贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区2015_2016学年高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)

2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高一（上）第三
次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分）
1．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液B．盐酸 C．NaOH溶液D．Fe（OH）3胶体
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、硫酸D．盐酸、氮气、胆矾
3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
5．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁( )
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．发生还原反应 D．被还原
6．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
7．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
8．下列电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣
C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
10．下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H20+C02↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H﹣=Cu（OH）2↓+SO42﹣
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1﹣=AgCl↓+NO3﹣
11．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( ) A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12．在反应2Na+2H2O═2NaO H+H2↑中，生成1mol H2时转移电子数目为( )
A．2N A B．N A C．1.5N A D．0.5 N A
13．已知有如下反应：
①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．Cl2＞ClO3﹣＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
14．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是( ) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
二、填空题（共34分）
（1）现有下列7物质①铜②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥15．
（18分）
蔗糖⑦酒精
其中，能导电是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3在水溶液中的电离方程式：__________
②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：__________
③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：__________
④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：__________．
16．（16分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑（2）其中被还原的元素是__________，被氧化的元素是__________；氧化剂是__________，还原剂是__________；氧化产物是__________，还原产物是__________（填元素符号或物质的化学式）．
三、实验题（共10分）
17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有__________物质，可能含有__________物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
步骤（1）中的离子方程式：__________；
步骤（2）中的离子方程式：__________；
步骤（3）中的离子方程式：__________．
2015-2016学年贵州省黔东南州凯里一中洗马河校区高一（上）第三次月考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分）
1．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是( )
A．NaCl溶液B．盐酸 C．NaOH溶液D．Fe（OH）3胶体
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．
【解答】解：A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．氢氧化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；
D．Fe（OH）3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法，题目较简单．
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．烧碱、液态氧、碘酒
C．干冰、铁、硫酸D．盐酸、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．
【解答】解：A、生石灰、白磷、熟石灰依次属于化合物、单质、化合物，故A错误；
B、烧碱、液态氧、碘酒依次属于化合物、单质、混合物，故B正确；
C、干冰、铁、硫酸依次属于化合物、单质、化合物，故C错误；
D、盐酸、氮气、胆矾依次属于混合物、单质、化合物，故D错误；
故选B．
【点评】本考点考查了物质的分类，要注意区别混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，难度不大．
3．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．氧化反应一定先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，特征是元素化合价的变化，本质是有电子的转移，根据氧化还原反应的相关概念和规律来回答．
【解答】解：A、氧化还原反应是有元素化合价变化的反应，和是否有氧元素参加无关，故A正确；
B、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故B错误；
C、氧化反应、还原反应同时存在且发生于一个氧化还原反应之中，没有先后之分，故C错误；
D、氧化还原反应的本质是有电子的转移，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查学生氧化还原反应的有关概念知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO+H2O=Ca（OH）2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的是否发生变化的角度分析氧化还原反应．
5．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁( )
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．发生还原反应 D．被还原
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．
【解答】解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．
6．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．
【解答】解：A、氯化钠固体没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误．
B、无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质不是化合物，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误．
C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确．
D、三氧化硫的水溶液导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，易错题是D，注意能导电的不一定是电解质，如金属；电解质不一定导电，如氯化钠固体．
7．下列叙述中正确的是( )
A．能电离出氢离子的化合物叫做酸
B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱
C．盐电离出的阳离子只能是金属阳离子
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】根据物质的组成进行分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；
B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如Ba（OH）Cl能电离出氢氧根离子，故B错误；
C．化合物电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的为盐，如：NaCl、NH4Cl，故C错误；
D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，符合盐的概念，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质的类别，酸碱盐概念的理解应用是解题关键，可以依据物质的组成进行，题目较简单．
8．下列电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．MgCl2═Mg2++Cl2﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意强电解质完全电离、弱电解质部分电离，原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答．
【解答】解：A、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A正确；
B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故B正确；
C、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为
MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C错误；
D、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH ﹣，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号书写的方法及电离方程式中应遵循质量守恒定律和电荷守恒来解答即可．
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣
C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；
C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．
10．下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H20+C02↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H﹣=Cu（OH）2↓+SO42﹣
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1﹣=AgCl↓+NO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．反应生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸铜为可溶性盐；
D．反应生成AgCl和硝酸钠，硝酸银为可溶性盐．
