山东省成武县长城中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)

山东省成武县长城中学高二化学下学期6月月考试卷（含
解析）
1．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al
C．O D．N
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知A元素的最高化合价是+5，而相邻的两个元素为C和O，氧由于非金属性太强，至今没有发现其发现它在某种物质中有正价，F也是一样的．C元素的最高价为+4两者代入符合图象，而Ne的价为0，Na为+1，以此类推也符合图象，且选项中仅有N元素符合最高化合价是+5，故选D。

考点：元素周期律的作用
点评：本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，注意化合价的变化规律。

2．下列说法正确的是
A．14
6C和14
7
N的质量数相同，中子数不同
B．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D．HCl、H2S、PH3的热稳定性由弱到强
【答案】A
【解析】14
6C和14
7
N的质量数均为14。

由于质子数和中子数之和是质量数，所以中子数分别为
8、7，A正确；Li为IA族元素，Ca为IIA族元素，但Li的金属性比Ca的金属性弱，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子中所有阳离子的电子层结构相同，所有阴离子的电子层结构相同，但阳离子和阴离子的电子层结构不同，C错误；非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。

非金属性：Cl＞S＞P，因此气态氢化物的热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，D不正确。

答案选A。

3．根据物质的分类依据可知： C2H5OH 、NaCl 、CO2属于同一类物质。

下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是（）
A．空气 B．金属铜 C．硫酸 D．石灰石
【答案】C
【解析】分类的依据是是否为纯净物，空气是混合物，盐酸也是混合物（它是氯化氢的水溶液），而硫酸是纯净物（存在100%的硫酸），石灰石含有许多杂质，是混合物。

4．下列说法中，正确的是( )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na＋、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na＋和CO32－的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理( ) A．①②⑦B．①②③⑥ C．①②⑥⑦ D．①②④⑤
【答案】A
【解析】③钠钾合金<钾<钠；④先变蓝后褪色；⑤Na＋、CO32－物质的量均增加；⑥1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为1 mol。

5．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
C．含有0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe3＋、、SCN－
D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—
【答案】D
【解析】
试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2—、CO32—与氢离子反应，所以不能大量共存，错误；B含有次氯酸根离子的溶液具有氧化性，与溶液中的SO32－、S2－发生氧化还原反应而不
能大量共存，错误；C、Fe3＋与SCN－反应生成络合物不能大量共存，错误；D、==0.1mol/L，说明该溶液的氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以溶液呈碱性，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确，答案选D。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断
6．下列有关反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
【答案】D
【解析】
试题分析：A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而且铁在浓硫酸中会发生钝化，因此不可以加快反应速率，不可以加快反应速率，错误。

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，错误。

C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，但是平衡向吸热的逆反应方向移动，错误。

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CO =N2+2CO2.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。

减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，正确。

考点：考查有关反应速率的影响因素的知识。

7．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为 ( )
下列说法不正确．．．
的是( ) A ．1mol A 和足量NaOH 溶液反应，最多消耗11molNaOH
B ．A 在一定条件下能发生取代反应、加成反应和消去反应
C ．B 能和浓溴水发生反应，1mol B 最多消耗4 molBr 2
D ．C 分子中含有手性碳原子
【答案】A
【解析】
试题分析：A ．A 物质含4个酚-OH ，1个-COOH 和2个-COOC-，则1 molA 和足量NaOH 溶液反
应，最多消耗7molNaOH ，故A 错误；B ．A 物质含-COOC-，在酸性条件下水解生成B 和C 属于
取代反应，含有羟基，可发生取代反应，含有苯环和碳碳双键，可发生加成反应，与羟基相
连碳原子的邻为碳原子上含有氢原子，可发生消去反应，故B 正确；C ．B 中含酚-OH 和C=C ，
能发生取代、加成反应，1 molB 最多消耗4 molBr 2，故C 正确；D ．含4个不同基团的碳原子
为手性碳原子，则由结构可知，与-COOH 相连的C 为手性碳原子，故D 正确；故选A 。

