离子方程式的书写及判断——突破训练(六)【解析版】

离子方程式的书写及判断
突破训练（六）
1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl
2：Cl
2
+2OH
−ClO−+Cl−+H
2
O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H
2：Al+2OH
−
2
AlO-+H
2
↑
C．室温下用稀HNO
3溶解铜：Cu+2
3
NO-+2H +Cu2++2NO
2
↑+H
2
O
D．向Na
2SiO
3
溶液中滴加稀盐酸：Na
2
SiO
3
+2H +H
2
SiO
3
↓+2Na+
【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H
2
O
=2AlO
2-+3H
2
↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方
程式为：3Cu+2NO
3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H
2
O，故C错误；D.Na
2
SiO
3
为可溶性盐，可
以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO
32-+2H+=H
2
SiO
3
↓，故D错误。

2．探究草酸（H
2C
2
O
4
）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L−1H
2
C
2
O
4
的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）
A．H
2C
2
O
4
有酸性，Ca(OH)
2
+ H
2
C
2
O
4
CaC
2
O
4
↓+2H
2
O
B．酸性：H
2C
2
O
4
> H
2
CO
3
，NaHCO
3
+ H
2
C
2
O
4
NaHC
2
O
4
+CO
2
↑+H
2
O
C．H
2C
2
O
4
具有还原性，2
4
MnO-+52
24
C O-+16H+2Mn2++10CO
2
↑+ 8H
2
O
D．H
2C
2
O
4
可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C
2
H
5
OH浓硫酸C
2
H
5
OOCCOOC
2
H
5
+2H
2
O
【解析】A.H
2C
2
O
4
为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀
草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A
正确；B.产生气泡证明有CO
2产生，因此可证明酸性H
2
C
2
O
4
＞H
2
CO
3
，反应方程式
为：H
2C
2
O
4
+2NaHCO
3
=Na
2
C
2
O
4
+2CO
2
+2H
2
O或,H
2
C
2
O
4
+NaHCO
3
=NaHC
2
O
4
+2CO
2 +2H
2
O，故B正确； C.0.1 mol·L−1 H
2
C
2
O
4
的pH=1.3,说明草酸为弱酸，
故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO
3 = Ca2+ + CO
2
↑+ H
2
O
B．向稀HNO
3中滴加Na
2
SO
3
溶液：SO
3
2—+2H+=SO
2
↑+H
2
O
C．向Na
2SiO
3
溶液中通入过量SO
2
：SiO
3
2—+ SO
2
+ H
2
O=H
2
SiO
3
↓+SO
3
2—
D．NaHCO
3溶液中加足量Ba(OH)
2
溶液：HCO
3
－＋Ba2＋＋OH－=BaCO
3
↓＋H
2
O
【解析】A项、水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶碳酸盐，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：
CaCO
3+2CH
3
COOH=Ca2++H
2
O+CO
2
↑+2CH
3
COO-，故A错误；B项、稀HNO
3
与Na
2
SO
3
溶液
发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：
2NO
3-+2SO
3
2-+2H+═3SO
4
2-+H
2
O+2NO↑，故B错误；C项、向Na
2
SiO
3
溶液中与过量SO
2
反应生成硅酸沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子反应为：2SO
2+2H
2
O+SiO
3
2-═
2HSO
3-+H
2
SiO
3
↓，故C错误；D项、NaHCO
3
溶液中与足量Ba(OH)
2
溶液反应生成碳
酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO
3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO
3
↓＋
H
2
O，故D正确。

4．下列方程式书写正确的是（）
A．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH
3CH
2
CH
2
Br+NaOH
Δ
−−→
醇CH
3
CH
2
CH
2
OH+NaBr
B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO
2+H
2
O+Na
2
CO
3
C ．CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O
D ．CH 3COOH + CH 3CH 218OH
CH 3COOCH 2CH 3+H 218O
【解析】A.溴乙烷与NaOH 醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH 3CH 2Br+NaOH
CH 2═CH 2↑+NaBr ，A 错误；B.苯酚钠溶液中通少量二
氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：
+CO 2 +H 2O →
+NaHCO 3，B 错误；C.乙醛和新制Cu(OH)2的反应发生氧化反应，乙醛
分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH 3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH
CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O ，C 正确；D.羧酸与醇发生
的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH ，醇中的-OH 提供-H ，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH 3COOH+CH 3CH 218OH CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O ，D 错误。

