高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件
22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三节 盐类的水解-影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
√பைடு நூலகம்
)
4. 等浓度的 (NH4 )2 SO4 溶液和 NH4 Cl 溶液， NH4+ 的水解程度一样
(
×
)
)
知识点二 盐类水解的应用
1. 热的纯碱溶液去油污
增强
加热纯碱溶液，促进 CO2−
3 的水解，溶液碱性①_________，去污能力增强。
2−
−
−
CO
+
H
O
⇌
HCO
纯碱水解的离子方程式为②__________________________________。
液中水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为 CH3 COO− + H2 O ⇌
CH3 COOH + OH − ，故B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向
正反应方向移动，故C错误；向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根
离子浓度增大，水解平衡正向移动，但水解程度减小，故D错误。
探究点二 盐类水解原理的应用
2.在工农业生产和生活中的应用
应用
明矾或
FeCl3 可作
净水剂
实例
利用 Al3+ 、Fe3+ 水解产生的胶体，能够吸附水中的悬浮物，形
成沉淀而起到净水的作用
续表
用热的纯
碱去污效
果更好
−
−
CO2−
+
H
O
⇌
HCO
+
OH
，水解反应为吸热反应，加热平衡
2
3
3
右移，溶液的碱性增强，去污效果更好
泡沫灭火器中使用的是 Al2 (SO4 )3 溶液和 NaHCO3 溶液，两者混
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
高中化学人教版选择性必修一教案332影响盐类水解的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。
【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。
泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。
浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -，Al 3+水解生成Al(OH)3和H +，浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后，促进HCO 3-和Al 3+双水解。
[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。
盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？这是我们本节课要学习的内容。
[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例，其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ，盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。
[学生活动]写出HA 的电离常数，观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。
[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？[讲解]生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。
所以，影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。
除此以外，外界条件也会对盐类的水解有影响。
[科学探究]探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
盐类的水解(第2课时 影响盐类水解的因素及应用)(教案)高二化学(苏教版2019选择性必修1)
3.3.2盐类的水解（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
二、教学重难点重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：影响盐类水解平衡的因素。
三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】问题导入：影响盐类水解的因素有哪些？【生】内因：盐自身的组成和性质；外因：浓度、温度……【展示】已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数K a分别为4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH程度较小NaNO 28.2HNO 2的K a 最大，水解程度最小【讲解】实验结论：在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c (H ＋)和c (OH －)的差别越大。
【展示】CH 3COO- + H 2O ⇌ CH 3COOH+ OH - 25 ⇌时， K ＝ 5.71×10-8 K h ＝K wK a。
【讲解】盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大，即越弱越水解。
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
如，物质的量浓度相同时，pH: Na 2CO 3 > NaHCO 3。
探究实验：已知0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)3发生水解反应的离子方程式：Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋。
分别对FeCl 3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。
【生】观察，热水浴的试管颜色较深。
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
【讲解】温度对盐类水解的理论解释盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应放热，盐类水解反应吸热。
高中化学集体备课《第三章水溶液中的离子平衡》第三节盐类的水解教案苏教版选修
