1-3化学中常用的物理量-物质的量(一)同步练习高一化学鲁教版必修第一册

第一章认识化学科学第3节化学中常用的物理量-物质的量（一）2021~2022学年高一化学同步练习鲁教版（2019）必修
1
一、单选题，共15小题
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是 A ．第一块钠失去电子多 B ．两块钠失去电子一样多 C ．第二块钠的反应产物质量大
D ．两块钠的反应产物质量一样大 2．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋m g ，取4
V mL 该溶液用水稀释至4V mL ，则SO 24
物质的量浓度为 A ．12536m
V
mol·L －1 B ．1259m
V
mol·L －1 C ．
12554m
V
mol·L －1 D ．
12518m
V
mol·L －1 3．下列说法正确的是
A ．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子
C ．2molH 表示2mol 氢原子
D ．1mol 氯含有6.02×1023个氯原子 4．关于物质的体积的说法正确的是
A ．1mol 固体或液体的体积主要决定于微粒间的距离
B ．固体和液体的微粒间的空隙很小，因此不能被压缩
C ．气态物质微粒间的距离较大，因此气体的体积决定于气体分子间的距离
D ．气体的体积受温度和压强的影响较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小 5．将30 mL0.5 mo/LNaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为 A ．0.03 mol/L
B ．0.3 mo/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.04 mol/L
6．N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．36 g H 2O 的物质的量为1 mol B ．常温常压下，1mol Cl 2的体积是22.4 L C ．0.5mol·L -1NaCl 溶液中含有0.5mol Na +
7．0.5molNa2SO4中含Na+的数目为
A．3.01×1023个B．6.02×1023个C．0.5个D．1个
8．下列判断正确的是
A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 g·L-1 B．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．从1 L 1 mol·L-1 C12H22O11，溶液中取出100 mL，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na+
9．某同学用固体Na2CO3配制500mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，若其他操作均正确，则最终配制的溶液中溶质的物质的量浓度
A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确10．实验室欲用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述不正确的是
A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后如图。

则烧杯的实际质量为27.4g
B．要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH
C．氢氧化钠固体溶解后必须冷却至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤，然后烘干
11．下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)的混合气体中含氢原子的物质的量为2mol B．标准状况下，0.1mol酒精所占的体积为2.24 L
C．等质量的N2和CO含有的分子数目均约为6.02×1023
D．常温常压下，1mol任何气体所占的体积均约为22.4 L
H后，溶液中NaOH 12．电解100g溶质质量分数为26%的饱和食盐水，生成0.1mol
2
A ．8.02%
B ．8.00%
C ．8.63%
D ．8.21%
13．下列叙述中错误的是
A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
B ．0.012 kg 12
C 中约含有6.02×1023个碳原子 C ．1mol H 2O 中含有2mol H 和1mol O
D ．1mol C 中约含有3.612×1024个电子
14．某工业废气所含氮氧化物(NO x )的氮氧质量比约为7：4，该NO x 可表示为 A ．2N O
B ．NO
C ．23N O
D ．2NO
15．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO 与N 2混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A ．①②⑤
B ．④⑥
C ．③④⑥
D ．①④⑥
二、非选择题，共5小题
16．实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气。

(1)写出反应的化学方程式_______
(2)现欲制取1.12L(标准状况)氧气，需要消耗高锰酸钾_______克。

17．标准状况下的氮气5.6g ，其体积为_______，含有氮分子的数目为_______。

18．现有0.269kg 溶质的质量分数为10%的CuCl 2溶液。

计算： (1)溶液中CuCl 2的物质的量是_______
(2)溶液中Cu 2+和Cl -的物质的量各是_______、_______ 19．填空：
(1)某金属氯化物MCl 2 40.5g ，含有0.600 molCl -，则该化合物的摩尔质量为_______。

(2)0.3mol 氨气和0.4mol 二氧化碳的质量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_______，所含原子数_______。

(3)_______gCO 2气体与9gH 2O 所含分子数大致相等。

20．某实验室需要 480 mL0.5 mol/L 的NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)应称取NaOH 的质量为_______ g，应选用_______ mL 容量瓶。

(2)除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器有_______、_______及玻璃棒。

(3)配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_______。

A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处
参考答案
1．B 【详解】
钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A 错误、 B 正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C 、D 错误。

故选：B 。

2．A 【详解】
4
V
mL 溶液中Al 3＋的物质的量为⨯
⋅-1
1
g 427g mol m ＝m
108
mol ，稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为c (Al 3＋
)＝⨯-3
mol 108410L
m
V ＝250108m V mol·L －1，c (SO 2-4
)＝32c (Al 3＋
)＝32×250108m V mol·L －1＝12536m V mol·L －1。

3．C 【详解】
A ．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A 错误；
B ．物质不一定由分子构成，每摩尔物质不一定含有6.02×1023个分子，如每摩尔NaCl 中分子数为0，B 错误；
C ．物质的量描述的对象是微粒，2molH 表示2mol 氢原子，C 正确；
D ．物质的量描述的对象是微粒，1mol 氯指代不清楚，D 错误； 选C 。

4．D 【详解】
A ．固体和液体的体积主要决定于微粒的大小，A 错误；
B ．固体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B 错误；
C ．气体的体积决定于微粒数和微粒间的距离，C 错误；
D ．气体的体积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较小，D 正确；
答案选D 。

5．A 【详解】
溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度c (NaOH)=30 mL?0.5 mo/L
500mL
=0.03 mol/L ，故合理选项是A 。

6．D 【详解】
A ．36g 水的物质的量m 36g n=
=M 18g/mol
=2mol ，A 错误； B ．标准状况下，1mol Cl 2的体积是22.4 L ，B 错误；
C ．题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV 计算出含有的Na +的物质的量，C 错误；
D ．1molCO 2中含有的分子数N=nN A ，因此1molCO 2中含有的分子数约为N A ，D 正确； 故选D 。

7．B 【详解】
()
+24n Na =2n(Na SO )=0.5 mol 2=1 mol ⨯，则()
+23
A A N=n Na N =1N =6.02?10⨯⨯ ，故
B 正确。

故选B 。

8．C 【详解】
A ．物质的量浓度是用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来不是溶液组成的物理量，常用单位为mol·L -1，A 错误；
B ．1 L 水溶解0.5 mol NaCl 后，得到的溶液体积不是1 L ，不能由此确定溶液的浓度，B 错误；
C ．溶液具有均一性、稳定性，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积，溶液的浓度不变，C 正确；
D ．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，无法计算其中含有的溶质的物质的量，D 错误； 故合理选项是C 。

9．B 【详解】
天平的使用应为左物右码，但实际上物码放反，实际称得药品的质量为4.7g ，导致溶液中溶
质的物质的量偏低，最终所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低，故答案选B 。

10．D 【详解】
A ．称量一定量的NaOH 固体，应该左盘放药品，右盘放砝码，题图中放反了，因此烧杯的实际质量为30g -2.6g=27.4g ，A 项正确；
B ．需要氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L -1×0.25L=0.25mol ，氢氧化钠质量为0.25mol×40g·mol -1=10.0g ，B 项正确；
C ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，C 项正确；
D ．容量瓶使用前需洗涤，不用烘干，容量瓶中有少量的水不影响溶液配制，浓度不发生变化，D 项错误； 故答案选D 。

11．A 【详解】
A ．标准状况下，11.2 L 甲烷(CH 4)和乙烯(C 2H 4)的混合气体的物质的量是11.2L
=0.5mol 22.4L/mol
，
含氢原子的物质的量为0.5mol 42mol ⨯=，故A 正确；
B ．标准状况下酒精是液体，无法用气体摩尔体积计算，故B 错误；
C ．等质量的N 2和CO 的物质的量相等，但未给质量，不能计算物质的量，也不能计算分子数目，故C 错误；
D ．标准状况下，1mol 任何气体所占的体积均约为22.4L ，故D 错误； 故选A 。

