高中化学 第二章 第二节 第2课时 温度、催化剂对化学反应速率的影响课时作业 新人教版选修4
2.1化学反应速率 第2课时 同步练习 2021-2022学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。
其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。
_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建
课时作业17：2.3.3 温度、催化剂对化学平衡移动的影响
第3课时温度、催化剂对化学平衡移动的影响题组一温度、催化剂对化学平衡的影响1．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。
下列说法错误的是()A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应答案 D解析升高温度，正、逆反应速率都增大，A项正确；B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，B项正确；容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，C项正确；放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应：2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，D项错误。
2．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是()A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C不可能都是气体答案 C解析正反应吸热，升温，平衡右移。
若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，相对分子质量减小，故B错误，C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变、总物质的量增加，则相对分子质量减小，故D错误。
3．(2019·蚌埠高二检测)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
高中化学 第二章 第二节影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
表格中的各种情况，可以用下面对应选项中
的图像曲线表示的是(双选)( )
选项 A
B
C
D
反应 纵坐标 甲 乙 外形、大小相近的金 K Na 属和水反应 4 mL 0.01 mol· －1 L 0.1 mol· － 0.2 mol· －1 L L 的KMnO4溶液，分 1的H C O 别和不同浓度的 2 2 4 的H2C2O4溶 H2C2O4(草酸)溶液各 溶液 液 反应 2 mL反应 速率 5 mL 0.1 mol· － L 1Na S O 溶液和5 2 2 3 热水 冷水 mL 0.1 mol· － L 1H SO 溶液反应 2 4 5 mL 4%的过氧化氢 无MnO2粉 加MnO2粉 溶液分解放出O2 末 末
C．10 ℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液
【解析】 分析本题，在其他条件不变的情 况下，比较速率大小，先比较浓度的大小。 此时，浓度必须是混合后的浓度，由于混合 后各烧杯中盐酸浓度相等，所以 X 的浓度最 大者反应最快，然后比较温度的高低。 20×3 A 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50
30×2 B 项中，c(X)＝ ＝1.2 mol/L； 50 10×4 C 项中，c(X)＝ ＝0.8 mol/L； 50 10×2 D 项中，c(X)＝ ＝0.4 mol/L。 50 由此可见，混合后 A、B 选项中 X 的浓度最 大，但是二者温度不同。A 项中为 10 ℃，B 项中为 20 ℃，故选项 B 中反应速率最大。
【思路点拨】
解题时注意以下三点：
(1)理解化学反应速率的影响因素。
(2)表格中各栏信息的意义。
(3)图像中x、y轴的含义及曲线的变化趋势。
高中化学《影响化学反应速率的因素》导学案+课时作业
第二节影响化学反应速率的因素[明确学习目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
4.学会设计实验比较“条件的改变”对反应速率快慢的影响。
一、有效碰撞理论1．有效碰撞2．活化能和活化分子(1)活化分子：能够发生□03有效碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子所多出的那部分能量(或□04普通分子转化成□05活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素1．内因：取决于□01反应物本身的性质。
2．外因：主要有□02浓度、□03压强、□04温度、□05催化剂等。
(1)浓度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：反应物浓度增大→反应速率□10增大；反应物浓度减小→反应速率□11减小。
(2)压强对化学反应速率的影响①规律：对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小容器体积)，反应速率□12加快；减小压强(增大容器体积)，反应速率□13减慢。
②解释：对于气体反应，增大压强(缩小容器体积)，相当于□14增大反应物浓度，反应速率□15增大。
(3)温度对化学反应速率的影响①实验探究②规律：温度升高，反应速率□18增大；温度降低，反应速率□19减小。
(4)催化剂对化学反应速率的影响①实验探究②规律：使用合适的催化剂，可□24加快化学反应速率。
1．活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需要加热？提示：活化能大，反应物分子不容易成为活化分子，很少发生有效碰撞，反应不易发生。
放热反应，虽然反应物总能量比生成物高，但因为反应的活化能更高，所以常通过加热方法使反应物分子获取一定能量成为活化分子，启动反应。
2．实验室利用块状固体CaCO3与一定浓度的盐酸反应制取CO2，现只增加固体CaCO3的质量，反应速率是否加快(忽略因接触面积增加而引起的影响)?提示：不加快。
对于固体或纯液体物质，一般情况下视其浓度为常数，改变固体或纯液体的用量其浓度并未改变，所以对化学反应速率无影响。
2021人教版高中化学选修4第二章同步课时(导)学案2.2 影响化学反应速率的因素
第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素学习目标1．初步运用有效碰撞理论和活化分子等知识解释外界条件对化学反应速率的影响。
难点2．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。
重点知识点一有效碰撞理论基础知识整理1．有效碰撞2．活化分子与活化能（1）活化分子：能够发生的分子。
（2）活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
错误!（3）解释化学反应的过程=互动探究（1）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应吗？（2）普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应，这句话对吗？（3）活化分子比普通分子具有的能量低？（4）化学反应的实质是分子的重新组合？归纳总结1．活化分子与有效碰撞的关系能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
并不是反应物分子之间的任何一次直接碰撞都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发生反应。
2．单位体积内的活化分子数与活化分子百分数单位体积内的活化分子数就是指单位体积内能量达到一定要求的活化分子的总数；而活化分子百分数是活化分子数与总分子数的比值，总分子数包含：活化分子数以及普通分子的个数。
3．活化能与化学反应速率的关系活化能大小主要是由反应物自身的性质决定的改变外界条件也可以改变反应的活化能，如加入催化剂，即反应物自身的性质影响着化学反应所需的活化能，从而影响化学反应速率的大小。
例如：活化能小→普通分子容易变成活化分子→活化分子百分数大→单位体积内活化分子数多→单位时间、单位体积内有效碰撞次数多→化学反应速率大内因对化学反应速率的影响。
