江苏省南通市启东东南中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

江苏省南通市启东东南中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物D．大量使用薪柴为燃料
参考答案：
D
略
2. 对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用生铁代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液（）
A. ①③④
B. ①②④
C. ①②③④
D. ①②③⑤
参考答案：
B
①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，①正确；②改用100mL1.0mol/L硫酸，酸的浓度增大，反应速率加快，②正确；③改用300mL 0.5mol/L硫酸，酸的浓度不变，反应速率不变，③错误；④用生铁代替铁片，可以形成原电池，使反应速率加快，④正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁反应不生成氢气，且常温下发生钝化，则不能加快反应速率，⑤错误；综上所述，①②④正确；答案选B。

点睛：本题主要是考查化学反应速率的影响因素，注意若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应等。

易错选项是⑤，注意加入浓硫酸的性质，注意不能改变反应的机理，再比如也不能加入硝酸等。

3. 下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）
A．将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑
B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性
参考答案：
D 【考点】浓硫酸的性质．
【分析】A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；
B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；
C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；
D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．
【解答】解：A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；
B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；
C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；
D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；
故选D．
4. 下列关于化石燃料的说法错误的是
A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来
参考答案：
D
5. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
参考答案：
C
A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2，
正确；C项，电池充电时的反应为Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=Fe＋Ni2O3＋3H2O，阴极电极反应为Fe （OH）2+2e－=Fe+2OH－，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O，正确；答案选C。

点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。

充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。

6. 下列说法不正确的是()
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
参考答案：
A
略
7. 下列实验中，现象和结论都正确的是
A
8. 实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 ( )
A.纯锌与稀硫酸反应
B.纯锌与浓硫酸反应
C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应
D.
粗锌与稀硝酸反应参考答案：
C 略
9. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（）
A. NaHCO3=Na++
B. MgCl2=Mg2++
C. FeSO4=Fe3++
D. NaHSO4=Na++
参考答案：
A
略
10. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：
(GIC——葡萄糖基)
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
B
略
11. 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是()
参考答案：
B
试题分析：A、正确；B、铁与氯气反应不论少量还是足量均生成FeCl3，错误；C、正确；D、正确。

12. 对下列事实解释错误的是
A. 向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
参考答案：
C
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应，而不是没有反应。

答案选C。

13. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4
参考答案：
A 略
14. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl—三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为
A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1
参考答案：
A
略
15. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A．28gH2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室需要配制0.200 mol·L-1的Na2CO3溶液240 mL。

可供选用的仪器有：①胶头滴
管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平（包括砝码盒）
请回答下列问题：
（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为 g。

（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有（写仪器名称）。

（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：；
②如果定容时俯视刻度：________。

参考答案：
（1）5.3 （2）药匙、250 mL容量瓶（3）①偏低②偏高
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某溶液中含有Mg2+、Na+、SO42-。

已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为：
[Na+]=a mol/L，[SO42-]=b mol/L，则[Mg2+]= mol/L
参考答案：
mol/L
18. 有一亚硫酸钠样品，因在空气中久置而变质，称取该样品14克，放入足量浓硫酸中，可收集到标准状况下2．24L气体，试求该样品的纯度。

参考答案：
设亚硫酸钠的物质的量为n
………………………………………3分
1 1
n 0．1mol……………………………………3分
解得n=0．1mol ………………………………………1分
……………2分
答：样品的纯度为90％……………………………1分
19. 将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。

计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少？
参考答案：n（NaHCO3）＝0.1mol；n（Na2CO3）＝0.15mol 略。