。

(4)下列措施能减少SO2排放的是______(填序号)。

A．将煤块粉碎对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.25 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
形成酸雨 BCD
【解析】
(1)由图中数据可知：食糖中SO2的最大残留量为0.25g/L。

(2)由题目所给信息可知：葡萄酒酿制过程中SO2的作用是：防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
(3)二氧化硫是形成酸雨的主要成分。

(4)A选项煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；
B选项对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；
C选项文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；
D选项合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少的排放。

5．阅读下面科普短文，回答相关问题。

氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和
H2O两种对环境友好的产物。

氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。

传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。

下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。

而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。

氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。

泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。

(2)传统合成氨的原料是____。

(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。

A．⑤④①③② B．④⑤①②③C．④⑤①③② D．⑤④①②③
(4)将气体液化的途径有___。

(5)下列对于氨描述正确的是___。

A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收
【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD
【解析】
【分析】
（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。

（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。

（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为⑤④①②③，故选D。

（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温
（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；D、氨气可以为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。

故选ACD。

6．“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星发射成功．下图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．整体图形由一弧两点巧妙形成古文“月”字，同时代表“绕”、“落”、“回”三步走战略，此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物，将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
请你从化学视角来见证这一伟大时刻：
(1)据了解，发射前8h开始加注火箭第三级使用的燃料液氢和液氧．其中液氧的主要作用是________，液氢的主要作用是________，液氢的使用大大减轻了发射的质量，其原因主要是________．写出液氢燃烧方程式________．
(2)从铁生锈条件来分析，月球上铁制品________（填“易”或“不易”）生锈，原因是：________．
(3)现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A中CO还原TiO2的化学方程式________．
②就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯．小亮认为这样做不好，他的理由是________．小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是________．老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
________________．
(4)小勇同学进一步探究钛铁矿中Fe2O3的质量分数，取10g钛铁矿样品进行实验，待完全反应后，用磁铁吸引铁粉，并称得铁粉的质量为5.6g，试求算钛铁矿中Fe2O3的质量分数为多少________？
【答案】助燃作燃料密度小2H2+O22H2O不易月球上既没有水又没有空气2CO+TiO2Ti+2CO2CO有毒，对空气有污染CO与容器内空气混合，点燃后可能会发生爆炸先通一段时间CO，同时点燃C处的酒精灯，排尽玻璃管内空气，然后再点燃A 处的酒精灯（或先用气球收集尾气，然后再点燃酒精灯）80%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氧气具有助燃性，火箭中的液氧起助燃作用，液氢是燃料；氢气的密度小，质量轻，氢的使用大大减轻了发射的质量；液氢与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应方程式为2H2+O22H2O。

（2）月球上没有氧气和水，故不易生锈。

（3）①CO与TiO2在高温的条件下反应生成钛和二氧化碳，反应方程式为
2CO+TiO2Ti+2CO2；②一氧化碳是有毒的气体，直接排放在空气中会造成空气污染；A装置中应该先通入一段时间的一氧化碳在点燃酒精灯，防止一氧化碳的燃烧而引起爆炸；为了防止一氧化碳污染空气和A装置中爆炸，应该先通一段时间CO，同时点燃C处的酒精灯，排尽玻璃管内空气，然后再点燃A处的酒精灯（或先用气球收集尾气，然后再点燃酒精灯）。

（4）设样品中氧化铁的质量为x
x=8g
钛铁矿中Fe2O3的质量分数为
8
10
g
g
×100%=80%
答：钛铁矿中Fe2O3的质量分数为80%。

7．阅读下面科普短文。

苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。

常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。

表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）
营
养成分糖类
/g
脂
肪
/g
蛋
白
质
/g
维生
素
A/mg
维生
素
C/mg
钾
/g
钙
/g
铁
/mg
含
量
16.210.170.26340.120.040.6
食用苹果时，应避免食用果核部分。

因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。

苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。

褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。

研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果在加工中发生的褐变属于_____变化（填“物理”或“化学”）。

