高一化学下《7探究电解质溶液的性质7.3盐溶液的酸碱性盐类的水解》105沪科课标教案教学设计

紫云自治县民族高级中学
1
化学
学科教学设计方案
教师姓名
罗文秀
年级班级
高二（27）
课型
新授课
科目
化学
课题
第三节
盐类的水解（课时1）
课时
1
教材分析
本节课是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、
电解质的电离、
水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。

在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识。

所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

学情分析
由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。

学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。

教学目标
学科素养
1.能正确测定盐溶液的酸碱性。

2．理解盐类水解的实质。

3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

核心素养
1.通过探究实验，提高动手操作能力。

2.通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。

3.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

教学重点
盐类的水解的实质和规律
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教学难点
盐类的水解的实质
教学资源与工具设计
多媒体
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3
教学过程
教师活动：
复习提问：
1、溶液酸碱性与什么有关？
2、纯水呈什么性？为什么？
引入课题：
展示生活中常见的盐。

问：Na2CO3是盐，为什么俗称纯碱？难道与它水溶液呈碱性有关？要解决这个问题，今天我们来学习盐的水解。

活动一
：探究盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸分别测定下列盐溶液的PH且判断溶液酸碱性:
2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类。

PPT展示表格：
教师引导学生归纳不同类型盐呈酸碱性的规律
练习：有下列盐溶液：①KNO3
②AgNO3
③K2CO3
④FeCl3
⑤K2SO4
⑥NaClO
⑦NH4NO3
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

活动二
：盐溶液呈现不同酸碱性的原因
任务分组：
（1）1、2、3组以NH4Cl为例，探究为什么强酸弱碱盐溶液显酸性？
（2）4、5、6组以CH3COONa为例，探究为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？
（3）7、8、9组以NaCl为例，探究为什么强酸强碱盐溶液
显中性？
讨论问题如下：
1、写出水的电离方程式
2、写出盐在水溶液中的电离方程学生活动：
学生思考回答
学生动手做实验，每小组派代表对实验结果进行汇报，教师帮助梳理探究结论
学生讨论并汇报，互评
交流、板书达成目标：
达到承上启下的作用，为后面探究作铺垫
激发学生对知识求知欲的兴趣
提高动手操作能力，通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念
检测学生掌握知识情况
让学生了解合作的重要性
从微观角度教学反思：
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式
3、溶液中有哪些离子？哪些离子可以结合成弱电解质
4、生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
5、溶液中C(H+）、
C(OH-)的大小关系？
活动三
：知识总结—盐类的水解
1、什么是盐类的水解？
2、盐类水解的实质？
3、盐类水解的特征？
4、盐类水解的规律？
结论
思考：1、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。

2、已知：等浓度溶液酸性：HF>CH3COOH；
等浓度溶液碱性：NaF＜CH3COONa。

由此你得出什么规律？PPT展示：补充结论
练习：
1.
常温下，下列溶液pH小于7的是
(
)
K2CO3
B
.
CuSO4
C
.
NaF
D.
Ba(NO3)2
2.
在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A.ClO–
B.CO32–
C.Fe3+
D.SO42
5、盐类水解离子方程式的书写
学生根据教材及预习导学案总结规律：⑴一般盐类水解程度很小，要用“
”号连接，
不标“↑”或“↓”。

⑵多元弱酸盐的水解分步写，以第一汇报
、规律总结
学生讨论总结，并汇报结果，教师补充
学生类比推理，补充盐类水解的规律
学生分析讨论
学生归纳并分组举例
对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以及得出原因
让学生通过科学探究，透过现象发现本质，归纳总结出盐类水解的本质
完善盐类水解的规律
培养学生学以致用意识
掌握并规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
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步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。

⑶能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“＝
”并且要标“↑”和“↓”。

并分别举例：
知识延伸：
盐的水解也是离子反应，复分解类离子反应发生的条件有：生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）
注意：能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
下列各式中水解反应的离子方程式正确的是（
）
A.
NH4+
+
H2O
=
NH3·H2O
+
H+
B.
S2-
+
2H2O
H2S
+
2OH-
C.
CH3COOH
+
H2O
CH3COO-
+
H3O+
D.
CH3COO-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
今天你学到了什么？
小
结：
一、探究盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类的水解：定义、实质、特点、规律、方程式的书写课题练习：
1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（
）
A.
盐的电离平衡被破坏
B.
水的电离平衡被破坏
C.
没有中和反应发生
D.
溶液的pH值一定变大
2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使讨论汇报
学生总结，相互补充
用新观点完善知识的欠缺，重新认识离子反应培养学生学以致用意识。