2025届东营市重点中学高三化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2025届东营市重点中学高三化学第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。

下列说法正确的是（）
A．由MgCl2制取Mg是放热过程
B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应
D．由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ
2、下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
3、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最大的是
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
4、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则
A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为()
A．B3A2B．BA2
C．A3B2D．AB2
5、我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是( )
A．O2被还原B．Ag是氧化剂
C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应
6、用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是
A．甲是原电池，乙是电解池
B．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
C．d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋
D．b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
7、某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，则X为下列中的
A．Mg2+B．Fe2+C．Ba2+D．Cl-
8、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．一段时间后，右侧导管液面会下降
D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
9、下列物质不能通过化合反应制得的是
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe（OH）2
10、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递+
Li的醚类作电解质，电池的总反应为6Li 2Ll3N，下列说法不正确的是（）
+N2固氮
脱氮
A．固氮时，阳极区发生反应-+
Li-e=Li
2Li N-6e=6Li+N
B．脱氮时，钌复合电极的电极反应：-+
32
Li SO溶液
C．醚类电解质可换成24
D．脱氮时，+
Li向锂电极迁移
11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。

则下列说法中正确的是()
A．该反应的ΔH>0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C
12、短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。

A、B、C三种元素原子的质子数和为32。

D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是
A．元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6
B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强
C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物
D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应13、下列说法不正确的是( )
A．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物
CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
B．无水2
C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是
14、已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。

在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。

加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。

下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
C．O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol
15、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是
A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中
C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线
16、将1 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，过程中共消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b最小值为（）A．1.5 B．6C．8 D．2
17、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．利用图1 所示装置制取少量NH3B．利用图2 所示装置制备Fe(OH)3胶体
C．利用图3 所示装置收集HCl D．利用图4 所示装置检验SO2 的漂白性
18、下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
19、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②不一定为氧化还原反应
20、下列各条件下可能共存的离子组是
A．某无色溶液中：NH4＋、Na＋、Cl-、MnO4-
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SO32-、CO32-
C．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-
21、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确
．．．的是( )
A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性
B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+
C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应
D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+ 22、将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
选项操作现象
A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀
B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
C 加入K3[Fe(CN)6] 溶液有蓝色沉淀
D 加入酸性KMnO4溶液紫色褪色
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。

在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。

24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。

请按要求填空：
（1）写出上述指定反应的化学反应类型：
反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。

（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。

（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是
___________________，物质C的结构简式是____________________。

（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。

25、（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为___________________________________________。

（2）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

26、（10分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：
（1）ClO2的制备：
已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为________________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为A→_______、_______、_______→C（按气流方向）。

③装置D的作用是_______________。

（2）ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

操作步骤实验现象结论
取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红
品红始终不褪色①无___生成
溶液和盐酸
另取少量I中溶液于试管乙中，加入
②____________有SO42−生成
Ba(OH)2溶液，振荡
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液
有白色沉淀生成有Cl−生成
至过量，静置，取上层清液于试管丙内
_________
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为___________。

用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

27、（12分）甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。

某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。

请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃密度(g·cm-3) 水中溶解性
甲醇64.5 0.79 易溶
甲酸100.7 1.22 易溶
甲酸甲酯31.5 0.98 易溶
(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH 固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH 固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0 g配制成100 mL溶液，量取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5 mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05 mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。

28、（14分）铁的化合物在工业上有重要的应用．
（1）FeCl1净水的原理是（用离子方程式表示）_________________．FeCl1溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________．
（2）为节约成本，工业上用NaClO1氧化酸性FeCl2废液得到FeCl1．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe1+）=1.0×10﹣1mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.1×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为_____．
②完成NaClO1氧化FeCl2的离子方程式：
ClO1﹣+___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣+ ___Fe1++ __ ____．
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明
__________________________．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO1﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素
的物质的量之比为_____．
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为
__________________________。

29、（10分）[化学—选修3：物质结构与性质]
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。

（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【详解】A．由图可知，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，则由MgCl2制取Mg是吸热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，由图可知化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B错误；
C．金属镁和卤素单质（X2）的能量均比生成物能量高，则均为放热反应，故C正确；
D．由图可知①Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、
②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，结合盖斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ•mol-1，放热，故D错误；
故答案为C。

2、A
【解析】试题分析：A、常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Na、Mg都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；B、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠和二氧化碳反应中生成碳酸钠，故B错误；C、氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠等强碱反应，故C错误；D、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故D错误；故选A。

