酸碱滴定实验报告(总3页)

酸碱滴定实验报告(总3页)
实验目的：
1.学习酸碱溶液的性质和滴定法的基本操作方法。

2.学习酸碱滴定实验的原理和计算方法。

3.提高操作技能和实验观察能力。

实验原理：
酸碱滴定实验是一种常用的化学分析方法，利用化学计量的原理，通过逐滴加入一个溶液（滴定液）来确定另一个溶液中一种化合物或一种物质的定量组成。

在酸碱滴定过程中，需要滴定钠OH液来测定未知酸液的酸度。

用PH计定期检测滴定过程中的PH值来判断滴定是否达到了终点。

根据滴定过程中的消耗量，可以确定未知酸液溶液中酸的量。

实验仪器：
烧杯，分液漏，酚酞指示剂，10ml、25mL滴定管，滴定管夹，玻璃棒，PH计等。

实验步骤：
1.取一个干燥无油、洗净烧杯放入标准盐酸中1.5 g，加入20 mL的蒸馏水，搅拌均匀，放置10min，使其扩散。

2.使用PH计测定标准盐酸溶液的PH值。

将PH计的电极浸入溶液中，观察PH计的显示并记录得到的PH值。

3.将盐酸溶液移至25mL滴定管中，用蒸馏水冲洗烧杯使其全部转移到滴定管中。

4.加入足量的酚酞指示剂，搅拌均匀后，滴加不超过0.5mL 0.1M的氢氧化钠溶液。

5.采用每次加入不超过0.5mL的氢氧化钠溶液进行滴定，每次滴定后需旋转表距。

6.当标准盐酸溶液pH大于7时，加入的量减小，直到出现颜色转变为止。

7.验证滴定结果，重复2-3次实验，将实验数据进行分析，计算平均值和误差值。

实验结果：
1.测定标准盐酸溶液的pH值：pH=1.67；
2.滴定结果1：加入1.2mL氢氧化钠溶液时，颜色转变，滴定量为1.2mL；
计算：
标准盐酸溶液中HCl的浓度：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
mol(HCl)=mol(NaOH)
mol(HCl)=MNaOH×容积NaOH
MNaOH×容积NaOH=0.1mol/L×1.2×10^-3L=1.2×10^-4mol
mol(HCL)=1.2×10^-4mol
容积HCl=25mL=25×10^-3 L
浓度HCl=mol(HCL)/容积HCl=1.2×10^-4mol/25×10^-3 L=0.0048 mol/L
通过酸碱滴定实验，我们成功地测定了标准盐酸溶液中HCl的浓度为0.0048mol/L。

本次实验中，我们熟练掌握了酸碱滴定法的基本操作方法和注意事项，提高了实验技能和实验观察能力。