2022-2023学年山东省枣庄市市实验中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年山东省枣庄市市实验中学高一化学月考
试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 为测定碳酸钙的纯度（设含杂质SiO-2），学生设计如下实验方案：
①称量样品mg；②加足量c mol/L盐酸vmL；③过滤并取滤液；
④在滤液中加过量c′mol/LNa2-CO3溶液v′mL; ⑤将步骤④中的沉淀过滤、
洗涤、干燥，称量为m′g。

在计算时不需要的数据
是
A．c、v B．c′、
v′ C．m D．m′
参考答案：
AB
2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）
参考答案：
C
略
3. 下列物质中属于弱电解质的是（）
A、KOH
B、
H2SO4 C、CH3COOH D、NaCl
参考答案：
C
略
4. 下列说法正确的是
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
参考答案：
B
5. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是（）
A．I的化学性质与I相同
B．I的质子数为53
C．I的原子核外电子数为78
D．I的原子核内中子数多于质子数
参考答案：
C
解：A、53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物
理性质有差别，故A正确；
B、原子符号A Z X左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；
C、53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；
D、53131I的质子数为53，中子数=131﹣53=78，中子数多于质子数，故D正确．
故选：C．
6. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能
是（）
A．硫酸氢钠和碳酸氢钠 B．硫酸氢钠和碳酸钠
C．硫酸钠和碳酸钠 D．硫酸钠和碳酸氢钠
参考答案：
A
略
7. 下列不是乙烯用途的是
A．制塑料B．做灭火剂C．制有机溶剂D．做果实催熟剂
参考答案：
B
8. 盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）
A．盐酸的用量减半，浓度增加一倍
B．改用粉末状的CaCO3反应
C．将盐酸的用量增加一倍
D．温度升高30℃
参考答案：
C
略
9. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是
A．Na2O 和Na2O2 B．CaCl2和Na2S C．CO2和CaO D．HCl 和NaOH
参考答案：
B
10. 下列反应的化学方程式错误的是（）
A．苯与液溴制溴苯的反应
B．乙酸与乙醇的酯化反应
C．溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 CH3CH2Br +
NaOH CH2=CH2+H2O+NaBr
170℃
D．乙醇的消去反应
参考答案：
C
略
11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）
A. 该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-
B. 该混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C. 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D. 该混合液中：c(K+) ≥ 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L
参考答案：
D
试题分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体，气体是氨气，一定含有铵根，物质的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，说明达到的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，其中硫酸钡的物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸钡的物质的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol ＝0.01mol，阴离子的总电荷为0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定还存在K+，氯离子不能确定。

由于氯离子不能确定，所以钾离子的物质的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其浓度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选D。

【名师点睛】根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。

扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。

例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。

其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。

12. 下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3N A （4℃时,水的密度为1.0g/ml）
B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N A
C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 N A
D．2L 1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 N A
参考答案：
AC
略
13. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol?（L?s ）﹣1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）
A．48 mol?（L?s ）﹣1 B．36 mol?（L?s ）﹣1
C．24 mol?（L?s ）﹣1 D．12 mol?（L?s ）﹣1
参考答案：
A
【考点】反应速率的定量表示方法．
【分析】10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．
【解答】解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），
故选A．
14. 可逆反应达到化学平衡的标志是
A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等
参考答案：
D
略
15. 下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（）
A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋
C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋ D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
（1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：；
（2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：，由此该同学可以得出的实验结论是：；
（3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：；
（4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）
参考答案：
（1）起催化作用（或加快反应速率）；2H2O22H2O+O2↑；
（2）2中温度高；温度越高反应速率越快；
（3）H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）(81.3m L－41.2 m L)/(5min－2min)=13.4mL/min．
【考点】探究温度、压强对化学反应速率的影响．
【分析】（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：
2H2O22H2O+O2↑；
（2）两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；温度越高反应速率越快；
（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，浓度越低反应速率越小；
（4）根据v=△V/△t分析求解．
【解答】解：（1）铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：起催化作用（或加快反应速率）；
2H2O22H2O+O2↑；
（2）将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，两者的温度不同，所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多；原因是温度越高反应速率越快，故答案为：2中温度高；温度越高反应速率越快；（3）随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少，所以浓度逐渐变小，反应速率减慢，故答案为：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
（4）2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL﹣41.2mL，由v=△V/△t=(81.3m L－41.2 m L)/(5min－2min)=13.4mL/min，故答案为：(81.3m L－41.2 m L)/(5min－
2min)=13.4mL/min．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。

请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；
（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：__________；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。

该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。

则当FD6形成晶体时，其晶体类型为__________；
（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75，同时放出约23.1kJ 的热量，该反应的热化学方程式是__________。

参考答案：
（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶体；
（6）
略
18. （4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）
参考答案：
略
19. 在一定条件下，制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化
氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式________，该反应的类型是
__________。

参考答案：
CH2==CH2+HCl→C2H5Cl 加成反应
【详解】烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，由于乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，所以第②种方法更好，生成纯净的氯乙烷，故答案为：CH2=CH2+HCl→C2H5Cl，加成反应。