山东省日照青山学校2018-2019学年高一3月份月考化学试题(附答案)

2018-2019学年度青山学校三月月考
化学试题
考试时间：60分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
可能用到的原子量：H 1 O 16 Mg 24 Si 28 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分）
1. 某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）
A．13Al B．13 Al
C．13 C D．13 C
2. 对于A Z X和A+1 Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
3.下列叙述中错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
4.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质.核酸等生物大分子的空间结
构，下面有关13C.15N叙述正确的是( )
A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同
5. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5+具有34个电子
B．As为4周期第VA主族
C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+1
D ．化合物N 5AsF 6中F 的化合价为-1
6 X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则w g X ＋含有电子的物质的量A.（m -n ）w ／m mol B.（m －n －1）w ／m mol C.（m ＋n ）w ／m mol D. （m －n +1）w ／m mol
7.
如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是 （ ）
10
7
A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y
8．氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是
(
)
A ．35Cl 原子所含质子数为18
B ．1/18mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1024
C ．71g 35Cl 2气体的体积为22.4L
D ．35Cl 2气体的摩尔质量为70g.mol －1
9.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
(
)A ．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B ．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体
D ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定
10. X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是 (
)
A ．原子序数X<Y
B ．原子半径X<Y
C ．离子半径X>Y
D ．原子最外层电子数X <Y 11.
一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是 (
)
A ．第七周期有50种元素
B ．该原子的质量数为184
C ．该元素的相对原子质量为292
D ．该原子核外有114个电子
12.关于C 、N 、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是（
）
X Y Z W
A ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B ．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C ．C 、N 、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强
D ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是 A ．元素的非金属性Y ＞Q ，但其同浓度氢化物水溶液的酸性，HY ＜HQ B ．形成简单离子的半径从小到大的顺序是Y ＜Q ＜W C ．Z 的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D ．X 的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
14.短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
（
）
A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C ．原子半径：T>Q>R
D ．T 的最高价氧化物对应水化物显酸性
15. X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X 在短周期主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是 （
）
A ．X 的单质和水反应的离子方程式为：X+H 2O===X -+OH -+H 2
B ．Y 的氧化物是碱性氧化物
C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y
D ．气态氢化物的稳定性：Z<W 16.下列说法正确的是
（
）
A ．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B ．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C ．IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强
D ．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同17．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是(
)
A ．元素b 的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B ．a 、b 、d 、f 四种元素的离子半径：f>d>a>b
R
T
Q
W
C．元素c的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
18．下列有关物质性质的比较正确的是( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属逐渐减弱，单质氧化性逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与氢气反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－>Se2－
⑥酸性：HNO3>H3PO4
A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥
19．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱
D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
20．(2017·全国Ⅱ卷)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的最高价氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
第II卷（非选择题）
21.（14 分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则
（1）Y是、Z是
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是
和
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是，该盐中含有的化学键类型有
22．(13分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。

Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。

m n
x y
回答下列问题：
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________(填化学式)。

(3)写出m的单质和n的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式：
_________________________________________________________。

23.短周期元素的单质甲、乙、丙在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）
：
已知：a．常见双原子单质分子中，甲是空气中含量最多的成分。

b．X分子中含10个电子，Y分子含有18个电子。

（1）写出下列物质的化学式：乙丙Z
（2）X中化学键的类型有。

（3）写出下列反应的化学方程式：甲与乙反应生成X：；
X的催化氧化反应方程式：；
X的水溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式：；
实验室制取X：。

第一卷
1 C 2A 3A 4C 5C 6B 7A 8D 9D 10D 11D 12C 13C 14D 15D 16B
17 A 18 C 19 B 20 B
第二卷
21.（1）氮氧（2）N2O5
(3) OH-NH4＋（4）NH4NO3离子键、共价键
22：Ⅰ. (1)第3周期第ⅢA族(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4Ⅱ.(1)3 ⅡA (2)HNO3 Al(OH)3
23. （1）H2Cl2 NH4Cl
（2）共价键
(3) N2＋3H22NH3
4NH3+5O24NO+6H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。