2019届甘肃省武威第二中学高三上学期第二次(10月)月考化学试题

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2019届甘肃省武威第二中学高三上学期第二次（10月）月考
化学试题
★祝你考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：高考考查范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

7、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。

8、本科目考试结束后，请将试卷自行保管，以供教师讲评分析试卷使用。

一、单选题(2*20）
1．下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是
A．氯原子结构示意图: B．氯化钠电子式:
C．水分子结构式: D．乙炔分子比例模型:
2．《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中内容的解释正确的是（）
A．胆矾受热不能分解B．胆矾的化学式为CuSO4
C．“苦泉”可使蛋白质变性D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜
3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是
A ． 432 kJ /mol>E(H —Br)>298kJ/mol
B ． 表中最稳定的共价键是 H —F 键
C ． H 2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol
D ． 1/2H 2(g)+l/2F 2(g)=HF(g) △H=-25kJ/mol
4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ． 0.1mol SiO 2晶体中含有Si-O 键的数目为0.2N A
B ． 56g 铁粉与高温水蒸气反应，生成H 2数目为1.5N A
C ． 标准状况下，22.4 LCl 2溶于水，转移电子数为N A
D ． 18gH 218O 和2H 2O 的混合物中，所含中子数为9N A
5．碘在地壳中主要以NaIO 3的形式存在，在海水中主要以I -的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是
A ． 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B ． 途径II 中若生成l mol I 2，消耗 lmol NaHSO 3
C ． 氧化性的强弱顺序为C12>I 2>IO 3-
D ． 一定条件下，I -与IO 3-可能生成I 2
6.某无色气体，可能含HCl 、CO2、NO2、HI 、SO2、HBr 中的一种或几种。

将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是
A.一定存在HCl
B.一定存在SO2
C.肯定没有CO2 C.不能肯定是否含有NO2
、HI
7．下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）
A ． A
B ． B
C ． C
D ．
D
8．短周期主族元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大，a 原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b 原子的核电荷数等于d 原子的最外层电子数，元素c 的最高正化合价为+2价。

下列说法正确的是
A ． 单质的佛点:a<b
B ． 简单离子的半径:d>c
C ． b
、d 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ． b 、c 可形成离子化合物b 2c 2。

9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的常见短周期元素，X 的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y 的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z 的简单离子半径最小，W 的单质是良好的半导体材料。

下列说法中正确的是
A ． 简单气态氢化物稳定性：W >X
B ． Y 元素的相对原子质量为18
C ． X 2H 4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l
D ． 电解Z 的熔融氯化物可以冶炼单质Z
10．向如图所示装置中缓慢通入气体X ，若打开活塞K ，则品红溶液褪色；若关闭活塞K ，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。

X 和Y 可能是
A．A B．B C．C D．D
11．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是
A．0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5N A
B．标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13N A
C．44 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N A
D．将1mol N2与3 mol H2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6N A
12．下列离子方程式正确的是
A．氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ === BaSO4↓
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2++2OH— === CaCO3↓+2H2O
13．短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。

W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。

下列说法正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．X的氧化物对应的水化物是强酸
C．Z和W形成的化合物可能含有非极性键D．Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
14．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。

下列说法正确的是( )
（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）
A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物
15.列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
16．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A．用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象
B．用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
C．用图c所示装置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D．用图d所示装置分解MgCl2·6H2O获取MgCl2
17.用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是 ( )
18．下列说法正确的是( )
A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B．铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用
C．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
19．已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是
A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．刺激性气味的气体是二氧化硫
C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂
20.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（）
A．15g B．20g C．30g D．35g
第II卷（非选择题）
二、非选择题（60分）
21．（1）已知C(s、金刚石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_________金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能________ 金刚石中C-C键键能。

（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，
H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g) ＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热为_________________。

（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：__________。

（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为：______________________________________。

（5）、已知下列反应的反应热：
CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝ +206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H2＝ -247.4 kJ·mol－1
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________________________。

22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。

某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中现象为____________________________________。

（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，__________________________________。

23．Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

（1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______。

（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

（1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。

（2）H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。

T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。

24．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。

（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）
请回答下列问题：
（1）丙的电子式为_____________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
④ _________________________________________；
⑤ _________________________________________。

（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式____________________。

（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_________________。

（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_____________。

A．碘水 B． NaOH溶液 C． KSCN溶液 D． Na2SO3溶液
25．某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCu x S y至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 mol•L-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。

装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_____；判断滴定终点的现象是_________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

化学答案
一．选择题（40，每道2分）
CCDDD BCBCB ACCCB CBBBB 二．非选择题
21（10）
（1）大于大于
（2）ΔH = -183 kJ·mol-1
（3）CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2 H2O(l); △H ＝-890 kJ/mol
（4）B2H6(g) +3O2(g)== B2O3(g)+3H2O(l); △H ＝-1299 kJ/mol
（5 ）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)△H ＝+659.8kJ·mol－1
22.（12）（1）烧瓶（圆底烧瓶）防止倒吸
（2）2ClO2＋2OH－＋H2O2＝2ClO2－＋H2O＋O2↑
（3）洗涤
（4）溶液变蓝色
（5）从进气口通入一段时间的空气
23.（10）
（1）第三周期第IIIA族氨水
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（1）H2O2溶液Al(OH)3、Fe(OH)3
（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）体系温度升高，NH3·H2O 分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低
24（12）
（1）BDE
（2）过滤蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中, （5）加入几滴淀粉试液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明含有碘单质
25（16）（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收
（2）防止倒吸 SO2+H2O2=H2SO4）
(3)50mL容量瓶、胶头滴管
当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色
（4） Cu2S
（5）不合理。

部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重
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