高中化学集体备课?第三章水溶液中的离子平衡?第三节盐类的水解教案苏教版选修〔一〕授课班级课时教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的水平,使学生会透过现象看本质.2、通过比拟、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因,进而找出影响盐类水解的因素及应用.情感态度价值观培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液,呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或011-结合生成弱电解质的过程中.2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐 +水3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大(3)同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.中和水解(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C03-,HS-,HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；IIS03- ,H2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1)写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H+,阴离子水解生成0H-；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,⑶双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动科学探究1、选择适宜的方法测试下表所列盐溶液(可酌情替换、增加)的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaCl Na2C03 NaIIC03 NH4C1酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2s04 CH3C()0Na (NH4)2S04酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果,归纳其与盐的类型间的关系,并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性引入我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离,而水本身是中性的,为什么加入某些盐就会显酸性或碱性,而参加另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题.板书第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性问由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？板书强碱弱酸盐的水溶液,呈碱性强酸弱碱盐的水溶液, 呈酸性强酸强碱盐的水溶液,呈中性过渡下面我们分别研究不同类型的盐溶液酸碱性不同的原因.思考与交流根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子 (不要忘记水及电离)及粒子间的相互作用进行比拟、分析,从中找出不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因.N aCl溶液NH4C1 溶液C113C00Na 溶液C ( H )和C ( 0H )相对大小C(II ) C ( OH ) C ( II ) C ( OH ) C ( 11 ) C ( 011 ) 溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、01卜、H20 NH4+、Cl-、11+、NH3 H20、Oil-. 1120 C113C001I-. Na+、H+、OH-、 1120. CII3C00II有无弱电解质生成无有有相关化学方程式1120 H+ OH- NaCl Na+ + Cl- 1120 H+ OH- NH4++ 011- NH3 1120 1120 H+ on- CII3C00- + 11+ CH3C001I 讲请同学们讨论一下第一个问题,为什么CH3C00Na水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐,是强电解质,他们溶于水完全电离成离子,电离出的离子中既没有氢离子,也没有氢氧根离子,而纯水中H+=OH-,显中性.而实际上醋酸钠显碱性,即H+OH-板书二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因讲CH3C00Na溶于水之后,完全电离.(由于CH3C()0Na是强电解质.)投影CH3C00Na CII3C00- + Na+问把CH3C00Na溶于水之后,溶液中存在哪些电离平衡？投影1120 H+ + 0H-讲我们知道,CH3C00H是一种弱酸, 在溶液中局部电离,溶液中既然存在CH3C00-和II+,根据,可逆反响,反响物和生成物同时共存,那么就一定有C113C00IIo投影CH3C00- + H+ CI13C001I讲把式联立,可得到投影水解方程式：CH3C00Na + 1120 CH3C00II + NaOH 讲这说明 CH3C00Na 溶于水后,反响有NaOH生成,所以溶液显碱性.把上述化学方程式改写成离子方程式.投影 CH3C00- + 1120 CII3C00II + 0H-讲随着 CII3C00Na 的参加,对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离,可以看作是使水分解了.醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程.投影1、弱酸强碱盐,水解显碱性CH3C00Na = CH3C00 + Na+ + 1120 H+ + OH C1I3C00H CII3C00Na + 1120 CH3C00H + NaOlI CU3C00 + 1120 CII3C00II + OH思考与交流NH4C1溶液中存在那些电离和电离平衡？溶液中那些离子间相互作用使溶液呈酸性？投影2、强酸弱碱盐水解 NH4C1 = NH4+ + C1 + 1120 OH + H+ NH3 1120 NH4C1 + 1120 NH3 1120 + 1IC1 NH4+ + 1120 NH3 1120 + H+ 讲大家要注意一个,就是我们以前就学过的,可逆反响是不能进行彻底的.由上可知,强碱弱酸盐水解使溶液显碱性,强酸弱碱盐水解使溶液显酸性.但强酸强碱盐会发生水解吗？不会！讲说得好！是不会.由于强酸强碱盐所电离出来的离子都不会和水电离出来的H+或0H-发生反响,比方NaCl,电离出来的Na+和C1-都不会与水电离出来的H+或0H-反响.那么,弱酸弱碱盐又是什么情况呢？投影3、强酸强碱盐：不水解弱酸弱碱盐：双水解,水解程度增大.讲根据刚刚我们一起分析的各种盐在水溶液在的情况,大家思考：什么是盐的水解？盐的水解有什么规律？盐的水解与酸碱中和反响有和联系？板书1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解质的过程中.讲在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或0H- 结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化.板书2、盐类水解的实质：是酸碱中和反响的逆反响酸+碱盐+水讲通常盐类水解程度是很小的,且反响前后均有弱电解质存在,所以是可逆反响,不过有些盐能够彻底水解,不存在平衡问题,因此不是可逆反响,这是我们以后会详细介绍的双水解.问盐类水解过程中,水的电离程度有何变化？增大讲可见盐类水解的实质是破坏水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动的过程.板书3、盐类水解破坏了水的电离平衡,促进了水的电离讲盐的水解可看作酸碱中和反响的逆反响,为吸热过程.讲ClI3C00Na可以看作是弱酸C1I3C001I和强碱NaOll生成的盐,这种盐叫做强碱弱酸盐.板书4、盐类水解的类型及规律讲由强碱和弱酸反响生成的盐, 称为强碱弱酸盐,含有以下(CH3C00Na) C032-,P043-,S2- ,S032-,C10-,F-,弱酸根的盐,常会发生水解.N H4C1可以看作是强酸IIC1和弱碱MI31I20反响生成的盐,我们把这种盐叫做强酸弱碱盐.类似这样的盐还有A12(S04)3、 FeCl3、CuS04等.由于NaCl电离出的Na+和C1-都不能与水电离出来的H+或0H-结合生成弱电解中和水解质,所以强碱强酸盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性. 强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解.对于弱酸弱碱盐(NH4Ac),由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铁离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性.板书(1)有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性.讲强碱弱酸盐水解显碱性,强酸弱碱盐水解显酸性,强酸强碱盐不水解显中性.弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定.板书(2)组成盐的酸越弱,水解程度越大讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者,那么酸HA和HB的相对强弱为1IB11A,这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱.投影酸的强弱顺序：II3P04H2S03HFCII3C001I1I2C03H2SHC10A1 (0H) 3 板书⑶同浓度的正盐与其酸式盐相比,正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大.(4)弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱.II C()3-, HS-, HP042-在溶液中以水解为主,其溶液显碱性；I1S03- J2P04-在溶液中以电离为主,其溶液显酸性问请大家根据我们刚刚书写水解方程式的方法,说说书写时,要注意哪些问题？板书5、盐类水解离子方程式的书写讲一般盐类水解程度小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,也不发生水解,因此盐类水解的离子方程式中不标"〞和,也不把生成物写成其分解产物的形式.讲盐类水解是可逆反响,是中和反响的可逆反响,而中和反应是趋于完成的反响,所以盐的水解是微弱的,盐类水解不写二,而用“ 〞板书⑴写法：谁弱写谁,都弱都写；阳离子水解生成H ,阴离子水解生成0H ；阴阳离子都水解,生成弱酸和弱碱.讲多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,以第一步水解为主；而多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂,中学阶段只要求一步写到底即可.值得注意的是,其最终生成的弱碱不打,因其水解的量极少,不会生成沉淀,但可形成胶体,投影以a,,C032为例,的水解的离子方程式：C032 +1120 1IC03 +0H (主要)1IC03 +1120 112C03 +011 (次要)A13水解的离子方程式：A13 +31120 Al(0H)3 +3H 板书(2)注意的问题：1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子.2水解反响是可逆过程,因此要用可逆符号,并不标、符号.(A12S3、A12(S04)3例外)3多元酸盐的水解是分步进行的.如：C032+ 1120 HC03 +0H HC03 +1120 II2C03 + 0H 多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：Cu2++2H20 Cu(011)2 +2H+ A13+ +3H20 Al (011)3 +3H+ 讲多元弱酸的酸根离子既有水解倾向,又有电离倾向,以水解为主,溶液显碱性,以电离为主的,溶液显酸性.讲些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对方的水解,使两种离子的水解趋于完全.例如,将A12(S04)3溶液和NaIIC03溶液混合,立即产生白色沉淀和大量气体.这是由于混合前A12(S04)3溶液显酸性,A13 +3II20 Al(011)3 +311 , NaHC03 溶液显酸性:IIC03 +H20 I12C03 +0H ,混合后由于 II +011 == 1120 ,使两个水解反响互相促进,使其水解反响互相促进,使其各自水解趋于完全,所以产生白色沉淀和C02气体,A13 +3HC03 ==Al〔0H〕3 +3C02 板书〔3〕双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解,我们称之为双水解.讲在书写双水解方程式时,我们也要注意总结一些规律.投影1能相互促进水解的两离子,如果其一含有氢元素,写离子方程式时在反响物端不写H20 ,如果促进水解的两离子都不含氢元素,写离子方程式时反响物端必须写1120 ,有“二二〞和和2书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时,根据电荷比拟简单.常见的能发生相互促进水解的离子有：A13 与 S2、US、C032、IIC03、A102 ； Fe3 与 A102、C032、IIC03 ； NH4 与 A102、Si032一等.小结各类盐水解的比拟.盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐ClI3C00Na能弱酸阴离子促进水电离碱性强酸弱碱盐NI44C1能弱碱阳离子促进水电离酸性强碱强酸盐NaCl不能无无中性随堂练习1、物质的量浓度相同的以下溶液中,符合按PH由小到大的顺序排列的是〔C 〕A、Na2C03、NaIIC03、NaCl、NH4C1B、Na2C03、NaFICO3、NH4C1、 NaClC、 (NH4)2S04、NH4C1、 NaNO3、Na2SD、NH4CL (NH4) 2S04、Na2S、NaNO3规律小结水解造成的酸性没有弱酸的酸性强,水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；盐所对应的酸越弱水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱,水解生成的酸的酸性越强2、以下反响不属于水解反响生成或水解方程式不正确的选项是(D )1IIC1+H20 1130+ +C12 ZnC12 +H20 Zn (011)2 +2I1C13Na2C03+H20 H2C03 +2NaOH4 A12(S04)3 +6H202A1 (Oil) 3+31I2C03A、12B、34C、124D、全部教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解(二授课班级课时教学知识与技能1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用目的过程与方法1、培养学生分析问题的水平2、培养学生归纳思维水平和逻辑推理水平情感态度价值观1、通过对盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩重点盐类水解的影响因素难点盐类水解的应用知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：〔1〕温度：升温促进水解〔2〕浓度：稀释促进水解〔3〕外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性〔或P11范围〕要考虑水解2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐〔如NH4C1、 A1C13、FeC13等〕溶液中产生11210、某些盐的别离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动回忆盐类水解属于离子反响,其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的II或0H结合生成弱电解质的反响,叫做盐类的水解.水解平衡就是一种化学平衡, 盐类水解的程度大小与物质的本性相关.因此,反响中形成的弱酸或弱碱电离程度越小,那么盐的水解程度越大.盐类水解也是酸碱中和反响的逆过程.中和反响是放热反响,因此水解反响是吸热反响.科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制FeC13水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素.实验过程：1、从反响物性质考虑,FeC13是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反响的化学方程式2、应用平衡移动原理,从反响条件考虑,影响FeC13水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果,得出结论并与同学交流投影小结1、因FeC13属于强酸弱碱盐,生成的Fe(OH)3是一种弱碱,并且难溶,所以FeC13易水解.其水解反响的化学方程式：Fe3 +3H20 Fe (011)3 +3112、影响FeC13水解的因素有：(1)参加少量FeC13晶体,增大C(Fe3 )； (2)加水稀释；(3)参加少量盐酸,增大C(H )； (4)参加少量NaF晶体,降低C(Fe3 )； (5)参加少量NaIIC03,降低C(H )；(6)升高温度判断上述水解平衡移动的方向依据有多种,一是平衡原理,二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时,溶液颜色明显变深,说明平衡是向水解方向移动);三是通过溶液酸度变化(如参加少量FeC13晶体前后,测溶液PII的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如参加少量NaHC03后,使 Fe3的水解程度趋向完全)小.外加酸碱能促进或抑制盐的水解,例如,水解酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的II ,使平衡向水解方向移动而促进水解,假设加酸那么抑制水解.过那么,在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合,按复分解进行分析,如BaC12 Na2S04 BaS042NaCl o 水解反响不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合,一般按复分解进行,如BaC12 Na2C03 BaC032NaCl o假设是具有氧化性的盐和具有复原性的盐溶液反响时,一般可发生氧化复原反响： 2FeC13 Na2S2FeC122NaCl S过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱,通常不考虑它的影响,但遇到以下情况时,必须考虑水解.板书1、分析判断盐溶液酸碱性(或PH范围)要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,由于完全反响生成强酸弱碱盐NH4C1,所以PII7,溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酬的NaIIC03溶液(0. Imol/L)的试管微热时,观察到该溶液的浅红色加深；假设冷却至室温时,那么又变回原来的浅红色.发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3, 4,,,按由大到小排列正确的选项是解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解,硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐,不水解.氯化钠溶液呈中性,硫酸氢钠溶液呈酸性.另外两盐均水解,水溶液都呈碱性,其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解〞的规律比拟,即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质,电离度越小,该盐水解程度就越大,乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚,由于苯酚是比乙酸更弱的电解质,即苯酚钠的水解程度大,其水溶液的碱性较强,也较大,正确选项为.板书2、比拟盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解.讲例如在磷酸钠晶体中,n(Na ) =3n(P043 ),但在Na3P04 溶液中,由于P043的水解,有c(Na )3c(P043 ),又如,在0. lmol/L Na2c03溶液中,阴离子浓度的大小顺序为：c (C032 )c(01I ) c (UC03 )板书3、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时,需滴几滴相应的强酸,可使水解平衡向左移动, 抑制弱碱阳离子的水解,如配制FeCl3、SnC12溶液时,因其阳离子发生诸如Fe3 +31120 Fe(0II)3 +311的水解而呈浑浊状,假设先将FeC13溶于稀HC1 中,再用水稀释到所需浓度,可使溶液始终澄清.同样配制CuS04溶液,可先将Q1S04溶于稀H2s04中,然后加水稀释.讲配制强碱弱酸盐溶液时,需几滴相应的强碱,可使水解平衡向左移动,抑制弱酸根离子的水解.如配制Na2C03、Na2S溶液时滴几滴NaOH溶液.