云南省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷

云南省2021年高三上学期化学第三次月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2017·大连会考) 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是（）
A . 在自行车的钢圈表面镀镍
B . 在地下钢铁管道上连接铜块
C . 改变金属内部结构制成不锈钢
D . 健身器村刷油漆或包上一层塑料层
2. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列说法中错误的是（）
A . 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应
B . 化合反应不可能是氧化还原反应
C . 置换反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应可能是氧化还原反应
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性
B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物
C . 丁达尔效应是胶体的本质特征
D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
4. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
5. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 已知反应A2（g）+2B（s）⇌A2B2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，化学平衡向正反应方向移动
B . 增大压强，正反应与逆反应速率均增大
C . 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D . 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动
6. （2分）(2015·湛江模拟) 日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）
A . a极为电池的负极
B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C . 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D . 电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
7. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中均等于K
二、非选择题 (共4题；共33分)
8. （9分）(2018·安阳模拟) 工业合成聚对苯二甲酸乙二醇酯
的路线如下：
已知：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ.F不能与银氨溶液发生反应。

回答下列问题：
（1） E的名称为________；B中含有的官能团的电子式为________。

（2）反应①的反应类型是________；反应⑤的反应条件是________。

（3） F的结构简式为________；G的结构简式为________。

（4）反应②的化学方程式为________。

（5）的所有同分异构体中，满足下列条件的有________种。

①苯环上的一氯代物只有1种②红外光谱显示含2个-COOH
（6）已知：CH2=CHOH不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以CH3COOCH=CH2、CH3OH 为原料（无
机试剂任选）合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇（）的路线：________。

9. （8分） (2018高三上·成都期中) 已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。

①A在元素周期表中的位置是________。

②下列说法正确的是________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。

①该气体分子的电子式为________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. ________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________。

10. （7分）(2018·银川模拟) 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：
（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是________，操作a的名称是 ________。

（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是________。

（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式是________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是________。

a.热水
b.乙醇
c.冷水
d.二硫化碳
（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。

取5.0g产品，配制成100ml溶液。

取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

11. （9分） (2018高二上·成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反
应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。

卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0．05mg/kg。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定
【实验装置】
C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。

请回答下列有关问题：
（1）仪器G的名称是________。

以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ________，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ________。

（4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ________ （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ________ ；
（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ________ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量
为 ________ mg/kg。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、
11-4、11-5、。