2016届江苏省苏北三市(徐州市、连云港市、宿迁市)高三最后一次模拟考试化学试题(word)综述

2016届江苏省苏北三市（徐州市、连云港市、宿迁市）高三最后一次模拟考
试化学试题（word）
化学
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64
第I卷选择题（共40分）
单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意
1化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是
A. 研发光电转换材料，充分利用太阳能
B. 包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染
C. 用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用
2•下列有关化学用语正确的是
■34
A. 中子数为18的硫原 = 子：
H
B. 氨分子的电子式：H N H
C. 苯乙酸钠的结构简式：:m
D. H2SO3 的电离方程式：H2SO3— 2H + + SO32-
3. 下列说法不正确的是
A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B. 当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
C. 等质量的AI分别按a、b两种途径完全转化，途径
a比途径b产生的H2
HCl
途径a：Al- H2
Fe2O3 HCl
途径b: Al - Fe- H2
D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物
4. 工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是
A .氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
3+ 2—
B .氧化铝中的微粒半径：r（AI ）> r（O ）
C .在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
23
D . 1mol氧化铁参加反应转移电子数约为 4 >6.02 >10
5•短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为
19。

Y 原子的电子层数与最外层电子数的比等于 1/3， Z 原子最外层电子数与内层电子
数的比为1/10。

下列说法正确的是 A •非金属性：Y v X v W B •简单气态氢化物的热稳定性：
Y v X
C .化合物ZW 、XY 中化学键类型相同
D . X 、W 的最高价氧化物的水化物均为强酸 6•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 + —
2 + —
A .使酚酞呈红色的溶液： Na 、NO 3 > Ba 、Br
+
3+
一
B .加水稀释pH 减小的溶液：K 、Al 、Cl 、CH 3COO
C •含有大量 Fe(NO 3)2 的溶液：NH 4+
、H +
、SO 42一、I 一 D • c(OH JvjK W 的溶液：ClO 一、NO 3一、Na +
、Ca 2+
7•下列实验操作不正确的是
A •焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
B .将2.5gCuSO 4 5H 2O 溶于水配成 100.0mL 溶液,
C •用装置甲吸收 SO 2
D .用装置乙制取无水 MgCl 2
8•给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通
过一步反应实现的是
“ CO 2
H 2SO 4(浓)“
A • Mg 点燃"C
'—K SO3
一 1
MnO 2 石灰水
B . 0.1 mol L- HCl — Cl 2
Ca(ClO) 2(aq)
NH 3、CO 2
△
C. -------------------------------------- NaCl 饱和溶液
NaHCO 3 Na 2CO 3 稀硫酸卄卄 Cu(OH) 2悬浊液
D. 淀粉溶液 △ 匍萄糖 △
Cu 2O
9.
下列指定反应的离子方程式正确的是
A •氨水溶解氯化银沉淀： AgCl + 2NH 3 H 2O = [Ag(NH 3)2] ++ Cl —
+2H 2O B . CH 3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO 3: CaCO 3+ 2H += Ca 2++ H 2O + CO 2T C .酸性 K 262O 7溶液氧化双氧水： CJO 72一 +8H ++5H 2O 2= 2 Cr 3++4。

2匸 +9HO D .将 NaHSO 4与 Ba(OH) 2 溶液混合至中性：
H +
+ SO 42一+ Ba 2+
+ OH 一= BaSO q J+ H 2O
10. 以N 2和H 2为反应物、溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池,
原理如右图所示。