随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A、预防硫酸铁分解B、抑制硫酸铁水解C、促进硫酸铁溶解D、提升溶液的PII板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(A1C13、 FeBr2、Fe(N03)3等)的溶液加热蒸干,得不到盐本身.以蒸干 A1C13 溶液来说,A1C13 溶液中 A1C13+3H20 Al (0H) 3 +3HC1,蒸干过程中,HC1挥发,水解平衡向右移,生成 Al(0II)3 , Al (011) 3 加热分解：2A1(OH)3==A1203+3H20,故最终加热到质量不再变化时,固体产物是A1203o又如,有些盐(如 Al2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解),无法在溶液中制取,只能由单质直接反响制取.随堂练习把A1C13溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解.讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中假设能发生双水解,那么不能大量共存,能发生双水解反响的离子有：A13 与 C032、11C03、S2、US、A102 等；Fe3 与 C032、IIC03、A102 等；NH4 与 SiO32、A102 等.这里还需要我们注意的是Fe3与S2、 HS也不能共存,但不是由于发生双水解,而是由于发生氧化复原反响板书6、化肥的合理施用,有时也要考虑盐类的水解讲锭态氮肥与草木灰不能混合施用.因草木灰的成分是K2C03水解呈碱性；C032 +H2011C03 +0H ,铁态氮肥中NH4遇0H逸出NH3, 使氮元素损失,造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用,因Ca(H2P04)2水溶液显酸性,K2c03溶液显碱性,两者混合时生成了难溶于水的CaCO3、Ca3(P04)2或CaIIP04 ,不能被作物吸收.讲长期施用(NH4)2S04的土壤因NH4的水解而使土壤的酸性增强：NH4 +H20 NH3 1120 II随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：K2C03 KC1 Ca(H2P04)2 (NH4)2S04 氨水,最适合的组合是 () A、B、C、D、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如Na2C03、NaIIC03溶液因C032、1IC03水解,使溶液呈碱性,011 与玻璃中的Si02反响生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存,必须用带橡皮塞的试剂瓶保存.板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如,明矶KAl(S04)212H20 净水原理：A13 +3H20 Al(01I)3 (胶体)+311 , Al (011) 3 胶体外表积大,吸附水平强,能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用.板书9、Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如NH4C1、 A1C13、FeC13等)溶液中产生112讲将Mg条投入NH4cl溶液中,有H讲水垢的主要成分是CaC03和Mg(011)2,根本上不会生成MgC03 ,是由于MgC03微溶于水,受热时水解生成更难溶的 Mg(011)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放 Na2Si03、Na2C03等试剂.板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时,析出盐的晶体,如NaCl；但能水解,生成的酸不挥发,也能析出该盐的晶体,如A12(S04)3 ；能水解,但水解后生成的酸有挥发性,那么析出金属氢氧化物,假设蒸干后继续加热,那么可分解为金属氧化物,如A1C13；假设盐在较低温度下受热能水解,那么加热蒸干其溶液时,盐已分解,如Ca(HC03)2o板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如,物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液的pH前者大于后者, 那么酸HA和HB的相对强弱为HBHA随堂练习物质的量浓度相同的三种盐,,的溶液,其II 依次为8, 9, 10,那么,,的酸性由强到弱的顺板书14、制备纳米材料讲例如,用TiC14制备Ti02 ：TiC14+(x+2)1120 (过量)TiO2 xII20 +4IIC1 o制备时参加大量的水,同时加热,促进水解趋于完全,所得Ti02 X1120经焙烧得Ti02o类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn203 等.小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到,它还有更广泛的应用,如在农业生产中化肥能否混合施用的问题,日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等,都与盐类水解有关.同学们如果有兴趣的话,可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料,来进一步了解盐类水解的应用.教学回忆：教案课题：第三节盐类的水解〔三〕专题：电解质溶液中有关离子浓度的判断授课班级课时教学目知识与技能1、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题过程与方法1、培养学生运用比照法和依据客观事实解决问题的逻辑思维水平的情感态度价值观1、引导学生树立“透过现象,抓住本质〞的辩证唯物主义认识观点,培养学生善于观察、勤于思考的科学态度重点溶液中微粒浓度的大小比拟难点双水解问题知识结构与板书设计一、电离平衡理论和水解平衡理论1、电离理论：2、水解理论：二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化〔反响或电离〕前某元素的原子〔或离子〕的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子〔或离子〕的物质的量之和.3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等.二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C〔显性离子〕C〔一级电离离子〕C〔二级电离离子〕C〔水电离出的另一离子〕2、弱碱溶液。
金牌教程2017版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第2课时)影响盐类水解的主要因素和盐
要点 盐类水解反应的应用
[重点诠释]
1．在化学实验中的应用
应用
应用实例
配制易水解的 配制某些强酸弱碱盐时，需加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的 盐溶液需考虑 水解，如配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，由于 Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶 抑制其水解 于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
