河北省保定市孝墓乡万华中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析

河北省保定市孝墓乡万华中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O 和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )
A ．Na2SO4·10H2O 脱水是吸热过程
B ．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O 脱水是较慢的过程
C ．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D ．NH4NO3溶于水会吸收热量 参考答案： C 略
0.1mol/L 的下列各溶液，pH 最大的是
A. NH 4Cl
B. Na 2SO 4
C. NaHCO 3
D. Na 2CO 3 参考答案： D 略
3. （16分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量
为 g/mol （保留一位小数）。

（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为 L 。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为 。

参考答案：
（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）
4. 下列物质分类正确的是 （ ）
A ．SO 2、SiO 2、P 2O 5均为酸性氧化物
B ．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C ．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D ．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
参考答案：
A
胶体与其他分散系的根本区别在于分散质粒子的大小，B 项错误；盐酸是混合物，冰水混合物属于纯净物，C 项错误；纯碱属于盐，甘油不属于酯，而属于醇类，D 项错误。

5. 下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( ) D
【分析】A ．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色； B ．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN 溶液反应生成血红色；
C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
【解答】解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；
C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．
6. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

下列有关此电池的叙述错误的是
A．正极电极反应：O2+2H2O+4e—= 4OH—
B．负极电极反应：CH3OH+8OH—－6e—=+6H2O
C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
参考答案：
C
7. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－
参考答案：
B
略
8. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A.NH3
B.SO2
C.Cl2
D.HCl 参考答案：
A
略
9. 下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
C
略
10. 下列说法中正确的是（）
①晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子
②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子
③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
④VII A族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高
⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定
⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强
A. ①②③⑤
B. ②④⑥
C.
③⑦ D. ①③⑥
参考答案：
C
略
11. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是
A．32.8g B．46.8g C．53.6g
D．63.8g
参考答案：
B
略
12. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）
A、①②
B、③④
C、②③④
D、①②③④
参考答案：
B 略
13. 下列说法正确的是（）
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽
参考答案：
B
14. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑥⑦ D．②④⑤⑦
参考答案：
A
略
15. 镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行： Cd +
2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。

则下列说法正确的是
A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+
B．放电时正极区碱性增强
C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+ 4H+＝2Ni3+ + 4H2O
D．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大
参考答案：
B
【知识点】电化学原理的应用
【答案解析】B 解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误； B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确； C．充
电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误； D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。

【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。

酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。

现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。

按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石
⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。

（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。

（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。

A．蒸发 B．重结晶 C．盐析 D．用苯萃取后再分液 E．渗析
参考答案：
（1）方案一：
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。

（4）B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
参考答案：
略
18. 在一定条件下，NO跟NH3可发生反应：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。

现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

（写出计算过程）
参考答案：
略
19. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。

将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为ⅢB族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+δ，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的δ大小与超导性能密切相关。

有一种观点认为δ的产生源于体系中产生了Cu3＋。

⑴经测定δ一般不大于0.50，按此推算，Cu3＋占物质中总铜量的质量分数最大为多少？
⑵已知可用间接碘量法测出体系中Cu3＋的质量分数，该法涉及的化学反应有：
4Cu3＋+2H2O=4Cu2＋+O2+4H＋，2Cu2＋+4I―=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I―等。

现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L 的Na2S2O3滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3＋的质量分数为多少？m值为多少？
参考答案：
7.56％，m为0.83g。

略。