高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡突破全国卷小专题讲座十三课件(共21张PPT)

2．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种
定量关系。
(1)常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7。
①NaHSO3 的水解平衡常数 Kh＝______，其溶液 pH______(填
“>”“<”或“＝”)7；若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶
第八章 水溶液中的离子平衡 •9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/62021/9/6Monday, September 06, 2021
•10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 8:37:00 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/62021/9/62021/9/6Sep-216-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/62021/9/62021/9/6Monday, September 06, 2021
(2)已知：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，某温度下 Ksp ＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝2×10－11。若该温度下某 MgSO4 溶液里 c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果要生成 Mg(OH)2 沉淀，应调整 溶 液 pH ， 使 c(OH － ) 大 于 ________ ； 该 温 度 下 电 离 常 数 Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，在 0.2 L 的 0.002 mol·L－1MgSO4 溶 液中加入等体积的 0.1 mol·L－1的氨水溶液，则________(填“有” 或“无”)Mg(OH)2 沉淀生成。
2×10－5×0.05＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp，
有 Mg(OH)2 沉淀生成。(3)由于 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－， 显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为向红色溶液中加 入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液 红色褪去说明乙正确。 答案：(1)B < (2)1×10－4 mol·L－1 有 (3)碱 向红色溶液 中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果 溶液红色褪去说明乙正确
硫酸(强酸)生成，导致溶液酸性增强，c(H＋)增大，c(OH－)减小，
但因温度不变，故 Kh 不变，则 c(H2SO3)/c(HSO－ 3 )增大。②同理
可求出 Na2SO3 的水解平衡常数 Kh1＝KKaw2＝1.0×10－7，Na2SO3 溶液的碱性主要由 SO23－一级水解决定，设溶液中 c(OH－)＝
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
[专题训练] 1．(2018·大同模拟)电解质溶液中蕴含着 很多的原理知识，请回答下列问题： (1)常温下，取 pH＝2 的盐酸和醋酸溶液 各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所 示。则图中表示醋酸溶液 pH 变化的曲线是________(填“A”或 “B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入 Zn 的 质量为 m2。则 m1________(填“<”“＝”或“>”)m2。
x mol·L－1，则 c(HSO－ 3 )＝x mol·L－1、c(SO23－)＝0.1 mol·L－1－x mol·L－1≈0.1 mol·L－1，利用水解平衡常数易求出 x＝1× 10－4mol·L－1，pH＝10。一级水解中产生的 OH－对二级水解有抑 制作用，导致二级水解程度降低。 (2)①Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出 Ka(HCN)＝6.2×10－10， 故 CN－的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于盐与酸的总浓度 相等，故 CN－水解产生的 c(OH－)大于 HCN 电离生成的 c(H＋)，
混合溶液显碱性，c(CN－)<c(HCN)。②当溶液显中性时，由电荷 守恒知溶液中 c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得 c(HCN)＝ c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c mol·L－1，由 CN－＋H2O HCN ＋OH－得 Kh＝c(OHc(－C)·Nc(－H) CN)＝1.00×.3110－－70×.50c.5c＝1.61×10－5，解 得 c＝0.616 2。 答案：(1)①1.0×10－12 < 增大 ②10 一级水解产生的 OH－ 对二级水解有抑制作用 (2)①碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ②0.616 2
第八章 水溶液中的离子平衡
突破全国卷小专题讲座(十三) 四大平衡常数的综合应用
[命题解读] 从近几年的高考中发现，电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也 渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数(电离平衡常数、 水的离子积常数、水解平衡常数、溶度积常数)在今后的高考中， 将继续成为高考的重点及热点。
[突破策略]
3．(2018·株洲模拟)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业
上有重要的作用。草酸在 100 ℃开始升华，157 ℃时大量升华，
并开始分解。
电离方程式
电离常数
H2C2O4 H＋＋HC2O－ 4 HC2O4－ H＋＋C2O24－ NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－
Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 Kb＝1.8×10－5