4．离子浓度关系三种情况 (1)电荷守恒。 (2)原子守恒。 (3)质子守恒。
01课前预习导学
知识点一 盐类水解的影响因素典型实例：氯化铵水解平衡移动。 NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反应为吸热反应)。
室温下，将碳酸钠溶液加热至 70 ℃，其结果是( )
A．溶液中 c(CO23－)增大
提示： (1) 对于平衡 CO23－＋H2O HCO－3 ＋OH－，溶液浓度越大时，c(OH－)也越大，当对该溶液稀释时， 虽然平衡右移，OH－数目增多，但溶液体积也增大，c(OH－)变小。 (2) 纯水电离的 c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1,1×10－3 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，所以 c(OH－) ＝1×10－3 mol·L－1 的溶液使水的电离被促进了，一定不是酸溶液也不是碱溶液，应该是盐溶液。 (3) 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液水解程度大，但是 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液碱性强。 (4) 两种盐溶液均发生水解反应，溶液中的 H＋和 OH－均来自于水的电离。NH4Cl 溶液中 c(H＋)＝ 1.0×10－5 mol·L－1，NaHCO3 溶液中 c(OH－)＝1.0×10－5 mol·L－1，所以二者水的电离程度相同。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3 溶于水时放出热量 D．NH4NO3 溶于水时吸收热量 (3)向 0.01 mol·L－1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体， 使 CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__向__右____、___向__左___、__向__左____、_向__右_____(填“向左”“向右” 或“不移动”)。
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：
第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
（1）水解形式相同的盐：相互(如NH4Cl中加FeCl3)
（2）水解形式相反的盐：相互(如Al2(SO4)3中加NaHCO3)
〔特别注意〕
（1）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。
溶液颜色深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正向移动
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
⑧铵态氮肥与草木灰不得混合施用
⑨配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
5．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是____，产生该气体的原因是_____________________________，总的离子反应方程式为_____________________________________________。
3.3.2第三章第三节-影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-第二课时
二、水解平衡常数Kh
强碱弱酸盐水解(HA为弱酸) A－＋H2O ⇋ HA＋OH－ 水解平衡常数:
强酸弱碱盐水解（MOH为弱碱） M＋＋H2O ⇋ MOH ＋ H＋ 水解平衡常数: (Kw是水的离子积， Ka、 Kb是的电离常数)
SALT HYDROLYSIS
二、水解平衡常数Kh
SALT HYDROLYSIS
如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
三、盐类水解的应用
SALT HYDROLYSIS
练习、将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
Al2O3 Fe2O3 CuO
二、水解平衡常数Kh
SALT HYDROLYSIS
在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸（或 弱碱）浓度和氢氧根（或氢离子）浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离 子（或弱碱的阳离子）的浓度之比是一个常数，该常数称为水解平衡常数。
水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。 它只受温度影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
放热反应 升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动 有利于盐类的水解。--越热越水解
一、影响盐类水解的因素
SALT HYDROLYSIS
②浓度： a. 加水（减小浓度）： 越稀越水解 b. 加溶质（增大浓度）： 水解程度减小
③外加酸、碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。 即：酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
第三节 盐类的水解(第二、三课时)
14
5.在下列各组离子中，能大量共存的是（
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
D
）
C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3离子不能共存： （1）生成气体，沉淀，弱电解质（弱酸，弱碱，水） （2）发生氧化还原反应 （3）发生“完全双水解”
10
铅容器或塑料瓶 保存NH4F溶液 ： NH4++F-+H2O 玻璃瓶中！ HF+NH3· H2O,不能存放在
强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液 ：
不能用玻璃塞，要用橡皮塞。
11
4、用盐作净水剂（铝盐、铁盐） 铝盐，如明矾 ：KAl(SO4)2· 12H2O
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +
正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度
4
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比， NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同 体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确 的是(