5．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．向2NaAlO 溶液中通入过量2CO 制3Al(OH)：
22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --
++=↓+
B ．4242(NH )Fe(SO )溶液与过量NaOH 溶液反应制2Fe(OH)：
22Fe 2OH Fe(OH)+-+=↓
C ．用3CH COOH 溶解3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO ++
+=++↑
D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：
2233322HCO Ca 2OH CaCO CO 2H O -+--
++=↓++
【解析】NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233CO AlO 2H O Al(OH)HCO --
++=↓+，
故A 项正确；B 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量的NaOH 溶液反应制Fe(OH)2的离子方程式为：2NH 4++Fe 2++4OH -=2NH 3·H 2O+ Fe(OH)2↓，故B 项错误；C 项，由于CH 3COOH 为弱酸，CH 3COOH 溶解CaCO 3的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+ H 2O+CO 2↑，故C 项错误。

D 项，向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水的离子反
应为Ca 2++OH -+HCO 3-═CaCO 3↓+H 2O ，故D 错误。

6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－
3＋CaSO 4
CaCO 3＋SO 2－
4
B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋
===I 2＋3H 2O
C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：
3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2O
D ．电解饱和食盐水：2Cl －
＋2H ＋
=====电解 Cl 2↑＋H 2↑
【解析】 B 项，正确的离子方程式应为5I －＋IO －3＋6H ＋
===3I 2＋3H 2O ；C 项，正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O ；D 项，正
确的离子方程式应为2Cl －
＋2H 2O=====电解
2OH －
＋H 2↑＋Cl 2↑。

7．下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )
A ．氧化钠投入水中：O 2－＋H 2O===2OH －
B ．FeCl 3溶液与KI 溶液反应： 2Fe 3＋＋2KI===2Fe 2＋＋I 2＋2K ＋
C ．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba 2＋＋2OH －＋SO 2－4＋2H ＋
===BaSO 4↓＋2H 2O
D ．铜片投入稀硝酸中：
Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu
2＋＋NO 2↑＋2H 2O 【解析】A 项，氧化钠应写化学式，正确的离子方程式为Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH
－
；B 项，KI 应拆写成离子形式，正确的离子方程式为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；
C 项，硫酸氢铵过量，Ba(OH)2溶液中Ba 2＋与SO 2－4形成BaSO 4沉淀、OH －与H ＋
结合
成H 2O ，且Ba 2＋与OH －物质的量之比为1∶2；D 项，Cu 与稀硝酸反应生成NO ，正
确的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu
2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。

8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．Ca(CH 3COO)2溶液与硫酸反应：Ca 2＋+SO 42-=CaSO 4↓
B．Cl
2与热的NaOH溶液反应：Cl
2
＋6OH-Cl-+ClO
3
-+3H
2
O
C．电解K
2MnO
4
碱性溶液制KMnO
4
：2MnO
4
2-＋2H＋2MnO
4
-+H
2
↑
D．NaHCO
3与过量Ba(OH)
2
溶液反应：HCO
3
-+Ba2＋+OH-=BaCO
3
↓+H
2
O
【解析】A.(CH
3COO)
2
Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH
3
COO-+2H++Ca2++ SO
4
2-=
CaSO
4↓+2CH
3
COOH，A错误；B.Cl
2
与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO
3
，
正确的离子方程式为：3Cl
2+6OH-=5Cl-+ClO
3
-+3H
2
O，B错误；C.电解K
2
MnO
4
制KMnO
4
，
阳极上MnO
42-放电生成MnO
4
-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：
2K
2MnO
4
+2H
2
O2KMnO
4
+2KOH+H
2
↑，离子方程式为
2MnO
42-+2H
2
O2MnO
4
-+2OH-+H
2
↑，C错误；D.Ba(OH)
2
溶液中加入少量NaHCO
3
溶
液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，
OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO
3-+Ba2++OH-=BaCO
3
↓+H
2
O，
D正确。

