深圳北大附中深圳南山分校化学初三化学上册期末试题和答案

深圳北大附中深圳南山分校化学上册期末试题和答案
一、九年级化学上册选择题
1．在一个密闭容器中有x 、y 、z 、q 四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；下面说法错误的是 物质 x y z q 前(g) 2 20 20 20 后(g)
待测
10
26
24
A ．y 是反应物
B ．z 、q 是生成物
C ．这个反应属于化合反应
D ．x 可能是这个反应的催化剂
2．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL ；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL ，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A ．大于(b-a)mL
B ．等于(b-a)mL
C ．小于(b-a)mL
D ．无法确定 3．下列问题的研究中，没有利用．．．．
对比实验思想方法的是（ ） A ．研究空气中氧气含量 B ．比较金
属活动性
C ．研究燃烧的条件
D ．研究二
氧化碳与水反应 4．已知:2
2Mg OH M O (gO+H )
，CaCO 3
高温
CaO+CO 2↑。

取12.9gMg (OH )2和CaCO 3的
混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。

下列说法错误的是
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2 B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3高温
CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
5．有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另一种金属氧化物是（）
A．Al2O3B．CuO C．CaO D．Fe2O3
6．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D。

则下列化学方程式正确的是
A．2A + B ═ C + 2D B．A + 2B ═ 2C + D
C．A + 2B ═ C + 2D D．2A + B ═ 2C + D
7．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。

称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。

测得实验前后装置B增重4.4g。

查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。

下列说法正确的是（）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
8．下列图象不能正确反映其变化过程的是()
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气D．把铁钉放入硫酸铜溶液中
9．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A向a.b两支试管中分别加入等质
量的样品，a中是氯酸钾，b中是
氯酸钾和少量二氧化锰
B利用红磷燃烧测定空气中氧
气的含量（打开止水夹前）
C向一定质量AgNO3和Cu
（NO3）2的混和溶液中逐渐
加入足量的锌粒
DCO和过量
容器中完全
A．A B．B C．C D．D
10．1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下
列判断：①一定含C、H元素；②一定不含O元素；③可能含O元素：④一定含O元素；
⑤分子中C、H原子个数比为1：2；⑥分子中C、H原子个数比为1：4，其中正确的是
（）
A．①②⑤B．①②⑥C．①③⑥D．①④⑤
11．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳
样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验
测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

下列有关说法正确的
是
A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g
B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应
C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g
D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%
12．已知一个SO2分子的质量为nkg ，一个SO3分子的质量为mkg。

若以一个硫原子质量
的1/32 做为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（）
A．32m/（m-n）
B．32n/（m-n）
C．32n/（3n-2m）
D．32n/（3m-2n）
13．某化学兴趣小组在教师的指导下开展如下图所示实验。

（固定装置已略去，实验前开
关K1、K2均处于关闭状态）：
I.打开K1，通入N2一段时间，点燃酒精灯；
Ⅱ.关闭K1，打开K2，通入O2，观察现象；
Ⅲ….
针对上述实验，下列说法错误的是（）
A．步骤Ⅱ中可观察到的现象是A中无明显现象，B中红磷燃烧，产生大量白烟
B．由步骤Ⅱ可得出燃烧需要的条件是可燃物燃烧需要与氧气接触
C．步骤Ⅲ，若将装置B中的红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件
D．本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧
14．现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca元素与C元素的质量比是5:1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是
A．15:16B．15:14C．5:4D．15:8
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列说法正确的是（）
A．乙可能是催化剂B．丁是反应物
C．甲和乙是反应物D．乙是生成物
16．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
17．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是 ( )
A．B．
C．
D．
18．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( ) A．等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．水的电解
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．木炭在密闭的容器内完全燃烧
19．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液. C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
20．下列CO2的制备装置中，不能起到“能控制反应发生和停止”效果的是() A．B．C．
D．
21．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应++中，下列说法正确的是
aA bB=cC dD
A．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg B．物质A、C中所含的元素种类一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
22．下列实验操作能达到实验目的的是
选项实验目的实验操作A除去CO2中的少量CO点燃
B 比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化
碳气体的含量
向呼出气体样品中加入少量的澄清石灰
水，振荡
C鉴别氧气和二氧化碳观察颜色
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
A．A B．B C．C D．D
23．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）
A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质24．现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出来，提供的用品有：①火柴②石灰水③石蕊试液④干冷的小烧杯⑤内壁沾有石灰水的小烧杯．应选用( )
A．①②③④B．①②C．②③④⑤D．①⑤
25．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
B．加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
D．将水通电一段时间
二、九年级化学上册实验题
26．请结合下图回答问题；、
（1）标号①②的仪器名称：①________②__________；
（2）实验室选用A、D装置制取氧气，气体收集完毕时，应先_______（填从水中取出导管或“熄灭酒精灯”），请写出用A装置制取O2的符号表达式____________若用装置C收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，下列解释不合理的是_______（填序号）。

A．装置可能漏气 B．药品用量可能不足
C．导气管未伸到集气瓶底部 D．药品可能失效
（3）选择发生装置B和收集装置________（选填序号）可以用于实验室制取纯净O2，若将发生装置由B改为F，其优点是___________。

（4）若用装置E收集O2，验满的方法是_______，判断D装置收集满氧气的方法为
_________
（5）已知：氨气是一种没有颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为_______（选填序号）收集方法是_______。

27．用下面所示实验装置测定空气中氧气含量。

（1）图（I ）中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）图（II ）中，CD 段气压变化的原因是________________________________。

（3）实验前广口瓶内空气体积为V ，烧杯中水的体积为1V ，实验后烧杯中剩余水的体积为2V ，空气中氧气体积分数的表达式为_______________（用12V V V 、、表示）。

三、九年级化学上册推断题
28．如图A-E 表示初中化学常见的物质，且分别是由一种元素或两种元素组成，其中A 、D 均为氧化物；B 、C 是常温下状态相同的单质，E 是常温下呈液态的银白色金属，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
(1)写出D 的颜色_____________．
(2)保持E 物质化学性质最小的粒子是_______(填具体名称)．
(3)写出化学方程式：A→B ____________________，该反应属于____________反应．(填基本反应类型)C 和E 反应________________________．
29．已知A 、C 是无色液体，B 、F 、G 是无色气体，其中大量排放F 会引起温室效应，D 是黑色固体， E 在纯净的B 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（1）请写出下列物质的化学式：D________，E________，G________，H________。

（2）请写出下列变化的化学方程式： ①B→F ，___________________。

②A→C，___________________。

③B→G，___________________。

30．A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体，由分子构成，能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象。

它们之间存在如图所示的转化关系（图中转化条件已略去）。

回答有关问题：
（1）写出B的化学式，并表述显负价元素的化合价：_______。

（2）写出一个属于化合反应的文字表达式_______。

→的反应，有如下说法，其中正确的是_______
（3）关于A以及A C
①A属于金属单质
②A可能具有可燃性
→的反应可能属于分解反应
③A C
→的反应可能属于化合反应
④A C
→的反应一定属于氧化反应
⑤A C
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．C
解析：C
【解析】
【详解】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

反应后y的质量减少，y是反应物，参加反应的y的质量为20g-10g=10g，反应后z的质量增多，z是生成物，生成z的质量为26g-20g=6g，反应后q的质量增多，q是生成物，生成q的质量为24g-20g=4g，10g=6g+4g，所以待测值为2，该反应是y==z+q，x在该反应中质量不变，可能是催化剂。

A. y是反应物，此选项正确；
B. z、q是生成物，此选项正确；
C. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，这个反应属于分
解反应，此选项错误；
D. x可能是这个反应的催化剂，此选项正确。

故选C。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

2．C
解析：C
【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生初次读数时仰视量筒内液体凹液面，读数为amL，实际体积大于amL；倒入部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为bmL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于bmL；则该学生实际加入的液体体积小于（b﹣a）mL，故选C。

【点睛】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小．
3．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；
C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；
D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。

故选A。

4．D
解析：D
【解析】
【详解】
氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。

A、12.9g为CaCO3、Mg(OH)2的混合物，加热，Mg(OH)2首先分解跑掉水蒸气，固体质量开始减少，当固体质量变为12g时，Mg(OH)2分解完，生成水的质量为12.9g-12g=0.9g；所以x点表示Mg(OH)2正在分解的阶段，即x点剩余固体物质为CaCO3、Mg(OH)2和MgO；
B、y点对应阶段为CaCO3尚未分解的阶段，固体为CaCO3和MgO，根据生成水质量0.9g，
设氢氧化镁及氧化镁质量分别为m 、n 。