D
)
A．酸的强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH
的物质的量：HClO>HCN
强酸弱碱盐 Kh=
Kw Kb
Kh数值越大， 水解趋势越大。
表明：弱酸或弱碱的电离常数越小（越 弱），其所生成的盐水解的程度就越大。
20
7、利用盐类水解除杂
如： MgCl2溶液中混有Fe3+，可加入 调节 溶液pH，使得 Fe3+转变成Fe(OH)3 而除去。 Mg(OH)2、 MgO、MgCO3、Mg
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
[方法技巧]
1.盐类水解应用的分析方法 (1)要除去 Mg2＋中混有的 Fe3＋，常用降低溶液中 c(H＋)的 方法促进 Fe3＋水解。而为保证 Mg2＋不被消耗且 Fe3＋可以被除 去，常用试剂：Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3 等不溶于水， 但溶于酸的固体物质。 (2)要除去 Mg2＋中混有的 Fe2＋，首先用氧化剂(如 H2O2)将 溶液中的 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再用(1)的方法除去 Fe3＋。
1．实验室里配制 FeCl3 溶液，常将 FeCl3 固体溶解在稀盐 酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？
提示：盐酸能抑制 Fe3＋的水解。 2．蒸干 AlCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什 么？蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液呢？ 提 示 ： AlCl3 溶 液 中 存 在 ： AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3HCl，加热，HCl 挥发，平衡右移，得到 Al(OH)3，再灼烧 Al(OH)3 分解，最终得到 Al2O3。蒸干并灼烧 Al2(SO4)3 溶液得 到 Al2(SO4)3。 3．如何除去 MgCl2 溶液中混有的少量 Fe3＋？ 提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量 MgO 后过滤即可。
2.比较溶液酸碱性的强弱 酸越弱，对应盐的碱性越强，多元弱酸要逐级比较，一级 水解>二级水解。例如，同浓度的下列盐溶液的 pH 由大到小 的顺序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa。 3.盐溶液蒸干后产物的判断方法 加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸的性质。如果是 易挥发性酸，如 AlCl3、FeCl3 等溶液，最终蒸干得到的是金属 氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是难挥发性酸，如 MgSO4、Fe2(SO4)3 等溶液，最终得到它们的溶质固体。
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H2CO3
－1
HClO
－1
mol· L
K1＝4.3×10 7mol· L
－
K2＝5.6×10－11mol· L－1
3.0×10 8mol· L
－
－1
问题思考： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性大小如何？
【提示】 酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO。
(2)同浓度的 CH3COO 、HCO3 、CO2 3 、ClO 结合质子(H )的能力大小顺序
)
【解析】 加入 Mg、Na2O2、NaHCO3 均消耗 H＋，使 c(H＋)减小，pH 增大；
＋ ＋ 加入 NH4NO3 晶体，c(NH＋ ) 增大，使水解平衡 NH ＋ H O NH · H O ＋ H 正向 4 4 2 3 2
移动，c(H＋)增大，pH 减小。
【答案】 C
3． 向 CH3COONa 稀溶液中加入(或通入)少许 X 物质， 其溶液中部分微粒的 浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X 物质是下列物质中的( )
【导学号：29910043】 微粒 物质的量浓度 A.氢氧化钠 C．蒸馏水 H
＋
OH
－
CH3COO 减小
－
CH3COOH 增大
增大
减小
B．氯化氢 D．磷酸钠
【解析】 减小了溶液中 OH－浓度，平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋ OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，加 入的物质应为酸。
＋ － ＋ c(OH－)>c(HCO－ )> c (H )。 3
3．判断离子共存 如：Al 与
3＋
－ － 2－ 2－ AlO2 、CO3 、HCO3 、S 、HS 等因相互促进水解而不共存。 －
4．化肥的使用 如：铵态氮肥与草木灰不得混用。
5．判断加热蒸发盐溶液析出固体
不水解不分解的盐NaCl 溶液蒸干 ――→ (1) 水解生成不挥发性酸的盐[Al2SO43]
左“←”、增大“↑”、减小“↓”) 平衡移动 升高温度 加水稀释 通入少量 HCl 加入少量 NaOH 固体 加入固体 NH4Cl c(H )
＋
c(NH4 )
＋
【答案】 →↑↓；→↓↓；←↑↑；→↓↓；→↑↑
6．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 mol· L
－1
CH3COONa 溶液，
成 Ca(OH)2，Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应生成 CaCO3 沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH－) cOH － 2－ 增大，CO3 水解产生的 HCO3 减少，故溶液中 － 增大。C 项，加入水后， cHCO3
－ － － － c(Na2CO3)减小，CO2 3 水解产生的 c(OH )减小，溶液中的 OH 来源于水的电离，
＋ －
cOH－ 溶液中 － 增大 cHCO3 由水电离出的 c(H＋)· c(OH－)不变 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na＋)不变
【解析】 A 项， Na 的物质的量为 0.1 mol， 而 SO2 4 的物质的量为 0.05 mol，
＋ － － 混合溶液中 Na＋与 SO2 4 的浓度不可能相等。B 项，加入 0.05 mol CaO 后，会生
===Al(OH)3↓＋3CO2↑ _____________________ 。
[ 探究· 升华] [ 思考探究] (1)配制 FeSO4 溶液时为什么要加入少量的稀硫酸和铁屑？ 【提示】 抑制 Fe2＋的水解和氧化。 (2) 蒸干 FeCl3 水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧
减小 ____
____ 增大
增大 ____ 增大 ____ 减小 ____
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸或碱： 外加物质 酸 碱 ②加能水解的盐： 对水解程度的影响 弱酸阴离子 ____ 增大 弱碱阳离子 ____ 减小 ____ 增大
减小 ____
[ 探究· 升华] [ 思考探究] 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平 衡常数 CH3COOH 1.7×10
6．判断盐所对应酸的相对强弱 如：已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者 大于后者，则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为 HB>HA。 7．盐溶液的配制 如：配制 FeCl3、AlCl3 溶液时应加入少量盐酸，配制 AgNO3 溶液时应加入 少量硝酸。 8．用盐作净水剂 如：利用 FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生胶体，能吸附水中悬浮的杂 质，起到净水的作用。
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。 pH 大小关系为__________________________
Байду номын сангаас
影响盐类水解的因素
2．外因 (1)温度、浓度： 条件 升高温度 反应物 浓度 增大 减小 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度
右移 ____
右移 ____ 右移 ____
增大 ____
－
FeSO4 固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 ________ 、 ________ 、 ________。(填“左”、“右”或“不移动”)
【答案】
－
(1)CH3COO－存在水解平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋
OH ，使溶液显碱性 (2)BD (3)左 左 右
盐 类 水 解 反 应 的 应 用
[ 认知升华] 1．判断盐溶液的酸碱性或 pH 如：相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaHSO4、Na2CO3、 NaHCO3，pH 由大到小的顺序为 Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NaHSO4。 2．比较盐溶液中离子浓度的大小 如：Na2CO3 溶液中，各离子浓度的大小顺序为 c(Na )>c(CO2 3 )>
并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入 NH4NO3 晶体，烧杯②中不加任何物质。
①加入生石灰
②室温
③加入 NH4NO3 晶体
(1)含酚酞的 0.01 mol· L－1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_____________ _______________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。
增大 Fe3 的水解程度 ，从 向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，并加热至沸腾以___________________
＋
而制备 Fe(OH)3 胶体。 5．泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2 气体和
－ 3＋ Al ＋ 3HCO Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______________ 3
盐[NaCl 、Al 2(SO4)3] 溶液蒸干 灼烧 (2) 水解生成挥发性酸的盐 (AlCl3) ――――→ 氢氧化物 [Al(OH)3] ――→ 氧化 物(Al2O3) 溶液蒸干 (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] ――→ 盐的分解产物(CaCO3) 蒸干 (4)还原性盐(Na2SO3)――→高价盐(Na2SO4)。 O2
[ 基础· 初探] 教材整理 盐类水解反应的应用
1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H 。 如明矾水解的离子方程式为。_______________________________
3＋
＋
2．热碱水去油污
2－ 促进 加热_____CO _____，去污能力增强。纯碱水解的离子 3 的水解，溶液碱性增强
9．判断溶液中离子能否大量共存
－ － 如：Al3＋、Fe3＋与 CO2 、 HCO 3 3 因为能发生水解相互促进的反应，在溶液中
第三节 第 2 课时
盐类的水解
影响盐类水解的主要因素和盐类 水解反应的利用
1．会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 2．根据盐类的水解会判断相应酸或碱的强弱。 3．了解盐类水解在生产生活中的利用。
影 响 盐 类 水 解 的 主 要 因 素
[ 基础· 初探] 教材整理 1．内因 形成盐的酸或碱_____ 越弱 就越易发生水解。 决定 如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的
【答案】 B
4．室温下，将 0.05 mol Na2CO3 固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是( 加入的物质 A.50 mL 1 mol· L H2SO4 B.0.05 mol CaO C.50 mL H2O D.0.1 mol NaHSO4 固体
－1
) 结论 反应结束后， c(Na )＝c(SO2 4 )
B．加入适量的水 D．加热
－ 2－ 【解析】 A 项发生反应：2H＋＋CO2 ===CO ↑ ＋ H O ， CO 3 2 2 3 浓度更小；B － 2－ 2－ 项和 D 项均促进 CO2 水解， CO 浓度更小； C 项 KOH 抑制 CO 正确。 3 3 3 的水解，
【答案】 C
2．使 0.1 mol· L－1 的 NH4Cl 溶液 pH 减小的措施是( A．加入金属镁 C．加入 NH4NO3 晶体 B．加入 Na2O2 D．加入小苏打
(4)分析上述问题得出决定盐类水解的主要因素是什么？ 【提示】 盐本身的性质。
[ 认知升华] 盐类水解的影响因素 内因 温度 浓度 酸碱性 “同离子” 效应 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离 子对应的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解， 降低温度抑制盐的水解 盐浓度越小，水解程度越大 盐浓度越大，水解程度越小 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解 被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解