2023年安徽省池州市贵池区化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2023年安徽省池州市贵池区化学高二第一学期期末教学质量检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验不能达到实验目的的是
H O分解速率的影响
A、研究浓度对反应速率的影响
B、研究阳离子对22
C、研究沉淀的转化
D、研究酸碱性对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
2、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v c=2v B，则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
3、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为
A．20% B．30% C．80% D．无法确定
4、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
5、下列说法中，与盐类水解有关的是（）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．①②③④⑤⑥
6、下列变化的熵变大于零的是（）
A．H2O（l）→H2O（g） B．CO2（g）→CO2（s）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）
7、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．分子里所有的原子都处在同一平面上
C．该烃和苯互为同系物
D．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
8、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
9、下列各组物质中一定属于同系物的是（）
A．CH4和C2H4B．烷烃和环烷烃
C．C2H4和C4H8D．C5H12和C2H6
10、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A．NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)
C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)
11、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )
X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
A．A B．B C．C D．D
12、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
13、下列关系正确的是()
A．沸点：戊烷> 2,2-二甲基戊烷> 2,3-二甲基丁烷>丙烷B．密度：四氯化碳>乙酸乙酯>水
C．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯> 已烯> 已烷D．氢元素的质量分数：甲烷> 乙烷> 乙烯> 乙炔
14、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和K sp(AgCl)均保持不变的是
A．加热B．加少量水
C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/L AgNO3溶液
15、下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化
A．①②③④B．③④
C．③④⑤D．④
16、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知3O2（g）= 2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
17、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。

下列说法正确的是()
A．b 极与电源的正极相连
B．产物丙为NaOH 溶液
C．离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)
D．a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
18、对于下列实验现象的解释，不合理
．．．的是
实验现象解释
A ②中产生气体的速率比①慢
乙醇分子中，乙基对羟基产生影
响，使O—H键不容易断裂
B ③中振荡静置后分层，上层为橙色；
④中产生白色沉淀
苯酚分子中，苯环对羟基产生影
响，使O—H键更容易被取代
C
⑤中振荡静置后分层，下层为紫色
溶液；⑥中振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上C—H更容易被氧化
D
水浴加热，⑦中未见明显变化；⑧
中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛
A．A B．B C．C D．D
19、下列有机化合物有顺反异构体的是（）
A．CH3CH3B．CH2＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH3CH＝CH2
20、某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是
A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O
C．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－
D．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O
21、下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）
A．n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2
B．恒温恒容时，混合气体密度保持不变
C．一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成
D．混合气体的总质量不变
22、若aA m+与bB n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）
A．a-m=b+n B．离子半径A m+>B n-
C．A的原子序数比B大（m+n）D．原子半径A>B
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是某些有机物之间的转化关系图：
已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。

下列关于苯甲酸说法正确的是_______
A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。

写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：
_________________________________。

①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。

取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。

24、（12分）颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中
氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为
_______________。

反应③的反应类型为_______________。

C的结构简式为_________________________。

写出D→E 反应的化学方程式_____________________________________________。

化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。

①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。

其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为
____________________。

（写出一种即可）
25、（12分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。

②B装置的作用是_______________________。

③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。

制备保险粉（略）。

测定保险粉纯度。

Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4= 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。

②滴定终点的标志_______________________________________________________。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。

26、（10分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3
20
0.60
20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A ．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH 溶液润洗2～3次
B ．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C ．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D ．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L 。

如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

27、（12分）葡萄可用于酿酒。

检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu （OH ）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C 6H 12O 6（葡萄糖）−−→酶2_____+2C 2H 5OH ；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，
实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a 中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________； ②试管b 中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b 中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b 中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。

a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
28、（14分）已知几种酸的电离常数如下：K(CH 3COOH)＝1.8×
10－5； K 1(H 2CO 3)＝4.4×10－7；K 2(H 2CO 3)＝4.7×10－11
；K(HClO)＝4.0×
10－8。

I.（1）常温下，0.1mol·L －1的下列三种溶液：①CH 3COONa 溶液 ②Na 2CO 3溶液 ③NaClO 溶液， 其pH 由大到小
的顺序是________________（填序号）；往NaClO溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为
___________________________________；
II. 常温下，在25.00 mL 0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1盐酸，溶液的pH变化曲线如图所示。

a点溶液中c(CO32－) :c(HCO3－) =______________。

b点溶液中溶质为
______________。

b点溶液呈碱性的原因为_______________________。

b→c过程中的离子反应方程式为
___________________________________________。

III. 现有某碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，为测定其中各成分的浓度，某实验小组设计了如下方案，步骤如下(结合上图回答下列问题)：
①量取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞；
②用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
③重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V1 mL；
④另取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入几滴甲基橙；
⑤用c mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点；
⑥重复两次实验，消耗盐酸的体积平均值为V2 mL；步骤①中量取样品溶液所用仪器为___________________。

步骤②终点现象为________________________________________________________________。

样品溶液中碳酸钠和氢氧化钠物质的量浓度之比为___________。

（用含c、V1、V2的式子表示），若步骤⑥中滴定结束时仰视读数，所得c( Na2CO3)_____（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”）。

29、（10分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。

N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。

它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。

N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。

已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）。

写出气态肼（N2H4）在气
态（N2O4）中燃烧
．．生成氮气和气态水的热化学方程式________。

平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压× 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。

则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数K p表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。

新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。

则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、C
4、C
5、D
6、A
7、D
8、B
9、D
10、A
11、C
12、D
13、D
14、B
15、B
16、C
17、D
18、B
19、C
20、B
21、C
22、B
二、非选择题(共84分)
23、酯键或酯基C18H34O2BD + CH2=CH-CH3→ CH3CH2CHO、CH2=CHOCH372 2:3
24、碳碳三键苯乙烯消去反应2+O2
Cu
Δ
−−→
2+2H2O
6 或
25、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
26、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.100 0是
27、产生红色沉淀CO2CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O Na2CO3防止溶液倒吸
b
28、364 ②③①CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-0.47 NaHCO3 NaCl HCO3-水解程度大于其电离程度H++ HCO3- = H2O + CO2↑碱式滴定管滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色（V2-V1）/（2V1-V2）偏大
29、242 NH4NO3N2O↑+2H2O2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJ•mol—１
负N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋。