高中化学 第二章 第二节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课时作业 新人教版选修4

前言

我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！

这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响

[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。

1．温度对反应速率的影响

(1)影响

其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

(2)原因

其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

2．催化剂对反应速率的影响

(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。

(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。

(3)根据图象填空。

如图所示，使用催化剂使反应速率加快

其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使用了催化剂，反应的活化能降低。

图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2

知识点一温度对化学反应速率的影响

1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为( )

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

答案 A

解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。

2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2

编号加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴温度/℃

1 5 25 25

2 5 15 35

3 5 25 45

解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。

知识点二催化剂对化学反应速率的影响

3．下列关于催化剂的说法，正确的是( )

A．催化剂能使不起反应的物质发生反应

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

C．催化剂不能改变化学反应速率

D．任何化学反应都需要催化剂

答案 B

4．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )

A．酸使亚氯酸的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用

C．溶液中的Cl－起催化作用

D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

答案 C

解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。

练基础落实

1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )

A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度

答案 A

解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。

2．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )

组号反应

温度/℃

Na2S2O3H2SO4H2O

体积/ 浓度体浓度体

mL /

mol

·L－

1

积

/

mL

/

mol

·L－

1

积/

mL

A 10 5 0.2 5 0.1 10

B 10 5 0.1 5 0.1 10

C 30 5 0.1 5 0.1 10

D 30 5 0.2 5 0.2 10

答案 D

解析对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后才是浓度和压强，故此类问题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。

C、D中反应速率大于A、B，而D选项中c(H2SO4)大于C项中c(H2SO4)，故答案为D。

练方法技巧

图象识别技巧

3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )

组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃)状态

1 2.0 25 块状

2 2.5 30 块状

3 2.5 50 粉末状

4 2.

5 30 粉末状

A.4 3

答案 C

b→b→c→d，然后根据表中所列条件判断。

改变不同条件时反应速率的比较

4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ) A．10℃ 20 m L 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 m L 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 m L4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 m L 2 mol·L－1的X溶液

答案 B

解析限制同一条件，比较不同条件下的反应速率，依次得出结论。

练综合拓展

5．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

表一：用MnO2作催化剂

实验

序号

KClO3

质量(g)

MnO2

质量(g)

反应温度

(℃)

待测

数据

1 8.00 2.00 500

2 8.00 2.00 500