下列说法不正确的是 A . b 电极为负极，发生氧化反应
B . a 电极发生的反应为 N 2+8H ++6e = 2NH 4+
C . A 溶液中所含溶质为 NH 4Cl
―1
得到0.1mol L 硫酸铜溶液-
MgCh
不定项选择题: 本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正D •当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L
确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是
A .反应3NO 2(g)+ H20(l)= 2HN0 3(aq)+N0(g)在室温下可自发进行，
则该反应的△ H v 0
B•在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
C .常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO 4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))
v Ksp(CuS)
D .常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,
其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线
12. 由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下:
F列叙述正确的是
OCIh
A .化合物X中不含有手性碳原子B. 1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5mol Br2
C •在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应
D •在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应
13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项操作现象结论
将Fe(NO 3)2溶于稀H 2SO4后，滴加
溶液变成红色Fe(NO3)2 中一定含Fe3+ A
KSCN溶液
从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净
产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢B
表面的煤油，放入无水乙醇中
C将某气体通入品红溶液溶液褪色气体一定是SO2
D向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀AlO2_结合日+的能力比CO3_强
14. 常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A . NaHCO 3溶液中：c(H+) +c(H 2CO 3) = 2c(CO 32^) +c(OH「)
B.向0.1 molL •的NH q Cl 溶液中通入一定量的NH 3后：c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )
C .向CH3COOH 溶液中滴加NaOH 使pH >7 溶液中：c(Na+)>c(CH 3COO _)>c(OH _)> c(H+)
D . 0.3 mol L「1的HY溶液与0.3 mol L _1的NaOH溶液等体积混合后所得pH = 9的溶液
_ + _9 _ 1
中：c(OH )_ c(HY) = c(H )= 1 X10 mol L
15. 在某温度下，向三个初始体积均为 1 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
2SO2(g)+ O2(g)•一2SO3(g) △ H v 0。

达到平衡时，下列说法正确的是
起始物质的量/mol平衡时SO3的物
容器编号容器类型
质的量/mol
SO2O2SO3
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中 CIO 2_含量的实验方案:
出 恒温恒压
2 1 0
b
A .平衡时SO 3的物质的量：a > 1.2、b > 1.2
B . B .容器n 、 III 中平衡常数相同
C •容器
I 中S02的转化率与容器n 中 S03的转化率之和小于 1
D •若起始时向容器I 中充入
I.Omol SO 2 (g)、0.40mol 02(g)和1.40mol SO 3 (g)，则此时
非选择题(共80分)
若过滤1所得滤液中只含 FeCl 2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的 化学式为
▲。

调节溶液的pH 后，除生成Cu 夕卜，还能产生一种金属离子，此金属离子是
(填离子符号)
生成1molCu ，理论上需补充 CuCl 2的物质的量为 ▲ °
此工艺与前一工艺相比主要缺点有
D
(1)
化合物D 中的含氧官能团的名称为 _▲
(2) 化合物B 的结构简式为 ▲_;由C ^D 的反应类型是
(3)
写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式
(3) 过滤
3所得滤液中可以循环使用的物质有 ▲_，为保持流程持续循环，每 (5) 冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学 高温 高温
Cu 2S+O 2 :
2Cu+SO 2
方程式为：6CuFeS 2+13O 2 3Cu 2S+2Fe 3O 4+9SO 2
17. ( 15分)解草酯是一种除草安全剂, 可以通过以下方法合成:
Ci^iiiOaN
HOST
浸取时，若改用 FeCb 溶液，也能生成 CuCI 和S ,该反应化学方程式为 (1) Cu
16. (12分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿 (CuFeS 2)冶炼铜的工艺流程如下:
▲ CICII ;COOCHj 如6肉購
C
A
I .能发生银镜反应 川.分子中含有4种不同化学环境的氢
Cl 2
n .分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
CHj
CH 3CHO
十 ClCH 2CHO
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中
CIO 2_含量的实验方案:
（4）已知：
请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物 X （结构简式见右图）的合成路线流程（无机试剂可任选）
合成路线流程图示例如下:
6
CH 3CH 20H
CH 3CHO 柑“知“・ CH 3COOH 迹弦龄、」由书二CH 3COOCH 2CH 3 18. （ 12分）以催化剂、等为原料制备KCI 浓硫酸过程如下：
电解
① 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应： NaCI+H 2O — NaCIO 3+H 2T 未配平） ② 在NaCIO 3溶液中加入 KCI 发生复分解反应，降温结晶，得
KCIO 3。

668K
③ 一定条件下反应： 4KCIO 3= 3KCIO 4+KCI ，将产物分离得到 KCIO 4。

（1）电解时，产生质量为 2.13g NaCIO 3,同时得到H 2的体积为 ▲ L （标准状况）。

（2）向NaCIO 3溶液中加入 KCI 能得到KCIO 3的原因是 ▲
（3）该过程制得的 KCIO 4样品中含少量 KCI 杂质，为 度进行如下实验：
准确称取5.689g 样品溶于水中，配成 250mL 溶液，从 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 0。

4-全部 应为：3 KCIO 4 +C 6H 12O 6 — 6 H 2O + 6 CO 2f + 3 KCI ）,力口 K 2CrO 4溶液作指示剂，用 0.20moI/L AgNO 3溶液进行滴定 AgNO 3溶液体积21.00mL 。

滴定达到终点时，产生砖红色 淀。

_ 10
_ 12
2— 4
① 已知： K sp (AgCI) = 1.8 床0_ , K sp (Ag 2CrO 4)= 1.1 床0_ ，若 c(CrO 4 _)= 1.1
X 0-
moI/L,
则此时 c(CI )=
▲ moI/L 。

② 计算KCIO 4样品的纯度（请写出计算过程。

）
▲
佃.（15分）CIO 2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用 NaCIO 3和草酸（H 2C 2O 4）
反应制得。

无水草酸 100C 可以升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 CIO 2 °
（1） 实验时装置 A 需在60 C ~100C 进行的原
因是_
,控制所需温度的方法是
（2） 电动搅拌棒的作用是 ▲ 。

装置A 中 反应产物有
Na 2CO 3、CIO 2和CO 2等，该 应的化学方程式为
▲—。

（3） 在装置C 中CIO 2和NaOH 反应生成等物质
的量的两种盐，其中一种盐为
NaCIO 2，写出反应的离子方程式 —▲
（4）用CIO 2处理过的饮用水（pH 为5.5~6.5）往往残留少量 CIO 2
和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（
CIO 2 ） °
CIO 2被I _还原为CIO 2_、Cl _的转化率与溶液 pH 的关 系如右图所示
当pH < 2.0时，CIO 2_也能被1_还原成CI _ 2Na 2S 2O 3 + 応=Na 2S 4O 6+ 测定产品纯
中 取 出 转化
为CI -（反 入 少
量 至终点，消耗
AgQrO 4 沉
A
电动
Na (^
H
NaCIO
2Nal
根据上述信息，请补充完整测定饮用水中 CIO 2_含量的实验方案:
取一定体积的饮用水，加入
NaOH 溶液调节pH 为7.0~8.0; ▲ ;再重复上述操作 1~2次，计算
得出结果。

(实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准 Na 2S z O 3溶液、KI 溶液、稀硫酸) 20. ( 14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：
I .SO 2(g)+2H 2O(I)+I 2(g) = H 2SO 4 (l)+2HI(g)
△ H = 35.9 kJ/mol n .2H 2SO 4(l) = 2SO 2(g)+O 2(g)+2H 2O(l)
△ H = 470kJ/mol 川.2HI(g) = H 2(g)+12(g) △ H = 14.9kJ/mol
(1) 反应 2H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(l)的厶 H =
▲ mol L _。

(2)
反应I 在液相中发生称为 bensun 反应，向水中加入 1mol SO 2和3mol I 2，在不同
温度下恰好完全反应生成的 n(SO 42_)和n(I x _)的变化见图甲。

①I 「中x =^。

②温度达到120C 时，该反应不发生的原因是
▲ 。

(3 )反应川是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程
(填“增大”、“减小”或“不变”),在该装置中为了进一步增 大达平衡时HI 的分解
率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为
_
(4)图丙是一种制备 H 2的方法，装置中的 MEA 为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式：
乙 丙
(Mg 17Al 12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的
氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为
21、( 12分)【选做题】本题包括 A 、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区
域内作答。

若多做，则按 A 小题评分。

A 、［物质结构与性质］
原子序数小于36的X 、Y 、Z 和铜四种元素，X 的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数 比其它两个能级的中电子数都多
1; Y 基态原子中的电子占有 5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态, Z 的原子序数为24。

(1)
Z 原子基态核外电子排布式为 ▲ 。

(2) 元素X 与Y 的第一电离能较大的是 丄(填元素符号);H 2Y 2中丫原子轨道的杂化 类型为 —。

(3)
+3价Z 的配合物K ［Z(C 2O 4)2(H 2O)2］中的配体是▲;与C 2O 42_互为等电子体的
▲。

出 MEA 屮
②电解产生的氢气可以用镁铝合金
一种分子的化学式为▲。

(4) Cu和Y形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中与铜
离子距离相等且最近的铜离子有—个。

某种有缺陷的铜
和Y 形成的化合物的晶体由
Cu 2+、Cu 3+、丫"及空隙组成， 「 2+ 3+
可表示为 C U O .98Y ，贝U n （Cu ）/n （Cu ）= ▲。

B .［实验化学］
抗癌药物是己烷雌酚白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。

它的一种合成原理如下:
I ［华
CH —CH
有关的实验步骤为（实验装置见右图）
向装置A 中依次加入沸石、一定比例的
试剂X 和金属钠。

控制温度300 C ，使反应充分进行。

向冷却后的三颈烧瓶内加入 HI 溶液,
(1) 节pH 至4~5。

在装置B 中用水蒸气蒸馏，除去未反应
的试剂X 。

装置A 中冷凝管由 ▲ 端（填“ a "或 b"）通入冷凝水。

步骤③中反应的化学方程式为
(3) 装置B 在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为 ▲，玻璃管的作用为 ▲。

(5) 当观察到装置 B 的冷凝管中 ▲ ，说明水蒸气蒸馏结束。

进行步骤⑤实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
a .过滤；
b .加入水进行反萃取；
c .冷却、抽滤，用水洗涤晶体；
d .向三颈烧
瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。

正确的操作顺序是 ▲ （填字母）。

呜H
2JHI
调
18. (12 分)
(1) 1.344 (2 分)
(2) 低温时，KCIO 3溶解度小，从溶液中结晶析出(2分，其它合理也可以得分)
(3) ① 1.8 >10-6 (2 分)
笑门(AgNO 3)= 0.2000 mol L • >.021L = 0.0042 mol (1 分)
n(KCI)总=n(AgNO 3)= 0.0042 mol
n (KCIO 4)+ n(KCl) = 0.0042 mol (1 分)
n(KCIO 4) >38.5 g mol ^1+ n(KCI)
7>.5 g mol 一1 = 0.56890g (1 分)
n(KCIO 4)= 0.0040 mol (1 分)
m(KCIO 4)= 0.004 mol 1>8.5 g mol = 0.554g (1 分)
0.554g - 0.56890g >00% = 97.38% (1 分) 19. (15分)
化学参考答案
单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。

I. B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.A 10.D
不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。

II. A 12.BC
13.BD 14.D 15.AC
16. （ 12 分）
（1）
CuFeS 2 + 3FeCb = CuCl + 4FeCI 2 + 2S （2 分） （2） Fe 2O 3 （2 分） ⑶ Cu 2+ （2 分）
（4） HCI 和 CuCl 2 （2 分），0.5mol （2 分）
⑸会产生污染环境的气体 SO 2,（能耗高等）。

（其它合理答案可以得分）（2 分）
17. （15分）（1）醚键羧基 (2) (3)
（每空2 分）
(4) (5 分)
CH 3CH 2CHO Cl 2
CH 3CHCHO
△ 丫
Cl CHO 浓 H 2SO 4
*■
△
(1)温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；水浴加热
(2)将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物受热均匀)
2NaCI0 3 + H2C2O4 Na2CO3 + CO 2 T + 2CIQ f + HO;
(3)2CIO2 + 20H 一= CIO3一+ CIO2「+ H 20
(4)加入足量KI溶液，加2滴淀粉溶液；用标准Na2&O3
溶液滴定至终点(或蓝色褪去)，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积；加入稀硫酸调节溶液的pH< 2.0;继续用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，记录消耗标准Na2S2O3溶液的体积。

20. (14 分)(1) -571.6
(2 ［①3 ②此温度下碘单质、水、二氧化硫均为气态，气相中不发生反应
(3)增大向装置中通入氮气(或其它“惰性”气体)吹出产物
(4 ［①CH3OH + H 2O —6e「= CO2 f +6H。

② Mg j7Al12+17H2= 17MgH2+12AI (每空 2 分)
21. A、［物质结构与性质］
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d 104s1 2 分
(2)N sp3各1 分
(3)出0、C2O42—N2O4 各 2 分
(4)12 (2 分)；47/2 (2 分)
B、［实验化学］(每空2分)
(1) a
+ 2CHjI
(2)
(2) 检验装置气密性平衡气压，检查装置是否阻塞
(4)液体变为无色透明(5) dbca。