9．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH
3
COONa的三种
溶液中通入CO
2，测得各溶液中n(HCO
3
-)的变化如下图所示：
下列分析正确的是（）
A．CO
2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO
2
+H
2
O=CO
3
2-+2HClO
B．CO
2通入CH
3
COONa溶液的反应：CO
2
+H
2
O+CH
3
COO-=HCO
3
-+CH
3
COOH
C．通入n(CO
2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO
2
=CO
3
2-+H
2
O
D．通入n(CO
2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO
3
-)+n(CO
3
2-)+n(H
2
CO
3
)=0.03mol
【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO
2+H
2
O+ClO-=HCO
3
-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO
2
通入CH
3
COONa溶
液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO
2
)=0.06mol，反应产物为碳酸
氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO
2=2CO
3
2-+HCO
3
-+2H
2
O，C错误；D.
通入n(CO
2
)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：
n(HCO
3-)+n(CO
3
2-)+n(H
2
CO
3
)=0.03mol l，D正确。

10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H
2O
2
===I
2
＋2OH－
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO
3-===Fe3＋＋NO↑＋2H
2
O
C．用Na
2S
2
O
3
溶液吸收水中的Cl
2
：4Cl
2
＋S
2
O
3
2-＋5H
2
O===10H＋＋2SO
4
2-＋8Cl－
D．向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
：2AlO
2
-＋CO
2
＋3H
2
O===2Al(OH)
3
↓＋CO
3
2-
【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：
2I－＋H
2O
2
＋2H+=I
2
＋2H
2
O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子
方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO
3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H
2
O，选项B错误；C. 用Na
2
S
2
O
3
溶
液吸收水中的Cl
2，反应的离子方程式为：4Cl
2
＋S
2
O
3
2-＋5H
2
O=10H＋＋2SO
4
2-＋8Cl－，
选项C正确；D. 向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2
，反应的离子方程式为：AlO
2
-＋
CO
2＋2H
2
O=Al(OH)
3
↓＋HCO
3
-，选项D错误。

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．少量的CO
2通入到“84”消毒液中：CO
2
+H
2
O+2ClO－=HClO+CO
3
2－
B．用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C．FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H
2
O
D．向0.5mol·L－1KAl(SO
4)
2
溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)
2
溶液使SO
4
2－恰好完
全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO
42－=2BaSO
4
↓+AlO
2
－+2H
2
O
【解析】A.酸性强弱的顺序是H
2CO
3
>HClO>HCO
3
-，所以少量的CO
2
通入到84消毒
液中，生成的是HCO
3-，A项错误；B.酸化的硝酸铁溶液中，相当于有了HNO
3
，由
于HNO
3的氧化性强于Fe3+，所以首先发生反应：3Cu+8H++2NO
3
-=3Cu2++2NO↑+4H
2
O，
B项错误；C.生成的Fe2+还会被稀硝酸氧化为Fe3+，C项错误；D.设KAl(SO
4)
2
为
1mol，则沉淀2molSO
42-需要Ba(OH)
2
2mol，同时带来4molOH-，而4molOH-与溶液
中的1molAl3+恰好完全反应生成AlO
2
-，D项正确。

12.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A.浓盐酸与铁屑反应:Fe+2HCl Fe 2++2Cl -+H 2↑ B.钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+
Cu ↓+2Na +
C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:C +2H +H 2O+CO 2↑
D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe 3+
2Fe(OH)3+3Mg 2+
【解析】浓盐酸中没有HCl 分子,只有离子,要拆分,A 项错误;钠投入CuSO 4溶液
中,钠首先与水发生反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑,然后再发生反应
CuSO 4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na 2SO 4,故正确的离子方程式应为
2Na+2H 2O+Cu 2+2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑,B 项错误;HC 属于弱酸酸式根离子,不能
拆分,正确的离子方程式应为H ++HC H 2O+CO 2↑,C 项错误;FeCl 3溶液中存在水
解平衡Fe 3++3H 2O
Fe(OH)3+3H +,加入
Mg(OH)2因发生反应
Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 而使Fe 3+的水解趋于完全,故该反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe 3+2Fe(OH)3+3Mg 2+,D 项正确。

13. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO 2:Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2O
B.用酸性
KMnO 4溶液与
H 2O 2反应,证明
H 2O 2具有还原
性:2Mn +6H ++5H 2O 22Mn 2++5O 2↑+8H 2O
C.用铜作电极电解NaCl 溶液:2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -
D.将Fe 2O 3加入到HI 溶液中:Fe 2O 3+6H +
2Fe 3++3H 2O
【解析】 石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解,用化学式表示,A 项错误;酸性KMnO 4溶液具有氧化性,与H 2O 2发生氧化还原反应,放出氧气,B 项正确;铜是活性电极,作阳极时,铜要失去电子而溶解,C 项错误;生成的Fe 3+具有氧化性,能够氧化碘离子,D 项错误。

14.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )
A.在CH
3COONa溶液中,滴加酚酞变红:CH
3
COO-+H
2
O CH
3
COOH+OH-
B.在H
2O
2
溶液中,滴加FeCl
3
溶液产生气泡:2H
2
O
2
+2Cl -2H
2
O+O
2
↑+Cl
2
↑
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H +Cu2++H
2
↑
D.向Cu(OH)
2悬浊液中滴加Na
2
S溶液,蓝色沉淀变黑
色:Cu(OH)
2
(s)+S2-(aq)CuS(s)+2OH-(aq)
【解析】 A错,CH
3COONa水解的离子方程式是CH
3
COO-+H
2
O CH
3
COOH+OH-;B错,
在H
2O
2
溶液中,滴加FeCl
3
溶液产生气泡,FeCl
3
是催化剂,H
2
O
2
分解生成H
2
O和O
2
;C
错,将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生,是形成了原电池,Zn+2H +Zn2++H
2
↑。

15．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
【解析】A项中，Cl
2过量，FeI
2
完全反应2Fe2＋＋4I－＋3Cl
2
===2Fe3＋＋6Cl－＋
2I
2；B项中，NaOH足量，Mg(HCO
3
)
2
全部消耗，正确离子方程式是Mg2＋＋2HCO－
3
＋
4OH－===Mg(OH)
2↓＋2CO2－
3
＋2H
2
O；C项中，离子反应产物是HClO和HSO－
3
，HClO
具有强氧化性，而HSO－
3
具有强还原性，二者不可能共存。

16．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

(1)①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是________(填字母)。

a．pH＝8时，溶液中含碳元素的粒子主要是HCO－
3
b．A点，溶液中H2CO3和HCO－3浓度相同
c．当c(HCO－3)＝c(CO2－3)时，c(H＋)>c(OH－)
②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________ ___。

(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO
2和SO
2
的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO
2同时为海水脱钙，生成CaCO
3。

写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________ _________________________________________________________________ _______。

②已知：25 ℃时，H
2CO
3
的电离常数K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11；H2SO3
的电离常数K1＝1.5×10－2，K2＝6.0×10－8。

海水中含有的HCO－
3可用于吸收SO
2
，该过程的离子方程式是
_____________________。

(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。

与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO
2
是一种有效的处理方式。

①通入O
2
可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，该反应的离子方程式是
_______________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_______________________________
_________________________________________________________________ _______。

【解析】(1)①由图示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的粒子主要是HCO－
3
，故a正确；A点，溶液中CO2＋H2CO3的浓度与HCO－3的浓度相同，故b错误；由图示可知，当c(HCO－3)＝c(CO2－3)时，溶液显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故c错误。

②pH＝8.4的水溶液中主要存在的粒子是HCO－
3
，则加入NaOH溶液时发生反
应的离子方程式是HCO－
3＋OH－===CO2－
3
＋H
2
O。

(2)①用含Ca2＋的碱性溶液吸收CO
2生成CaCO
3
和H
2
O，反应的离子方程式为
CO
2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO
3
↓＋H
2
O。

②由已知得酸性：H
2
SO
3
>H
2
CO
3
>HSO－
3
>HCO－
3
，则用含有HCO－
3
的溶液吸收SO
2
，
发生反应的离子方程式是SO
2＋HCO－
3
===CO
2
＋HSO－
3。

(3)①洗涤烟气后的海水呈酸性，＋4价的S在溶液中存在形式为HSO－
3
，有
较强还原性，可被O
2在酸性条件下氧化为SO2－
4
，发生反应的离子方程式是O
2
＋
2HSO－
3===2SO2－
4
＋2H＋。

②通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，同时也稀释了酸性海水，另外鼓入空气排出了部分CO
2
，均可以使处理后海水pH升高。

答案：(1)①bc ②HCO－
3＋OH－===CO2－
3
＋H
2
O
(2)①CO
2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO
3
↓＋H
2
O
②SO
2＋HCO－
3
===CO
2
＋HSO－
3
(3)①O
2＋2HSO－
3
===2SO2－
4
＋2H＋
②碱性海水的中和、稀释作用；鼓入空气排出了部分CO
2
(写出任意一点即可)。