2
2ΔMg(OH)MgO +H O
5840
18m n 0.9g ，得m=2.9g ，n=2g ，氧化镁中镁元素质量为：2g×2440
＝1.2 g ，碳酸钙质量为12.9g-2.9g ＝10g ；
C 、z 点表示CaCO 3分解的阶段，方程式为：CaCO 3高温CaO+CO 2↑；
D 、若剩余固体为CaCO 3和MgO ，说明Mg(OH)2已经反应完、CaCO 3还没有分解（如果开始分解，剩余固体中肯定有氧化钙）；此时剩余固体为12克，其中有10克碳酸钙，则剩余固体中钙元素的质量分数表示为：
4010100%100100%33.3%12g g
⨯⨯⨯=，不等于36%，D 选项错误。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】 混合物中氧元素的质量分数为：0.8%4110g
g ⨯=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：16100%40
⨯=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于45%。

【详解】
A. Al 2O 3中氧元素的质量分数为：
163100%102⨯⨯=47.1%>45%，此选项符合题意； B. CuO 中氧元素的质量分数为：
16100%80⨯= 20%<45%，此选项不符合题意； C. CaO 中氧元素的质量分数为：16100%56
⨯≈28.6%<45%，此选项不符合题意； D. Fe 2O 3中氧元素的质量分数为：163100%160
⨯⨯=30%<45%，此选项不符合题意。

故选A 。

6．A
解析：A
【解析】
【详解】
根据反应的特点可以知道，反应前后质量减少的为反应物，而质量增加的为生成物，所以可以判断反应中消耗了甲的质量为：25g-10g=15g ，乙物质完全被消耗，即为5g ，即反应物
为甲和乙，而丙和丁为生成物，丙的质量为11g，根据质量守恒定律可以知道生成丁的质量为：15g+5g-11g=9g。

设甲的化学计量数为a，乙物质的化学计量数为b，则可以得出比例式为：30a
20b
=
15g
5g
，所
以a
b
=
2
1
，设生成物中丙的化学计量数为c，丁的化学计量数为d，则可得比例式为：
44c 18d =
11g
9g
，所以可以得出
c
d
=
1
2
，所以可以写出该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D，
分析所给的选项可以知道选项A是正确的，故选A。

7．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O 和CO2；故选项正确；
B、缺少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；
C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量；4.4g二氧化碳中碳元素质量为
4.4g×12
100% 1.2g
44
⨯=，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化
碳的质量为1.2g
12
100% 2.8g 1216
÷⨯=
+
；
则14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；铜元素质量为
14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=12.8g1.6g
2:1
6416
=
：，该固体为可能是Cu2O或
者是Cu和CuO的混合物，再或者是Cu CuO Cu2O的混合物；故选项错误；
D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加热后通入一氧化碳发生危险；故选项正确；
故选：D。

8．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故选项A正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，故选项B正确；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质量减小，二氧化锰的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质量比铁的质量大，故选项D正确。

故选：C。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质量大，b中是氯酸钾和少量二氧化锰，二氧化锰不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气少，但产生的氧气快；故选项正确；
B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升高，压强先变大，随着反应的结束，氧气被消耗，热量散失，压强变小；故选项错误；
C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银发生置换反应，溶液中的硝酸铜的质量不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少；故选项错误；
D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO＋O2点燃
2CO2，反应物由
3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少；故选项错误；
故选：A。

10．B
解析：B
【解析】
【分析】
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有。

【详解】
4.4g二氧化碳中碳元素的质量＝
12
4.4g100%
44
⨯⨯＝1.2g
3.6g水中氢元素的质量＝
2
3.6g100%
18
⨯⨯＝0.4g
1.2g+0.4g＝1.6g，与物质的质量相等，故一定不含氧元素。

C、H元素的原子个数比为：1.2g
12
∶
0.4g
1
＝1∶4，①②⑥正确。

故选B。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变。

由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素。

11．C
解析：C
【解析】
【详解】
A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；
B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；
C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；
D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：
3
222CaCO 2HCl CaCl H +=++100
44x C g O O 9.9↑ 由100x =449.9g 解得x=22.5g ，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为22.5g 100%=90%25g
⨯，D 选项说法不正确，不符合题意。

故选C 。

12．C
解析：C
【解析】
【详解】
由题意得，1个氧原子的质量为：（m-n ）kg ；
1个硫原子的质量为：nkg-（m-n ）kg×2=（3n-2m ）kg ， 相对原子质量标准（一个硫原子的质量的132）即3n-2m 32
kg ， 氧的相对原子质量=()3n-2m-n
m 132
⨯
硫的相对原子质量为：32；
所以，二氧化硫的相对分子质量=32+
()3n-2m-n
m 132⨯×2=32n 3n-2m 。

故选：C 。

13．B
解析：B
【解析】
【详解】
A 、步骤Ⅱ中，A 中红磷温度没有达到着火点，红磷不燃烧，无明显现象，
B 中红磷与氧气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，产生大量白烟，正确；
B 、步骤Ⅱ中，A 中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，B 中红磷与氧
气接触且温度达到着火点，红磷燃烧，可得出燃烧需要的条件是温度需要达到可燃物的着火点，错误；
C、木炭、红磷都是可燃物，步骤Ⅲ中，装置B中红磷换成木炭，不能验证燃烧的另一条件即燃烧需要可燃物，正确；
D、本实验中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是B中的红磷在通入氮气时不燃烧，通入氧气时燃烧，正确；
故选：B。

14．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有CaCO3含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量为x，40
=
121
x
，x=10
3
,设CaCO3中
O的质量为y，
121
=
163y
,y=4, CaO中Ca的质量为5-
10
3
=
5
3
，设CaO中O的质量为
w,
5
403
=
16w
,w=
2
3
，混合物中O的质量为4+
2
3
=
14
3。

此混合物中Ca元素与O元素的质量
比是5：14
3
=15:14。

故选B。

【点睛】
掌握物质中某元素的质量分数计算方法是解题关键。

15．C
解析：C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%，减少了28%，第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%，所以乙由14%变到了8%，减少了6%，丙由6%变到了40%，增加了34%，丁在反应前和反应过程中都是10%。

根据质量守恒定律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学反应过程中质量增加，可以确定的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙→丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。

【详解】
A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误；
B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误；
C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确；
D、根据以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。

故选：C。

16．D
解析：D
【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

17．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A选项燃烧需要氧气的结论；
B选项既能得到需要氧气也能得到须达到可燃物的着火点；
C选项得到燃烧需要可燃物；
D选项可得到物质燃烧需要三个条件同时具备，故答案选择A
18．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气质量是相等的；故选项错误；
B、电解水的实验结论：生成氧气与氢气的体积比是1：2，质量比是8：1；故选项错误；
C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，随着反应的进行，产生氧气，固体总质量减少，固体中锰元素的质量分数先变大，待反应完全后，质量分数不再改变；故选项错误；
D、木炭与氧气反应：C＋O2点燃
CO2，随着反应的进行，二氧化碳的质量增加，待容器内
的氧气反应完全后，二氧化碳的质量不再增加；故选项正确；
故选D。

19．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，反应后固体的质量不断减小，固体中锰元素的质量分数将不断增大，反应完成，不再变化，故选项不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量从零开始不断增多，但不会一直变大，当碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故选项不正确；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间得到氢气和氧
气的体积比是10∶5=2：1，故选项正确。

20．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、A装置中可以通过开关止水夹控制干燥管中的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触反应，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意；
B、B装置中没有办法控制大理石与稀盐酸的接触与分离，故不能控制反应的发生与停止，故错误，符合题意；
C、C装置中可以通过抽拉铜丝控制大理石与稀盐酸的接触与否，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意；
D、D装置中可以通过开关止水夹控制试管内的气压，从而控制大理石能否与稀盐酸接触，故可以控制反应的发生与停止，故正确，不符合题意。

故选B.
21．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、因不能确定AB反应的质量关系，所以xgA和xgB反应是否可以恰好完全反应不确定，则生成成C和D的质量总和不一定是2xg，说法正确；
B、物质A、C中所含的元素种类是否相同不能确定，说法错误；
C、因各物质的相对分子质量和化学计量数不能确定，所以反应物A和B的质量比和生成物C和D的质量比关系不能确定，说法错误；
D、化学方程式各反应物化学计量数各和各生成物化学计量数和没有一定关系，说法错误。

读选A。

【点睛】
质量守恒定律是初中重要内容，此题考查对质量守恒定律的应用、对化学方程式的理解，根据质量守恒判断物质各量之间的关系。

22．D
解析：D
【解析】
A、二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；
B、比较吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳气体的含量，向呼出气体样品和等体积的空气中加入少量的澄清石灰水，振荡，观察到盛呼出气体的瓶内石灰水变浑浊，盛空气的瓶内无明显现象，证明呼出气体中二氧化碳含量高；C二氧化碳和氧气都是无色气体；D、用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；选D
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。