（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_____。

（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_____。

（4）加工苹果时，加入_____可以抑制苹果的褐变。

（5）下列说法中，正确的是_____（填序号）。

A 苹果营养丰富，适量食用有益健康
B 高胆固醇人群不宜食用苹果
C 表1中的钾指的是钾元素
D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质
【答案】化学氢氰酸在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低柠檬酸 AC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；
（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；
（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在0~80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；
（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；
（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；
B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；
C、表1中的钾指的是钾元素，正确；
D、每100g苹果中含有蛋白质0.26g也就是260mg，而含有维生素C4mg，故苹果中维生素C的含量低于蛋白质，错误。

故选A、C。

8．阅读下列科普文章。

我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家。

相对单一的能源消费模式，导致了能源供需结构的失衡，同时带来了严重的环境影响。

2016年，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。

因此，把煤制成油，一直是我国调整能源结构的重要战略决策。

煤制油被称为煤的液化。

一种工艺是先将煤送入汽化炉内，转化成粗煤气，再进一步处理后得到仅含CO和H2的合成气，然后以合成气为原料，在一定的温度、压强和催化剂条件下合成甲醇（CH3OH），再利用甲醇合成燃料油。

我国在煤制油工业生产上的优势之一是用非常廉价的原材料做成催化剂，这一技术为我国能源结构的可持续发展做出了重要贡献。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是_____。

（2）在2016年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是_____（填“A”或“B”）
（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为_____。

（4）将煤转化成煤气的反应为，该反应中涉及的物质属于氧化物的是_____。

（5）下列说法正确的是_____。

A 我国的能源消费主要是化石燃料
B 我国在2016年的石油消费量远大于产量
C “煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点
D “煤制油”的过程只发生物理变化
【答案】导致能源供需结构失衡，并带来严重的环境影响 A 3：1 H2O和CO ABC 【解析】
【详解】
（1）由材料可知，我国以煤炭为主的能源消费模式的弊端是导致能源供需结构失衡，并带来严重的环境影响；
（2）由材料信息：我国是世界上少数几个以煤（主要含碳、氢、氧、氮、硫等元素）为主要能源的国家，可知，在2016年能源消费结构图中，能代表我国能源消费结构的是A；（3）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1；
（4）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，所以属于氧化物的是H2O和CO；
（5）A 、我国的能源消费主要是化石燃料，故选项正确；
B 、2016年，我国石油产量为1.997亿吨，消费量却达到5.787亿吨。

我国在2016年的石油消费量远大于产量，故选项正确；
C 、“煤制油”技术有助于解决煤多油少的结构性缺点，故选项正确；
D 、“煤制油”的过程有新物质生成，发生了化学变化，故选项错误。

故选ABC 。

9．据报道，2022年底前我市主城区的居民，将告别使用了110年的人工煤气，普遍使用上高效、安全的天然气。

根据下表中提供的相关资料，回答问题：
（1）与人工煤气相比，为什么说天然气做燃料更高效、安全？_________
（2）天然气燃具的进空气管道比人工煤气燃具的粗。

根据“同温同压下，气体的体积（V ）与分子数（N ）之间成正比”的结论，说明其中的道理。

__________
【答案】天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。

同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH 4、H 2、CO 分别在空气中充分燃烧的方程式为
42
22CH +2O CO +2H O 点燃
、22
22H +O 2H O 点燃
、2
22CO+O 2CO 点燃
，根据方程
式可知V V 1::=2甲烷氧气、V V 2:=:1氢气氧气、V V =21::一氧化碳氧气，天然气主要成分为甲烷，而人工煤气中，除了含有甲烷，还含有氢气和一氧化碳，等体积的天然气与人工煤气相比，消耗的氧气量要多，因此天然气燃具进风管比人工煤气燃具的粗。

【解析】 【详解】
阅读相关资料可知：
（1）与人工煤气相比，天然气做燃料更高效、安全是因为天然气热值比人工煤气的高，等体积的两种气体燃烧时，它产生的热量多；天然气的主要成分是甲烷，一般不使人中毒，人工煤气中的一氧化碳极易使人中毒；它与空气混合后，其含量达到15%以上时，遇到火源就安静燃烧，不易发生爆炸。

（2）同温同压下，气体体积与分子数目成正比，CH 4，H 2、CO 分别在空气中充分燃烧的方程式为42
22CH +2O CO +2H O 点燃
、22
22H +O 2H O 点燃
、2
22CO+O 2CO 点燃
，根。