考点：考查了钠、镁、铝等金属单质及其化合物的性质的相关知识。

3、D
【详解】同主族自上而下原子半径和离子半径都是逐渐增大的，所以选项中阳离子半径最大的是K+，阴离子半径最小的是F-，所以化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是KF，故选D。

4、B
【详解】因为B的L层电子数为(a＋b)且有M层，所以a+b=8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a+b=8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a=6，b=2。

进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4；即A为O，B为Si，二者形成的物质为SiO2，故答案为B。

5、A
【解析】在反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O中，Ag化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；O2化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂。

【详解】A．O2被还原，A正确；
B．Ag作还原剂，B错误；
C．Ag失去电子，C错误；
D．O2发生还原反应，D错误；
故答案A。

6、C
【解析】A、据原电池和电解池的构成条件可知，甲是原电池，乙是电解池，A正确；
B、甲中铁为原电池的负极，发生反应Fe-2e－→Fe2+，乙中Fe为电解池阴极，发生反应2H++2e－=H2↑，Fe被保护，B 正确；
C、乙中d为阴极，阴极上电极反应式为：2H++2e－=H2↑，C错误；
D、甲中铁发生吸氧腐蚀，b为正极，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，D正确；
答案选D。

7、A
【详解】由物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）＝2：3：1：3：1，溶液不显电性，而：2×1+3×2＞1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知，X所带电荷为+2，SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X 一定为Mg2+，A项正确，
答案选A。

8、D
【分析】铁粉、活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，构成原电池，发生吸氧腐蚀，按照原电池工作原理进行分析；【详解】A、发生吸氧腐蚀，即构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；
B、该装置为原电池，将化学能转化成电能，但部分化学能转化成热能，故B错误；
C、发生的腐蚀为吸氧腐蚀，试管中的压强降低，即一段时间后，右侧导管液面上升，故C错误；
D、活性炭、铁在NaCl溶液中构成原电池，铁作负极，活性炭为正极，加快反应速率，故D正确；
答案为D。

9、D
【详解】A. 2Fe+3Cl2=2FeCl3,属于化合反应，
B. Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，
C. 4Fe(OH)2+2H2O +O2= 4Fe(OH)3属于化合反应；
D. 无法通过化合反应生成Fe(OH)2，符合题意；
答案选D。

10、C
【分析】据总反应6Li +N 2固氮脱氮2Ll 3N 可知：固氮时锂失电子作负极，钌复合电极作正极，负极上电极反应式为6Li-6e -=6Li +，Li +移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li ++N 2+6e -═2Li 3N ，脱氮是固氮的逆过程，据此解答。

【详解】A ．固氮时，锂电极负极，阳极区发生反应-+Li-e =Li ，故A 正确；
B ．固氮时，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li ++N 2+6e -═2Li 3N ，脱氮是固氮的逆过程，钌复合电极的电极反应：-+
322Li N-6e =6Li +N ，故B 正确；
C ．24Li SO 溶液中含有水，锂电极会和水发生剧烈的反应，会造成安全隐患，故不能换成24Li SO 溶液，故C 错误；
D ．脱氮时，锂电极是阴极，+Li 向锂电极迁移，故D 正确；
答案选C 。

11、D
【解析】A.根据图像可知，随着温度的升高，NO 的物质的量浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A 错误；
B.由于正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则K 1>K 2，故B 错误；
C.根据图像可知，由状态D 到平衡点B ，需要减小NO 的浓度，所以反应正向进行，则v 正>v 逆,故C 错误；
D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V 一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C ，故D 正确；
答案：D
12、B
【解析】根据ABC 三种元素在周期表中的相对位置可知，设A 的原子序数是x ，则B 是x ＋9，C 是x ＋2，则x ＋x ＋9＋x ＋2＝32，解得x ＝7，即A 是N ，B 是S ，C 是F 。

D 元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D 是碳元素。

A 、碳的某种同位素质量数为14，则其中子数为8，故A 错误；B 、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F 是最活泼的非金属，HF 的稳定性最高，故B 正确； C 、在SF 6分子中，S 与F 是共价键，SF 6是共价化合物，故C 错误；
D 、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反应。