即时训练1．有效碰撞是指A．反应物分子间的碰撞B．反应物活化分子间的碰撞C．反应物分子发生合适取向的碰撞D．活化分子之间发生合适取向的碰撞2．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应；②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应；③反应物活化能越大，反应越快；④化学反应的实质是原子的重新组合；⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程；⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
人教版高二化学选修4课件：第2章第2节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响
图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2 < E1是因为使用了催化剂, 与不使用催化剂相比,反应的活化能由E1变为E2,活化分子的百分数 增多。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
4.催化剂的催化效率:
(1)H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但FeCl3催化效 果更好。
(2)KMnO4与H2C2O4反应的实验中,常用MnSO4作催化剂。 (3)淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但淀粉酶催化 效果更好。
课堂篇 探究学习
(1)催化剂都不参加化学反应 ( )
(2)升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率
都增大 ( )
(3)催化剂能改变化学反应的焓变 ( )
(4)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提
高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变 ( )
(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外
对反应速率的影响。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常
条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案
的改进是
。
(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
分析下图能够得出的实验结论:
①
环境能增大H2O2分解的速率;
②
环境能减小H2O2分解的速率。
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后习题鲁
第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。
2.2.2 影响化学反应速率的因素 温度、催化剂对化学反应速率的影响 教学设计(含解析) 人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第二节影响化学反应速率的因素（第二课时温度、催化剂对化学反应速率的影响）【科学探究】已知4H＋+4I―+O2 == 2I2 +2H2O ，现有1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液，请探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。
【交流】试剂种类及用量 2 mL KI溶液、2滴淀粉溶液、2 mL 稀硫酸实验温度①室温②冰水混合物试剂加入顺序及理由分别向2 mL KI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分别加入2 mL 稀硫酸。
因为在不加酸的情况下，O2不能氧化I―实验现象①室温的一组溶液快出现蓝色结论其他条件相同时，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢【问题讨论1】对吸热反应和放热反应，温度对反应速率的影响规律是否相同？【交流】其他条件不变时，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子(如图所示)→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→反应速率增大。
因此，升高温度均可以增大反应速率。
反之，降低温度均可以降低反应速率。
如图：【问题讨论2】通常情况下，你认为温度、浓度、压强对反应速率的影响谁更强一些呢？在日常生活中有哪些应用？【交流1】一般而言，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强等对化学反应速率的影响要大，【交流】当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大。
【问题讨论2】请从微观角度对上述规律作出解释。
【交流】使用催化剂→改变了反应的路径(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞几率增加→反应速率加快。
如下图所示：【小组讨论1】我们在讨论催化剂对化学反应速率的影响时，还应注意哪些问题？【交流1】催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂是指正催化剂。
【交流2】催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
【小组讨论2】根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？【交流】因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
第2课时影响化学平衡的因素课后·训练提升基础巩固1.下列说法不正确的是( )。
A.反应混合物中各组分百分含量发生改变,化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正≠v逆,则平衡一定发生移动C.平衡移动时,反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化,化学平衡不一定移动答案:C解析:外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动,升高温度使化学平衡逆向移动时可使反应物的浓度增大。
2.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡所需的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强(减小容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强(增大容器的容积)都有利于该反应平衡正向移动答案:B解析:A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的正反应是放热的、气体体积缩小的反应,升高温度,正、逆反应速率均增大,达到平衡需要的时间减少,但吸热方向的速率增大得更多,所以平衡向逆反应方向移动,A项、C项错误,B项正确;减小压强(增大容器的容积),平衡向逆反应方向移动,D项错误。
3.已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)达到平衡,当增大压强(减小容积)时,平衡向逆反应方向移动,则下列情况可能的是( )。
A.A是气体,C是固体B.A、C均为气体C.A、C均为固体D.A是固体,C是气体答案:D解析:增大压强,平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应,故C为气体,A为非气态(如固体)。
4.恒温下,反应:aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时,ol·L-1增大到0.19 mol·L-1,下列判断正确的是( )。
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c答案:A解析:由于容积减小一半,而X的浓度增大不到原来的2倍,说明增大压强,平衡向正反应方向移动,正反应气体体积缩小,所以a>b+c。
高中化学选择性必修一第2章第1节 化学反应速率 第二课时 影响化学反应速率的因素 基础练习
第二课时影响化学反应速率的因素基础练习题1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )A.降温B.加催化剂C.升温D.加压3.对于反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),下列说法正确的是( )A.降低温度能加快反应速率B.增加NO的浓度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D.加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。
下列影响反应的因素有( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③④5.(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍帕B.盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的一半C.增大Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行6.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.15 5 0.15 5D 35 5 0.2 5 0.2 207.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。
其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是（）A.2 mol NO2和1molO2B.1 mol NO和1molO2C.1 mol NO和2molO2D.2 mol NO和1molO28.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为吸热反应，反应速率为v1,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)为放热反应，反应速率为v2。
2021_2022学年新教材高中化学第二章化学反应速率与化学平衡第二节第2课时影响化学平衡的因素课时
【解析】(1)反应起始时，v(正)＝v(逆)说明反应体系已达到平衡状态。在t1、 t3、t4时刻，速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻，正反 应速率增大，而逆反应速率不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条 件改变后，正、逆反应速率增大相同倍数，而合成氨反应前后体积是变化的，故 只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同，且 速率是突变，由于减小后的反应速率是正反应速率大于逆反应速率，故不可能是 减小压强，只能是降低温度。 (2)在t1～t6时间段内，增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡 不移动，降低温度平衡也向正反应方向移动，故氨的质量分数最大的应是改变条 件最后的时间段，即t5～t6。
CO中毒的病人放入高压氧舱，可使平衡CO＋HbO2
O2＋HbCO逆向移动，则将CO
中毒的病人放入高压氧舱中可以解毒，故D正确。
4．(2021·沈阳高二检测)反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平 衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是( ) ①温度、容积不变时，通入SO2气体 ②移走一部分NH4HS固体 ③容器体积不 变，充入氮气 ④保持压强不变，充入氮气 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【解析】选C。平衡时，将体积压缩到原来的12 的瞬间，假设平衡不移动，C的浓 度应为原来的2倍，但再次达到平衡时C的浓度变为原来的1.9倍，说明体积压缩 后平衡逆向移动，即向气体分子数减小的方向移动，所以m＋n<p。据φ(B)＝ n（B）
n总 ×100%，平衡逆向移动后B的体积分数增大，A的转化率降低。
的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )
A．a>b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节化学反应的速率第2课时影响化学反应速率的因素学案鲁科版选修4
第2课时 影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[自 主 预 习·探 新 知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。
(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H 2O 2＋2HI===2H 2O ＋I 2，其反应速率与反应物浓度间的关系v ＝kc (H 2O 2)c (HI)，其中，k 为反应速率常数。
②反应速率常数(k )：k 越大，反应进行得越快。
k 与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。
③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。
微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。
2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫气体体积缩小↓反应物浓度增大→化学反应速率加快； 反之，压强减小，化学反应速率减慢。
微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。
对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。
3．温度对化学反应速率的影响(1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10 K ，反应速率增加到原来的2～4倍。
这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。
(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。
②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。
b．符号：E a。
c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。
高中化学新课标鲁教版二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习含答案
必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg-24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35。
5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0。
8mol•L—1•s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应,下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是( ）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下,在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是（)。
A．v(H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0.2mol•L-1•min—1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v（H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0。
1mol•L—1降至0。
06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时,所需反应时间为( ）。
2023版新教材高中化学第2课时浓度温度催化剂对化学反应速率的影响课时作业鲁科版选择性必修1
第2课时 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响必备知识基础练进阶训练第一层知识点1浓度对化学反应速率的影响1.已知H2和I2反应的历程为①I2＋M―→2I·＋M 慢②H2＋2I·―→2HI 快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。
下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v（H2）＝v（I2）＝v（HI）2．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2（NO）·c（H2）（k 为反应速率常数），其反应历程如下：①2NO＋H2―→N2＋H2O2 慢②H2O2＋H2―→2H2O 快下列说法错误的是（ ）A．增大c（NO），可提高总反应的反应速率B．c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．减小c（H2），可降低总反应的反应速率3．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。
下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是（ ）选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A 0.2 mol·L－1，20mL0.2 mol·L－1，20mLB0.5 mol·L－1，200.5 mol·L－1，20mL mLC 1.0 mol·L－1，20mL1.0 mol·L－1，20mLD 1.0 mol·L－1，20mL1.2 mol·L－1，20mL4.在恒温恒容的条件下，能使反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A.减小C或D的浓度B.减小B的浓度C.增大A或B的浓度D.减小A的浓度知识点2压强对化学反应速率的影响5.增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）A．CO2（g）＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2OB．H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）6．对于反应2X（g）＋Y（g）⇌2Z（g），减小压强时，对化学反应速率产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大7．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（ ）A．2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）B．CO（g）＋H2O（g）⇌CO2（g）＋H2（g）C．CO2（g）＋H2O（l）⇌H2CO3（aq）D．Fe3＋（aq）＋3SCN－（aq）⇌Fe（SCN）3（aq）8．可逆反应2X（g）＋Y（s）⇌2Z（g）在t1 min时达到平衡状态。
影响化学反应速率的因素-专题练习题-带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第二节影响化学反应速率的因素一、单选题1. 下列说法中有明显错误的是( )A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2. 化学反应的速率主要取决下列哪个因素( )A. 催化剂B. 温度C. 压强D. 物质的性质3. 通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是( )A. 在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B. 将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C. 两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D. 在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率4. 硫代硫酸钠(Na2S2Q)与稀硫酸发生如下反应：2NO3+ HtSQ= Na2SQ + SQ + S J+ H2O下列四种情况中最早出现浑浊的是()A. 10C 时0 .1 mol/ L Na2S2O3 和0 .1 mol/L fSQ 各5 mLB. 20C 时0 .1 mol/ L N C 2S 2Q 3和0.1 mol/L H 2SQ 各 5 mLC. 10C 时0 .1 mol/LNS 2S 2Q3和0.1 mol/LH 2SQ 各 5 mL ,加水10mLD. 20C 时0.2mol/L Ns fe SzQ 和0.1 mol/LfSQ 各 5 mL ,加水 10 mL 5. 铁粉与足量1mol /L 盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入()6.①2mol/L 的硝酸溶液 ②少量CuSQ(s)③少量铜粉④少量CfCOONs) ⑤对溶液加热⑥向反应液中通入 HCI 气体⑦加入过量铁粉 ⑧将铁粉改为铁片.7.在C(s)+ CQ(g) ?2CQg)反应中，可使反应速率增大的措施是 ( )9.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO ?3 + 3HSO 3 =3SQ 2- + Cl - + 3* ,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快 如图为用ClO?3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率-时间图象.下列说法不正确的是()A. 反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的B. 纵坐标为v (H +)的速率-时间曲线与图中曲线能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”为t 1〜t2时间内的ClO?3的物质的量浓度的减小值10. 向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NQ ，—定条件下使反应: 11. SQ(g)+ NQ(g) ? SQ(g) + NQg)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示.则正确的结论是()12.A.逆反应速率：a 点小于点cA.②③④⑤⑥B.③⑤⑥C.①③⑤⑥⑦D.③⑤⑥⑧8.①增大压强②增加炭的量③通入CO 2④恒压下充入N 2⑤恒容下充入N 2⑥升温.A.①③④B.②④⑥C.①③⑥D.③⑤⑥5*1（I I t 11 * Halc13. B.反应物浓度：a点小于点b14. C.反应在c点时SQ的转化率最大15. D.反应物的总能量低于生成物的总能量16. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3C0CH+ Br2HCl?? CfCOCfeBr + HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率V （B「2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A. 增大c （CH3COCH，v（B⑵增大B. 实验②和③的v （Br2）相等C. 增大c（HCI）,V（B「2）增大D. 增大C（B「2）,V（B「2）增大17. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值.以下是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：18.废铁屑溶液纳米粒子）19. 下列说法不正确的是（）A. 用N^CO溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B. 若生产中不通入N 2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C. 加适量的fQ是为了将部分Fe2+氧化为Fe3^，涉及反应：H 2Q + 2Fe2+ +2H+ = 2Fe3+ + 2HzOD. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2、填空题20. 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究.21. 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、184mol/L).设计实验方案来研究影响反应速率的因素.22. 甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol / L的硫酸于试管反应速率Mg > Fe, 金属的性质越活泼，中，②Cu不反应反应速率越快甲同学表中实验步骤②操作为:(2) _________________________ 甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_______ .乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验.(3) 乙同学在实验中应该测定的数据是：________________________________(4) 乙同学完成该实验应选用的实验药品是_______________________________该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： ____________________23. KI溶液在酸性条件下能与氧气反应.现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(C)3040506070回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 该反应的离子方程式为 .(2) 该实验的目的是_________________________________________________________ .(3) 实验试剂除了1mOL KI溶液、0 .1mol/L fSQ溶液外，还需要的试剂是______ ，实验现象为___________________________________________________ .(4) 上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是 ____________________ (填字母)•A. 温度B.试剂的浓度C试剂的用量(体积)D•试剂添加的顺序(5) 由上述实验记录可得出的结论是______________________________________________ •(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_______ •三、简答题24. 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气•不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：请回答：(1) _____________________________ 关闭K2、打开K 1,观察到，说明B反应达到平稳.(2) 实验I、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是2 (3) 细口瓶C的容积为V (mL)，为了使加入的锌(质量bg不浪费，在C中还留有5的水时，则V = ______ [与b的代数关系式，气体摩尔体积是VnOmL?mol-)].(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 __________ (填选项).A. 20B. 30 C 27 D 40(5) 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_____________________ (填实验序号).(6) 从实验后的废液中回收皓矶(ZnSQ?7H feC)所需的实验操作步骤是___________________ 、蒸发浓缩、 _________ 、过滤、洗涤、凉干.(7) 查资料得知：Cu+ Cl- = CuCI J.湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________ .答案和解析【答案】I. C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B8. A 9. D 10. AII. 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；MQ或Fe）和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体12. 4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2F2O探究温度对反应速率的影响；淀粉溶液；无色溶液变蓝色；CD每升高10C，反应速率增大约2倍；保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验13. A中冒出均匀（或连续）的气泡；滴加0.5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；bV或0 ・0256bVm； B； 3;过滤；冷却结晶；Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCl J+Zn2+【解析】1. 解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C.A、根据压强对反应速率的影响进行判断；B、利用温度对反应速率的影响分析；C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞;D催化剂对化学反应速率的影响进行判断.本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大．2. 解：物质的性质为决定反应速率的主要因素，而催化剂、温度、压强为影响反应速率的外界因素，故选D．物质本身的性质为决定反应速率的主要因素，以此来解答．本题考查反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的内因及外因为解答的关键，注意主要因素为内因，题目难度不大．3. 解：A等质量的锌块和锌粉的接触面积不同，接触面积大的反应速率快，故A正确;B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化，不能生成氢气，故B错误；C. 加入少量二氧化锰作催化剂，则加催化剂的反应速率快，故C正确；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小，则氢离子减小可减慢反应速率，故D正确；故选C．A. 等质量的锌块和锌粉的接触面积不同；B. 浓硫酸具有强氧化性，与Al发生钝化；C. 加入少量二氧化锰作催化剂；D. 加入适量醋酸钠晶体，与硫酸结合生成醋酸电离出氢离子浓度小.本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握接触面积、催化剂、浓度等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4. 解：温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，BD温度高于AC,所以BD反应速率大于AC；B中反应物浓度大于D,所以B反应速率大于D;A中反应物浓度大于C,所以A的反应速率大于C,则反应速率大小顺序是B > D> A> C,贝U B最早出现沉淀，故选B．温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则出现的沉淀越早，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意：温度影响活化分子百分数，浓度影响单位体积内活化分子个数．5. 解：①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，故①错误；②少量CuSQ(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但是生成的氢气减少，故②错误；③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，故③正确；④少量CH3C00Nas)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，故④错误;⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，故⑤正确；⑥向反应液中通入HCl 气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故⑥正确；⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，故⑦错误；⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，故⑧错误；故选B．为加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，据此进行分析．本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，⑦为易错点，注意铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量．6. 解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误;③通入CQ，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确;④恒压下充入N 2,反应物的分压减小，反应速率减小，故错误；⑤恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑥升温，反应速率加快，故正确，故选C．增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等,均可加快反应速率,以此来解答．本题考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,把握常见的外因为解答的关键,注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大.7. 解：A.由方程式：ClO3 + HSQ - SO- + CI- +』可知：反应开始时随着反应的进行，c(H )不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c (H+)的增大而加快，故A正确；B. 在反应中CIQ3 + HSQ - SO2 + CI- + H+ ,1molCIQ3参加氧化还原反应得到6mol电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIO3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3S Q4' + CI' + 3H , v(CIQ3) : v(H ) = 1 :3，纵坐标为v (H") 的v - t曲线与图中曲线不重合，故B错误；C. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故B正确；D. 在反应中CIQ3 + HSQ - sQ- + CI- + H+ , 1moICIQ3参加氧化还原反应得到6moI电子，1moI 亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2moI 电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则CIQ3的计量数是1,亚硫酸氢根离子的计量数是3,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：CIQ3 + 3HSQ = 3SQ- + CI- + 3H+, △ n(CI- ): △ n(CIQ3) =1:1，所以图中阴影部分“面积”可以表示t 1- t2时间为n (CI-)增加或者是ClQ浓度的减小，故D正确；故选：B.B. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据速率之比等于化学计量数之比；C. 根据随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小；A.由题目信息可知反应的速率随c (H )的增大而加快;D. 先根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式，然后根据改变的物质的量之比等于化学计量数之比．本题主要考查了外界条件对化学反应速率的有关知识，难度不大，需要注意的是要抓住题目的信息是解答A选项的关键.8. 解：反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应，A. 反应放热，温度升高，正逆反应速率都增大，c 温度较a 时高，则逆反应速率：a 点小于点c,故A正确；B. 反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大,故C 错误；D. 正反应放热，则反应物总能量大于生成物总能量，故D错误.故选A反应开始反应物浓度最大,但反应速率逐渐增大,说明反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, 随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小, 则反应速率逐渐减小, 以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查, 注意把握影响化学反应速率的因素, 把握题给信息, 学会分析图象, 难度中等．9. 解：A、对比①②组数据，可以判断出增大c (CH3C0CH) ,v(B「2)增大，故A正确；B、比较实验②和③数据，B「2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较①③数据可以判断出，增大c (HCl) ,V(B「2)增大，故C正确；D、对比①④两组实验中CH 3COCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D．影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，①④两组实验中CHCOCH HCl的浓度是相同的，而④中Br 2比①中的大，所以时间变长，速率变慢本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论．10. 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浸泡废铁屑可以使表面的油脂水解除去，而不能除铁锈，故A 错误；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子，将不能得到高纯度的四氧化三铁产品，混合氧化铁，故B 正确；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，1molH2Q得到2mol的电子，所以反应的离子方程式为H 2Q+ 2Fe2+ + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2>O,故C 正确；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe2+和Fe3+的数目之比为1:2，所以溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为1: 2,故D正确；故选：A．A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；B若生成中不通入氮气，暴露在空气中亚铁会被铁离子；C加入过氧化氢是将亚铁氧化成铁离子，ImolH 2Q得到2mol的电子；D根据最终产物为四氧化三铁，其中Fe 2+和Fe3+的数目之比为1: 2；本题以工业生产碘酸钾为载体,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,内容涉及方程式配平、对工艺流程的理解评价、方案设计等,难度中等, 是对知识的综合运用和能力的考查．11. 解:实验一: (1)根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响,根据表中数据可知,硫酸的浓度相同,不同金属的规格应相同,故答案为:分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；(2) 根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同，故答案为：探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；(3) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据v =斗知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；(4) 乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验，图1中药品是金属和酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸，故答案为：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L 的硫酸；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应，不是生成氢气，而是生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体.实验一：(1)根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格相同，说明实验目的是探究反应物本身对反应速率的影响；影响反应速率的还有温度，所以应该使反应温度相同；(2) 根据图示装置及选取的试剂可知，实验目的是通过测定反应生成氢气快慢进行判断浓度对反应速率的影响；(3) 根据v = △确定测定量；(4) 金属和酸反应生成氢气；(5) 浓硫酸能够使Fe钝化，且与Cu和Mg发生氧化还原反应.本题考查了探究影响化学反应速率的因素，注意做对比实验时只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则无法得出正确结论.12. 解：(1)根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H ++4I-+ O2=2I2+ 2H2O,故答案为：4H+ + 4I - + O2 = 2I 2 + 2H2 O；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：探究温度对反应速率的影响；(3) 为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序，故答案为：CD；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅，故答案为：每升高10C，反应速率增大约2倍；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验，故答案为：保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．( 1 )根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；(2) 根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；( 3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；(4) 设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序；(5) 分析实验数据可得出的结论是每升高10 C,反应速率增大勺咅；(6) 若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．本题以KI 溶液在酸性条件下与氧气的反应为载体，提高实验探究温度等外界条件对化学反应速率的影响规律，设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论．13. 解：(1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K 2,打开K仁则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B生成氢气的反应达到平稳，故答案为：A中冒出均匀(或连续)的气泡；(2) 实验I、2是对比探究实验，由表中数据可知，实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜，二者反应的速率不同，可用于比较硫酸铜溶液对反应呢速率的影响，故答案为：滴加0 .5m啲饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响；(3) Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H 2的计量系数相同，则物质的量相同，3故」=匕，即V =兽=0.0256bV m，故答案为：b9或0 -0256bV m；65g/ mol V m39 39(4) 对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验3少，为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%故答案为：B;(5) 实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件，故答案为：3;(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶，故答案为：过滤；冷却结晶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式为Zn + 2C L?+ + 2CI- = 2CuCI J+Zn2+, 故答案为：Zn + 2Ci?+ + 2Cl- = 2CuCI J+Zn2+•(1) 关闭K 2、打开K1,锌和硫酸反应生成氢气，可在A中观察到有气泡出现；(2) 实验1、2的不同在于实验1没有滴加硫酸铜，而实验2滴加硫酸铜；(3) 根据方程式计算；(4) 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，硫酸浓度应相同，根据生成氢气的体积判断；(5) 实验3反应速率最大；应选择反应速率最大的条件；(6) 反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矶；(7) 由反应物和生成物可写出反应的离子方程式. 本题考查实验探究，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握表中数据，能正确把握题给信息，难度不大.。
第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
4．催化剂：催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，因 此，它对化学平衡的移动没有影响。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成
物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移
动的方向。
当 Q＝K 时
可逆反应处于平衡状态
当 Q<K 时 化学平衡向正__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
当 Q>K 时 化学平衡向逆__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
度，c(NO2)增大，平衡向逆___反__应_方向移动；反之，降低温度，c(NO2)
减小，平衡向正__反__应__方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
1．温度对化学平衡的影响 (1)规律：对于任何可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡 向吸热反应方向移动；反之，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
(3)实验结论：对于 2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学平衡，体积增大，压强 减小，平衡向_逆__反__应_方向移动；体积减小，压强增大，平衡向正__反__应__ 方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1．化学平衡移动
课时作业
(三)勒夏特列原理(或化学平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个因素(如温___度_、_压__强_及参加反应的物质的 浓度)，平衡就向着能够减__弱__这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原 理。
第二课时影响化学反应速率的因素
3．下列说法正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度反应速率一定加快 C．催化剂能够增大反应的活化能 D．任何化学反应都需要催化剂
精品课件！
精品课件！
D．增大A或B的物质的量 催化剂特点：改变反应历程，降低反应的活化能，同等程度的改变正、逆反应速率，缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平衡常数
活化能，同等程度的改变正、逆反应速率， ，不能改变平衡转化率。
四·催化剂对化反应速率的影响
缩短到达平衡的时间，不能改变反应的平 ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度
• 三·温度对化学反应速率的影响
• 1.基本规律：温度升高，化学反应速率增大 ，
降低温度化学反应速率减小。
2.原因：升高温度→活化分子百分数和较高 能量的分子间的碰撞频率提高→有效碰撞 几率增加→化学反应速率增大。
3.可逆反应：升高温度，吸热反应、放热反 应的反应速率均增大，但吸热反应增大的 多；降低温度，吸热反应、放热反应，反 应速率均减小，但吸热反应减小的多。
原因：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快 基本规律：温度升高，化学反应速率增大，
2．了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂)影响反应速率的原因。 C．催化剂能够增大反应的活化能 B．升高温度反应速率一定加快 原因：催化剂降低反应的活化能，增大活化分子百分数，提高化学反应速率。
三·温度•对化四学反应·速催率的影化响 剂对化反应速率的影响
基本规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
• 1.基本规律：使用催化剂可大大加快化学反 原因：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快
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前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。
2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。
1．温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。
(2)原因其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。
2．催化剂对反应速率的影响(1)影响：使用催化剂可加快反应速率。
(2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。
(3)根据图象填空。
如图所示，使用催化剂使反应速率加快其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。
途径Ⅱ表示使用了催化剂。
使用了催化剂，反应的活化能降低。
图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2<E1是因为使用了催化剂，与不使用催化剂相比，反应的活化能由E1变为E2，活化分子的百分数增多。
知识点一温度对化学反应速率的影响1．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为( )A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min答案 A解析温度由10℃升高到30℃时，反应速率提高到原来的32倍，设当提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为t min，则32t＝81 min，故t＝9 min。
2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2编号加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/滴温度/℃1 5 25 252 5 15 353 5 25 45解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。
由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。
再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。
知识点二催化剂对化学反应速率的影响3．下列关于催化剂的说法，正确的是( )A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应都需要催化剂答案 B4．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案 C解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。
练基础落实1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是( )A．升高温度 B．减小压强 C．增大压强 D．增大浓度答案 A解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。
2．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是( )组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/ 浓度体浓度体mL /mol·L－1积/mL/mol·L－1积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10答案 D解析对于化学反应速率影响程度最大的是催化剂，其次为温度，然后才是浓度和压强，故此类问题首先按次序找出影响程度较大的选项，同等情况下，再看浓度或压强的相对大小。
C、D中反应速率大于A、B，而D选项中c(H2SO4)大于C项中c(H2SO4)，故答案为D。
练方法技巧图象识别技巧3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃)状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A.4 3答案 Cb→b→c→d，然后根据表中所列条件判断。
改变不同条件时反应速率的比较4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ) A．10℃ 20 m L 3 mol·L－1的X溶液B．20℃ 30 m L 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 m L4 mol·L－1的X溶液D．10℃ 10 m L 2 mol·L－1的X溶液答案 B解析限制同一条件，比较不同条件下的反应速率，依次得出结论。
练综合拓展5．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。
实验时均以收集满500 mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。
表一：用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反应温度(℃)待测数据1 8.00 2.00 5002 8.00 2.00 500完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。
答案时间A与二氧化锰催化效果的对照研究解析根据题意，此实验的目的是为了对照MnO2和A的催化能力，而催化能力的高低可以用单位时间内产生的气体的量，或者产生一定量气体需要的时间来表示。
现在题目指明“以收集满500 mL氧气为准”，因此在实验报告中应记录产生这些气体需要的时间。
本次实验的主要目的在于比较，比较的是催化剂的效果，在拟定实验报告标题的时候注意给出这两个题目要点就可以了。
6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
169②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
答案(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可) (5)①3010 17.5 ②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析(1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸铜溶液组成了Cu－Zn微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。
(3)只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有Ag2SO4符合题意。
(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。
(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得各组实验中加入水的体积分别为V 7＝20 mL ，V 8＝19.5 mL ，V 9＝17.5 mL ，V 10＝15 mL 。
当溶液中析出少量的铜时，因不能形成铜的晶体，故铜显示的颜色是灰黑色，E 中析出较多的铜，则显示出了铜晶体的颜色：暗红色。
由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
7．“碘钟”实验中，3I －＋S 2O 2－8===I －3＋2SO 2－4的反应速率可以用I －3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量，t 越小，反应速率越大。