考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识
8．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是
A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
B ．氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C ．氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸
D ．硝酸银与氯化钾、硝酸银与氯化钡
【答案】D
【解析】
试题解析：A ．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸反应的离子方程式分别为： Cu （OH ）
2+2H +=Cu 2+
+2H 2O 、
Cu （OH ）2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，所以离子方程式不同，故A 错误；B ．氯化钡溶液与
硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜反应离子方程式分别为：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓、
Ba 2++2OH -+SO 42-+Cu 2+=BaSO 4↓+Cu（OH ）2↓，所以离子方程式不同，故B 错误；C ．氢氧化钡与
稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸反应离子方程式分别为：
Ba 2++2OH -+SO 42-+2H +=BaSO 4↓+2H 2O 、OH -+H +=H 2O ，所以离子方程式不同，故C 错误；D 、硝酸银与
氯化钾、硝酸银与氯化钡，对应的离子反应为：Ag ++Cl -=AgCl↓，故D 正确。

考点：离子方程式的书写
9．某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图中有C —H 键、O —H 键、C —O 键的振
动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是
A ．CH 3CH 2OCH 3
B ．CH 3COOH
C ．CH 3CH 2CH 2OH
D ．CH 3CH 2CHO
【答案】C
【解析】
试题分析：CH 3COOH 和 CH 3CH 2CHO 的相对分子质量不是60，B 、D 错；CH 3CH 2OCH 3 没有O —H 键、
错，选C。

考点：有机物的化学键的判断。

10．下列做法不能使CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O的反应速率增大的是
A．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 B．碾碎碳酸钙
C．适当加热 D．增大盐酸的浓度
【答案】A
【解析】
试题分析：A. CaCO3与硫酸反应生成的是CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行，使反应速率降低，A项符合；B. 碾碎碳酸钙，能增大反应物接触面积使反应速率加快，B项不符；C. 升高温度使反应速率加快，C项不符；D.增大浓度使反应速率加快，D项不符；选A。

考点：考查影响化学反应速率的因素。

11．小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离
⑤化学反应过程中一定有化学键断裂，有化学键断裂的过程就一定发生化学反应
⑥化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程一定是化学变化
⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑧在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
A. ①④⑥⑦⑧
B. ②③④⑦⑧
C. ②③④⑥⑧
D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
试题分析：①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如NH
4Cl是离子化合物，错误；②含有离子键的化合物是离子化合物，则离子化合物一定含离子键，NaOH和Na2O2属于离子化合物，含极性键或非极性键，正确；③C l2、H2O2、Na2O2中含有非极性键，则非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，正确；④离子化合物在融化时可以发生电离，共价化合物在融化时不能发生电离，正确；⑤NaCl溶于水断裂的是离子键，但属于物理变化，所以化学反应过程中一定有化学键断裂，但有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，错误；⑥灯泡发光是电能转化为光能，属于物理变化，则化学反应发生时一定有能量的变化，有能量变化的过程不一定是化学变化，错误；⑦无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快，正确；⑧负极带正电荷，正极带负电荷，则在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，正确，②③④⑦⑧正确；答案选B。

考点：考查化学键、共价化合物的判断，化学反应中的能量变化影响化学反应速度的因素等知识。

12．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．NaOH与HCl的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．酒精在空气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NaOH与HCl的反应是放热反应，但不是氧化还原反应，A错误；B．灼热的碳
与二氧化碳的反应是吸热反应，也是氧化还原反应，B正确；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反
应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D．酒精在空气中的燃烧反应是放热的氧化还
原反应，D错误，答案选B。

考点：考查反应热和氧化还原反应的有关判断
13．已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能（填“是”或“否”），其原因是：。

⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中
合理的是：
A. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B. c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C. c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)
D. c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
【答案】⑴CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH
由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反
应后的溶液。

⑵AB
【解析】由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。

因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有
一种。

第（2）问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB.
14．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项实验事实解释或结论
A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室温下能自发进行这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移
动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐
渐增大该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化
学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、根据反应方向的判据ΔH—TΔS判断，反应自发进行ΔH—TΔS＜0,该反应ΔH>0，则只有ΔS＞0时能自发进行，正确；B、根据平衡移动原理知，平衡移动只能减弱条件的改变，不能抵消，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强大，错误；
C、锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大，只能是温度升高，反应速率加快，该反应为放热反应，正确；
D、若增大反应物的浓度使平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大，错误。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。

15．下列叙述正确的是（）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42—、NO3—
B．常温下由水电离出的H+与OH—的浓度积为10-20的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2—、Cl—、CO32—
C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2+ +2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—
【答案】B
【解析】
试题分析：A、加入铝粉能产生H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋、NO3—和Fe2+发生氧化还原反应，硝酸与铝反应不产生氢气；碱性条件下，Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，错误；B、常温下由水电离出的H+与OH—的浓度积为10-20的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确；C、向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式应为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式应为：Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O=CaCO3↓ +2HClO，错误。