H 2S 和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，故D 错误。

13、A
【详解】A. 天然气的主要成分为甲烷，水煤气是一氧化碳和氢气的混合物，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等碳氢化合物，则三者均是混合物，A 项错误；
B. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入2CoCl ，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，B 项正确；
C. 制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石为原料，C
项正确；
D. 第112号元素鎶(Cn)位于第七周期，为放射性元素，则盛放鎶的容器上应该贴的标签是，D项正确；
答案选A。

14、D
【详解】还原性HSO3-＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO3-＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，A. 反应过程中的氧化产物分别为Na2SO4和I2，选项A错误；B．由图可知，a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系
式知，消耗NaHSO3的物质的量=0.4mol
1
×3=1.2mol，选项B错误；C、0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚
硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，选项C错误；D、b点碘酸钠的物质的量是1mol，生成碘离子也是1mol。

根据反应式IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知，
如果设此时消耗碘离子的物质的量是x，则消耗碘酸钠就是x
5
,生成单质碘是
3x
5
,所以有（1－x）︰
3x
5
＝5∶3，解得
x＝2
3
所以加入的的碘酸钠是1＋
x
5
＝1.1mol，选项D正确，答案选D。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的有关计算，如果氧化剂和不同的还原剂混合时，氧化剂首先氧化还原性最强的还原剂，然后依次进行，据此可以判断氧化还原反应的先后顺序。

15、D
【详解】A. 溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；
C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；
D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；
故选D。

16、A
【解析】生成4molAl(OH)3时，由反应方程式可知：
方案①中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，
4 12 4 4 12 4
即消耗4molAl时，消耗12molH+、12molOH-，则a+b=24；
方案②中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、AlO2-+H2O+H+=Al(OH)3↓，
4 4 4 4 4 4
即消耗4molAl时，消耗4molH+、4molOH-，则a+b=8；
方案③中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，
1 3 1 3 3 3 1 3 4
即消耗4molAl时，消耗3molH+、3molOH-，则a+b=6；显然方案③药品用量少，故选B。

17、A
【解析】A．氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，故A正确；B．加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，得到氢氧化铁胶体，故B错误；C．氯化氢密度比空气大，应用向上排空气法，故C错误；D．SO2能使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，应选择品红溶液，验证SO2的漂白性，故D错误；故答案为A。

点睛：明确装置的特征及实验原理是解题关键，科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行，评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

18、C
【解析】向氧化铁中加入氢碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A错误；还原性Fe2+>Br-，向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应: 2Fe2++2 Br-+ 2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全，则NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的比为1:2: 2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH- = Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓+ NH3·H2O，故C正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的比为2:1，离子方程式为Ba2++SO42- +2OH-+2H+ = BaSO4↓+2H2O，故D错误。

19、B
【解析】由于A是单质，而B和C两种化合物可以生成A单质，这说明再B和C中A的化合价分别是正价和负价，所以A一定是非金属，选项B正确，其余都是错误的，答案选B。

20、B
【详解】A.含MnO4-的溶液呈紫红色，无色溶液不能存在MnO4-，A不符合题意；
B.由水电离出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中水的电离是被抑制的，溶液可能显酸性、也可能显碱性，酸性溶液中SO32-、CO32-不能大量存在，碱性条件下离子相互间不反应能大量共存，B符合题意；
C. c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，NH4＋、Al3＋在碱性条件下不能大量存在，C不符合题意；
D.pH=1的溶液显酸性，酸性条件下NO3-能氧化Fe2＋，不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。

21、C
【详解】A. 二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾溶液氧化，将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，A项正确；
B. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，生成Fe(SCN)3，证明原溶液中含有Fe3+，B项正确；
C. 常温下，铝在浓硝酸中发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，发生钝化现象，并不是不反应，且在加热的条件下，铝与浓硝酸能发生反应，C项错误；
D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，原溶液中一定存在铵根离子，D项正确；
答案选C。

【点睛】
二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：
1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；
2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢、溴水、氯水等强氧化性的物质反应；
3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等；
4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质；
性质决定用途，学生切莫混淆，应加以重视。

22、C
【详解】A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；
D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误；
答案选C。

【点睛】
要证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，就是要证明反应后生成了亚铁离子或硫酸根离子，在检验硫酸根离子时要注意亚硫酸根离子的干扰，在检验亚铁离子时要注意铁离子的干扰。

二、非选择题(共84分)
23、N Si S Ca K F Ar HClO4KOH Al(OH)3
Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应Cl 将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼。