江苏省南通市高考化学二模考试试卷

江苏省南通市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列关于物质的分类错误的是（）
A . 同素异形体：活性炭，C60 ，石墨，金刚石
B . 酸性氧化物：CO2 ， SO2 ， SiO2 ， Mn2O7
C . 混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
D . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖
3. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）
A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同
B . H2O和H2O2互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物
D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷
4. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列方程式正确的是（）
A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
B . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2
C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H+
D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
5. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）
A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱
B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用
C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色
D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品
6. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.
A . ②⑤⑨
B . ①②⑤⑦⑨
C . ②④⑤⑥⑦⑨
D . 全部符合题意
7. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）
A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化
D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
二、实验题 (共1题；共3分)
8. （3分）(2017·崇明模拟) 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．
（1）探究I SO2的性质：
A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：________．
（2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4 ．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3 ， SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4 ．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．________．（3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是________；处理尾气可用________．（填试剂名称）（4）探究II 关于浓硫酸：
为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果________；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果________．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为________ mol．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2017高一上·大连期中) 为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ，可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中，B是________，C是________．
（2）操作I的名称是________．
（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为________．
（4）加过量B的目的是________．
四、综合题 (共3题；共15分)
10. （6分）
（1）广州亚运会“潮流”火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。

试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”________。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。

1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ 热量。

若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋ O2(g)= P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为________。

相同的状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

11. （4分）(2019·南昌模拟) 含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。

（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。

将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。

已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为________，其中心原子杂化轨道类型为________，B为________。

（3） PO43-的空间构型为________，其等电子体有________（请写出一种）。

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。

推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。

已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。

①砷化镓的化学式为________，镓原子的配位数为________。

②砷化镓的晶胞密度=________g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为________pm(列式表示)。

12. （5分）(2019·南昌模拟) （化学-选修5：有机化学基础）
抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：
已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。

（1）的名称是________，所含官能团的名称是________。

（2）的分子式为________。

（3）反应①化学方程式为________，（不用写反应条件）反应类型属于是________。

（4）写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）________
（5）设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路线（其他试剂任选）。

________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共3分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、。