考点：考查离子反应。

16．（8分）今有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，回答下列问题。

（用酸的序号填写）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_________________ ；
（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是_______________ ；
（3）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ 。

如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________ 。

【答案】
【解析】略
17．（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。

具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________m ol·L—1。

（3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。

现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是 (空填>、<或=)
①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c l_____c2；
②当Na2CO3中含有NaOH时，c l_____c2；
③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，c l_____c2。

【答案】(1)甲基橙黄色橙色
(2)(w×103)/(53×V)
(3)①<② >③ <
【解析】
试题分析：（1）因为滴定终点的pH 在 4~5之间，所以应该选择在酸性变色的指示剂，因此用
甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液有黄色变为橙色。

（2）盐酸的浓度为L /mol V
5310×w =L 10×V 2×mol /g 106wg 33。

（3）根据)
(V )(V )(c =(c 待标标待），当Na 2CO 3中含有NaHCO 3时，消耗的Na 2CO 3的体积比正常值大，所以c 1<c 2。

当Na 2CO 3中含有NaOH 时，消耗的Na 2CO 3的体积比正常值小，所以c 1>c 2。

当Na 2CO 3
中含有Na 2CO 3·10H 2O 时，消耗的Na 2CO 3的体积比正常值大，所以c 1<c 2。

考点：酸碱中和滴定
点评：在选择指示剂时，要根据生成物质的酸碱性选择合适的指示剂。

18．用50mL0. 50 mol•L -1盐酸与50mL0. 55mol•L -1NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反
应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大、偏小、无影响”）；
（4）如果用60mL 0.50mol•L -1盐酸与50mL 0.55mol•L -1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），
简述理由__________。

【答案】（1）环形玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等 相
等 中和热均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关
【解析】
试题分析：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定
实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）反应
放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol•L -1盐酸与
50mL0.55mol•L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，
但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相
等。

考点：考查有关中和热的测定知识
19．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和
增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外
观与NaCl 相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。

某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，
设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。

（夹持装置和A 中加热装置已略，
气密性已检验）
查阅资料：
①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3＋2NO↑＋H2O；
②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）。

（2）D装置的作用是。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。

为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。

若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是。

A亚硝酸盐是还原剂
B维生素C是还原剂
C维生素C将Fe3+还原Fe2+ D亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是
A 测溶液pH法
B．加酸法
C．AgNO3和HNO3两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法
E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式。

【答案】（1）2NO + Na2O2 =2NaNO2（2）除去未反应的NO，防止污染空气
（3）碱石灰（4）A （5）E
（6）NO2－ +Br2 +H2O=NO3－+2Br-+2H+
【解析】（1）Na2O2有强氧化性，而NO有还原性，所以二者会发生氧化还原反应，2NO + Na2O2=2NaNO2
（2）NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸，所以答案是除去未反应的NO，防止污染空气
（3）有碳酸钠和氢氧化钠，说明气体中混有二氧化碳和水蒸汽，所以加入碱石灰来除去干扰。

（4）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，
被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以A 错误。

（5）亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A可以；加酸，可以让NO2－＋H＋=HNO2，HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O，一氧化氮遇到氧气生成红棕色的二氧化氮，而氯化钠没有现象，故B可以；亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故C可以；在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I －+4H＋=2NO↑+I
2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故D可以；综上所述，所以选E；
（6）观察到溴水褪色，说明溴水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HBr，反应的离子方程式是：NO2－ +Br2+H2O=NO3－+2Br-+2H+。

20．（15分）氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢．某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：
操作步骤及现在如下：
①组装好装置，检查装置的气密性，加入药品．
②缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式
（2）装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI－淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因
（3）装置D的作用是
（4）写出生成O2的可能的反应方程式
（5）实验证明，Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式
综合上述实验，请分析实验室（填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2，理由是
【答案】
（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）
（2）Cl2（2分） 4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分，写2H2O + 4I－+ O2 === 2I2+4OH－得1分）
（3）吸收HCl 和过量的Cl 2，防止污染空气，使E 中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（4）2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH+ O 2（2分）
（5） Na 2O 2 + 4HCl == Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O （2分）否（1分）
①Na 2O 2与生成的H 2O 反应有O 2生成；HCl 混在Cl 2中；H 2O 混在Cl 2中（1分）（答出任何一点即可）
②实验室没有可直接使用的干燥HCl 气体；固体与气体反应较慢（1分）（答出任何一点即可，其他合理答案均可）
【解析】
试题分析：（1）氯酸钾氧化浓盐酸的氧化产物和还原产物都是氯气，方程式为
ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O 。