(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则 该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲 同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同 学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO23－水解所致。请你设计一 个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法给予评判(包括操 作、现象和结论)：_____________________________________ _____________________________________________________。
液
中
c（H2SO3） c（HSO3－）
将
________(
填
“
增
大
”“
减
小
”
或
“
不
变”)。
②0.1 mol·L－1Na2SO3 的 pH＝________，从平衡移动的角度 解释 SO23－的 Kh1>Kh2：___________________________________ _____________________________________________________。
1．四大平衡常数的表达式
符号 适用体系
平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式
水的离子
任意水
积常数
Kw
溶液
弱电解质电
弱酸或弱
离平衡常数 Ka 或 Kb 碱溶液
H2O H＋＋OH－
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
H
H＋＋F－
Ka＝c（Hc＋（）H·cF（）F－）
盐的水解 平衡常数
溶度积 常数
符号 Kh Ksp
解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的 pH＝2，意味着 c(H＋)相等， 与锌粒反应，开始时速率相等，随着反应进行，醋酸为弱酸， 不断电离出 H＋，c(H＋)减小速度较慢，应为曲线 B；由于最终溶 液的 pH＝4，消耗的 H＋相等，加入醋酸中 Zn 的质量大于加入 盐酸中的。(2)根据题意，由 Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝ 2×10－11＝0.002×c2(OH－)，计算得 c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1。 混合后 c(Mg2＋)＝0.001 mol·L－1，c(OH－)≈ Kbc(NH3·H2O)＝
பைடு நூலகம்
解析：(1)①Ka1＝c（HcS（OH－ 3 ）2SO·c（ 3）H＋），由 HSO－ 3 ＋H2O
H
2
S
O
3
＋
O
H
－
，
K
h
＝
c（H2SO3）·c（OH－） c（HSO－ 3 ）
＝
Kw Ka1
＝
1
.
0
×
10－12<Ka1，这说明 HSO－ 3 电离能力强于水解能力，故溶液显酸
性，pH<7；当加入少量 I2 时，＋4 价硫元素被氧化，溶液中有
(1)(NH4)2C2O4 溶液的 pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。 阴极的电极反应式为___________________________________ _____________________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月6日星期一2021/9/62021/9/62021/9/6 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/62021/9/62021/9/69/6/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/62021/9/6September 6, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/62021/9/62021/9/62021/9/6
适用体系
弱离子的 盐溶液
难溶 电解质
平衡关系式(实例) 及平衡常数表达式
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ Kh＝
c（CH3COOH）·c（OH－） c（CH3COO－）
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp[Mg(OH)2]＝ c(Mg2＋)·c2(OH－)
2.相关规律 (1)Qc 与 K 的关系：二者表达式相同，若 Qc<K，平衡正向移动； 若 Qc＝K，平衡不移动；若 Qc>K，平衡逆向移动。 (2)平衡常数都只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。升高 温度，Ka(或 Kb)、Kw、Kh 均增大，而 Ksp 一般会增大。 (3)Ka(或 Kb)、Kh、Kw 三者的关系式为 Kh＝KKwa(或 Kh＝KKwb)。 注：四大平衡常数之间的关系
草酸―Na―2CO→3 ―75%―酒→精 ―过―滤→草酸钠晶体 加热
①75%酒精的作用是__________________________________。
②当草酸与碳酸钠的物质的量按 2∶1 充分混合后，溶液中 pH ＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_____ _____________________________________________________。 (4)已知某温度下 CaC2O4 的 Ksp 为 2.5×10－9。将 0.02 mol·L－1 澄清石灰水和 0.01 mol·L－1 H2C2O4 溶液等体积混合，所得溶液 中 C2O24－的物质的量浓度为____________________。
已知：H2S 的电离常数为 Ka1、Ka2；CdS 的溶度积常数为 Ksp。 ①常温下，Na2S 溶液中，S2－的水解常数为 Kh1，HS－的水解常 数为 Kh2，则 Kh1＝Kw/Ka2，Kh2＝Kw/Ka1； ②反应 CdS(s)＋2H＋(aq Cd2＋(ad)＋H2S(aq)的平衡常数为 K，则 K＝Ksp/(Ka1·Ka2)。
(2)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。 ①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显____________ (填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________c(HCN)。溶液 中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________ _____________________________________________________。 ②若将 c mol·L－1 的盐酸与 0.62 mol·L－1 的 KCN 等体积混合 后恰好得到中性溶液，则 c＝________。