江西省宜市第三中学高一化学上学期第二次月考试题

江西宜春三中2016-2017学年高一上学期第二次月考化学试卷
考试时间：100分钟；总分100分
部分元素原子的相对原子质量：Na:23 H:1 O:16 Fe:56 Cl:35.5
第I卷（选择题，总分48分）
一、选择题（16X3=48分）
1．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ).
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 ( )
A．56克亚铁离子得到2N A个电子被还原成单质
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl－的物质的量为N A
C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LCO2中含有的原子数大于0.3N A
D．0.1mol/L的氯化钡溶液中氯离子的数目是0.2N A
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的（）
A．HNO3B．Cl2 C．NaHCO3 D．SO2
4．下列离子方程式正确的是 ( )
A．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是( )
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
6．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．在无色溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-
D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
7．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确
．．．的是 ( )
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
8．常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气产生，此溶液中可能存在的离子组是( ) A. K+、Na+、Cl-、I- B. CO2－ 3、NO－ 3、HCO－ 3、Na＋
C. NH＋ 4、NO－ 3、K＋、SO2－ 4
D. MnO－ 4、K＋、Na＋、SO2－ 3
9. 在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mol·L-1的盐酸反应，则放出H2的体
积
（）
A. 铁和钠放出一样多
B.铁的多
C. 钠的多
D.无法比较
10．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A－＋C2＝2C－＋A2、2C－＋B2＝2B－＋C2，若X－能与C2发生反应2X－＋C2＝2C－＋X2，有关说法中不正确的是 ( )
A．氧化性B2>C2>A2 B．还原性X－>C－>B－
C．X2与B－能发生反应 D．X2与B－不能发生反应
11.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）
A B
C D
12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
13. 硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成( )
A．S2－ B．S
C．SO32－ D．SO42－
14.CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后， Na2O2增重的质量为 ( )
A. 1.5 g
B. 3 g
C. 6 g D无法计算
15. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 ( ) A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
16.把4.6g钠投入到95.4g水中，假设无水的挥发损失，则溶液中溶质的质量分数约为多少（）A．4.6% B.7.7% B.8.0% D.10%
第II卷（非选择题，总分52分）
二、实验题
17．（14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出实验装置（如图）：
（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式；
（2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程；
（3）B装置发生反应的化学方程式；
（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：；
（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装
置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填大或小），相差约
mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于（写出一个原因即可）。

三、填空题
18．(12分)（1）已知反应MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，通过计算回答：参加反应的HCl的物质的量为，其中被氧化的HCl的质量。

（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。

碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①反应中，氧化产物是______________，还原产物是______________，氧化产物与还原产物物质
的量之比为______________。

②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

19．（8分）请写出正确的方程式。

（1）除去Na2CO3粉末中混入的N aHCO3杂质，相应的化学方程式是__________________；
（2）除去NaCl溶液中混入的少量NaHCO3杂质，相应的离子方程式是_________________；
（3）除去镁粉中的铝粉，写出相应的离子方程式；
（4）向鸡蛋壳中滴入醋酸，写出相应的离子方程式______________________________________。

20．（6分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。

X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写出X ＋E →A 的离子方程式： ；
（3）C 与Na 2O 2反应时，若消耗0.2 mol Na 2O 2则转移的电子数为_____________个。

21．（12分）用双线桥法标注下列氧化还原反应方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

O H KClO KCl KOH Cl 2323563)1(++=+
氧化剂： ____________ ，还原剂：____________ ，
氧化产物：___________ ，还原产物：_____________ 。

（2）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 + 8H 2O
氧化剂：___________ ，还原剂：____________，
氧化产物：_____________ ，还原产物：____________ 。

2016-2017学年高一（上）化学第二次月考卷答案
一、 选择题
1-5CADDB 6-10 BDAAC 11-16 DBCBBC
二、 填空题
17、（1）2Na 2O 2+2H 2O=4Na + +4OH -
+O 2↑
（2）CaCO 3+2H +=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
（3）NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H 2O
（4）D 中有部分二氧化碳未反应流入E 与石灰水反应生成沉淀。

（5）小，30 ，过氧化钠可能含有其他杂质或D 中有氧气未被排出。

18、（1）0.2mol ，3.65g
（2）①I 2 I 2 5:1
②5
19、（1）2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2
（2）HCO 3-＋H +
＝CO 2 +H 2O
（3）2 Al + 2 OH - + 2 H 2O = 2 AlO 2-
+ 3 H 2
（4）CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO -
+ H 2O + CO 2↑
20、（1）NaHCO 3 NaAlO 2 Al （0H ）3
（2）HCO 3- + OH -
= H 2O + CO 32-
（3）0.2N A
21、
O H KClO KCl KOH Cl 2323563)1(++=+
Cl 2 Cl 2 KClO 3 KCl
（2）2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 + 8H 2O
KMnO 4 HCl Cl 2 MnCl 2。