12．C 【详解】
根据方程式2222NaCl 2H O
2NaOH H Cl ++↑+↑通电
，得：
()1NaOH 0.2mol 40g mol 8g m -=⨯⋅=，()12H 0.1mol 2g mol 0.2g m -=⨯⋅=，()12Cl 0.1mol 71g mol 7.1g m -=⨯⋅=，()8g
NaOH 100%8.63%100g 0.2g 7.1g
ω=
⨯≈--，故C 正
确。

故选C 。

13．A
【详解】
A．不是任何物质都是由分子构成的，构成物质的微粒还有原子和离子，A项错误；B．0.012 kg 12C的物质的量为1mol，约含有6.02×1023个碳原子，B项正确；
C．一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1mol H2O中含有2mol H和1mol O，C 项正确；
D．1个C原子有6个电子，1mol C就有6mol电子，所以1mol C中约含有3.612×1024个电子，D项正确；
故选A。

14．A
【详解】
因氮氧化物(NO x)的氮氧质量比约为7:4，则N和O的原子个数之比为
74
:2:1
1416
，即该
NO
x 可表示为
2
N O；
故答案选A。

15．B
【详解】
①标准状况下，6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是
22.4L，错误；
②0.5mol H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占体积不一定是11.2L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，1mol H2O的体积不是22.4L，错误；
④标准状况下，28g CO与N2混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
故选B。

16．2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 15.8
【详解】
(1)加热高锰酸钾的生成氧气和锰酸钾和二氧化锰，反应方程式为2KMnO4
Δ
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； (2)1.12L 氧气的物质的量为
1.12L
=0.05mol 22.4L/mol
，根据反应方程式之间的关系2KMnO 4~O 2，
则高锰酸钾的物质的量为0.1mol ，高锰酸钾的质量为=0.1mol×158g/mol=15.8g 。

17．4.48L 1.204×1023 【详解】
5.6g 氮气的物质的量n=
m 5.6g ==0.2mol M 28g/mol
，标准状况下的体积V=nVm=0.2mol 22.4L/mol=4.48L ⨯，含有氮气分子的数目N=nN A =230.2 6.0210⨯⨯=1.204×1023。

18．0.2mol 0.2mol 0.4mol 【详解】 (1)2-1
269g 10%
n(CuCl )0.2mol 135g mol ⨯=
=⋅，所以本问应填“0.2mol ”；
(2)根据原子个数守恒，有：
2+-2CuCl Cu 2Cl 1120.2mol
0.2mol
0.4mol
所以本问第一空应填“0.2mol ”，第二空应填“0.4mol ”。

【点睛】
第一问同学们认为题目数据给错，质量与物质的量数据不能整除。

这是因为中学阶段摩尔质量数据M Cu =64g •mol -1，如果按大学阶段化学计算使用的摩尔质量数据M Cu =63.5g •mol -1，本题第一问计算数据就没有任何问题了。

19．135g·mol -1 不相等 不相等 相等 22 【详解】
(1)由1MnCl 2~2Cl -，n(MCl 2)=
0.600mol 2=0.300mol ，因此M(MCl 2)=40.5g
0.300mol
=135g·mol -1； (2)0.3mol 氨气的质量为0.3mol 17g/mol=5.1g ⨯，0.4mol 二氧化碳的质量为
0.4mol 44g/mol=17.6g ⨯，两者质量不相等；由A N=n N ⋅知所含分子数不相等；所含原子数分
别为A 0.34N ⨯⨯、A 0.43N ⨯⨯，相等； (3)所含分子数相等，则物质的量相等，则m 9g
=44g/mol 18g/mol
，m=22g ，故答案为：22。

20．10.0 500 烧杯 胶头滴管 B→E→C→F→D→A 【详解】
(1)配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL 容量瓶，需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
(2)配制该溶液的用到的玻璃仪器中，除了500mL容量瓶，还需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
(3)配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀，即B→E→C→F→D→A。