【解答】解：A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3﹣+H+=H20+C02↑，故B正确；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++20H﹣=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1﹣=AgCl↓，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意选项A中反应的实质，熟悉离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
11．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是( ) A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示氢氧化钡或者可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或者可溶性硫酸氢盐反应只生成硫酸钡一种沉淀的反应，据此解答．
【解答】解：A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl，离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A不选；
B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O，离子方程式：BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，不能用Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示，故B选；
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3反应的离子方程：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故C不选；D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O反应的离子方程式：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣
═BaSO4↓+2H2O，故D选；
故选：BD．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应即可解答，熟悉常见物质的溶解性是解答的关键，注意掌握离子方程式与化学方程式表示的意义．
12．在反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，生成1mol H2时转移电子数目为( )
A．2N A B．N A C．1.5N A D．0.5 N A
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，根据氢气和转移电子之间关系式计算转移电子数．
【解答】解：该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，生成1molH2时转移电子物质的量=1mol×2×（1﹣0）=2mol，转移电子数=2mol×N A/mol=2N A，故选A．
【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确氢气和转移电子关系式是解本题关键，题目难度不大．
13．已知有如下反应：
①ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A．Cl2＞ClO3﹣＞Fe3+＞I2B．Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：①中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
②中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
【点评】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
14．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是( ) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，然后利用化合价的变化来分析转移的电子数．【解答】解：A、因反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，故A正确；
B、因部分硝酸反应生成硝酸盐时表现出酸性，故B正确；
C、由反应可知，生成2molNO转移的电子为6mol，22.4L（标准状况）NO的物质的量为
=1mol，则转移的电子为3mol，故C正确；
D、由反应可知，2molHNO3被还原，则生成了2molNO，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确硝酸中氮元素的化合价变化是解答本题的关键和难点，并注意Cu的失去电子和N得到电子相等来解答．
二、填空题（共34分）
（1）现有下列7物质①铜②烧碱③硫酸钡④氯化钠晶体⑤盐酸⑥（18分）
15．
蔗糖⑦酒精
其中，能导电是①⑤，属于电解质的是②③④，属于非电解质的是⑥⑦．（填序号，多选或错选扣分）
（2）写出下列物质的电离方程式：
①HNO3在水溶液中的电离方程式：HNO3=H++NO3﹣
②Ca（OH）2在水溶液中的电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
③Na2SO4在水溶液中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，
④NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣
（3）写出下列反应的离子方程式
①硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
②锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑．
【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题；离子反应专题．
【分析】（1）金属、部分非金属、电解质溶液和熔融的电解质可以导电；
溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质；
溶于水和熔融状态下都不能够电离出阴阳离子的化合物是非电解质；
（2）①HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子；
②Ca（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子；
③Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子；
④NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子；（3）①二者反应生成硫酸钡和水；
②二者反应生成硫酸锌和氢气．
【解答】解：（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子或电子的物质能够导电，符合条件的有：①⑤，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有：②③④，
非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有：⑥⑦，
故答案为：①⑤；②③④；⑥⑦．
（2）①HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，故答案为：HNO3=H++NO3﹣；
②Ca（OH）2是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca （OH）2=Ca2++2OH﹣，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣；
③Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：
Na2SO4=2Na++SO42﹣，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42﹣；
④NaHCO3是弱酸酸式盐，为强电解质，在水溶液中完全电离生成弱酸酸式酸根离子和钠离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；
（3）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣
=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O；
②二者反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，故答案为：2H++Zn=Zn2++H2↑．【点评】本题主要考查了电解质与非电解质的概念、电离方程式的书写，题目难度不大，注意电解质和导电性的关系，导电的不一定是电解质，电解质不是任何条件下都导电．
16．（16分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑（2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO3和S，还原剂是C；氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2（填元素符号或物质的化学式）．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物，结合化合价的变化计算转移电子数目．
【解答】解：（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S 元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4，反应中转移电子数为4，
则转移的电子方向和数目为，故答案为：
；
（2）N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，
C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，
故答案为：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．
三、实验题（共10分）
17．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（OH）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，判断源白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2物质，可能含有Ba（OH）2物质，写出步骤（1）（2）（3）中有关反应的离子方程式
步骤（1）中的离子方程式：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
步骤（2）中的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步骤（3）中的离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓．
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】依据实验过程中的现象分析判断，
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有Ba（OH）2、CaCl2；可能含有K2CO3．
【解答】解：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2；
根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2，
原白色粉末中肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（OH）2；
步骤（1）中的离子方程式；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；
步骤（2）中的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
步骤（3）中的离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓；
故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba（OH）2；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl ﹣=AgCl↓．
【点评】本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，抓住离子特征性质是解答本题的关键，题目较简单．。