（2）装置B 中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸产生，所以A 中有氯气生成。

由于过氧化钠和水反应也生成氧气，二氧化也能氧化碘化钾，生成单质碘，所以不能仅通过试纸变蓝证
明上述结论。

氯气溶于水显酸性，所以方程式为4H + + 4I －+ O 2 === 2I 2 + 2H 2O 。

（3）氯气有毒，需要尾气处理。

另一方面也保证最后得到的是纯净氧气，即作用是吸收HCl 和过量的Cl 2，防止污染空气，使E 中能收集到较为纯净的氧气。

（4）过氧化钠溶于水即生成氧气，方程式为2Na 2O 2 + 2H 2O==4NaOH+ O 2。

（5）过氧化钠氧化氯化氢的生成物是氯气，还原产物是水，所以方程式为Na 2O 2 + 4HCl == Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O 。

由于在生成氯气的同时，还会生成氧气，所以得不到纯净的氯气。

考点：考查实验综合有关问题。

21．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。

高炉内可能发生的反应：
C （s ）+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol ①
C （s ）+ CO 2(g) 2CO(g) ΔH 2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe 3O 4(s)=4CO 2(g)+3Fe(s) ΔH 3=-13.7 kJ/mol ③
请回答下列问题：
计算3 Fe(s)+2 O 2(g)= Fe 3O 4(s)的ΔH =__________________________。

800℃时，C （s ）+ CO 2(g) 2CO(g)的平衡常数K ＝1.64，相同条件下测得高炉内c (CO)=0.2mol/L 、c (CO 2)=0.05mol/L ，此时反应向_______(填“正”或“逆”)方向进行。

某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n 形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0g 样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。

向所得滤液中加入10.0g 铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g 。

剩下滤液用浓度为2 mol/L 的酸性KMnO 4滴定，至终点时消耗KMnO 4溶液体积25.0 mL 。

提示：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ 8H ++MnO 4-+5Fe 2+=Mn 2++5Fe 3++4H 2O
计算：①该铁矿石中铁元素的质量分数。

②计算氧化物Fe m O n 的化学式（ m 、n 为正整数）。

【答案】⑴－1118.3 kJ/mol ⑵正 （3）①56% ②Fe 5O 7或2Fe 2O 3·FeO
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，（①－②）×2－③即得到 3 Fe(s)+2 O 2(g)＝Fe 3O 4(s)，所以该反应的ΔH ＝（－393.5kJ/mol －172.5 kJ/mol ）×2＋13.7 kJ/mol ＝－1118.3 kJ/mol 。

（2）当c (CO)=0.2mol/L 、c (CO 2)=0.05mol/L ，此时8.005
.02.02
＜1.64，说明反应向正反应方向进行。

（3）①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025 L×2 mol/L＝0.25 mol
m(Fe)＝0.25 mol×56 g/mol＝14g
ω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56%
②反应的铜的物质的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g/mol＝0.1 mol
n(Fe3＋)＝0.2 mol
解得：n(Fe2＋)＝0.05 mol
该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或2Fe2O3·FeO
考点：考查反应热的计算、平衡常数的应用以及氧化还原反应的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，主要是考查学生对盖斯定律和化学计算的熟悉掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提升学生的学科素养。

22．A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。

回答下列问题：
（1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。

（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。

(各写一种即可)
（3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。

【答案】
（1）氧、氮、氢
（2）NH4NO3，HNO3
（3）；共价键，酸，NH4++H2O NH3·H2O+H+
【解析】
试题分析：A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，A为O元素；B是空气中含量最高的元素，B为N元素；C最外层电子数与电子层数相等，C为H元素。

（1）根据上述分析，A、B和C分别为氧、氮、氢，故答案为：氧、氮、氢；
（2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是NH4NO3，属于共价化合物的是HNO3，故答案为：NH4NO3，HNO3；
（3）氨的电子式为，N的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的
阳离子是NH4+，含有极性共价键，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故答案为：；共价键，酸，NH4++H2O NH3·H2O+H+。

考点：考查了元素周期表和元素周期律的相关知识。

23．有机物I是制备液晶材料的原料，其合成路线如下：。