九年级化学上册第3单元课题1分子和原子课时训练

课题1 分子和原子
1. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（）
A．分子本身发生了改变 B. 分子在不断运动
C．分子间有一定间隔 D. 染料发生了化学变化
2.造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）
A 分子很小
B 分子间有间隙 C分子在不断运动 D分子由原子构1．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同 B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质 D．在化学反应中能否再分
3．保持氧气化学性质的最小粒子是（）
A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧气
4.下列关于分子和原子的叙述中，正确的是（）
A.分子大原子小
B.分子能运动而原子不能运动
C.分子能构成物质而原子不能构成物质
D.在化学反应中分子可分而原子不可分
5．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于：
A．分子的大小发生了变化 B．分子的运动速度发生变化
C．分子之间的间隔发生了变化 D．分子的质量发生了变化
6．下列关于分子的叙述，正确的是：
A．一切物质都是由分子构成的
B．分子是保持物质性质的一种微粒
C．同种分子的化学性质相同
D．分子受热体积变大，遇冷体积变小
7．下列说法正确的是（）
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变
C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．纯净物是不含有任何杂质的物质
8.下列各项中不能证明分子之间有间隔的是（）
A.红墨水滴入水中，过一会水全部变成红色。

B.水受热变为水蒸气时体积会增大。

C.1体积黄豆和1体积小米掺在一起后，总量少于2体积
D.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL。

9．下列属于化学变化的实质的是（）
A．分子运动速度加快 B．分子间隔变小
C．分子改变，变成了其他物质的分子 D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去
10.已知“o”、“●”表示质子数不同的原子，下列表示的气体物质中，属于混合物的是（）
11．下列变化，能说明分子是可以再分的是（）
A．干冰气化 B．分离空气制取氧气
C．硫磺研磨成硫粉 D．加热氧化汞得到汞和氧气
12.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（）。

A.相同的质量
B.不同的质量
C.相同的化学性质
D.不同的化学性质
13.用分子的观点解释下列现象，不合理的是（）
A.食物变质——分子本身发生了变化
B.汽油挥发——分子大小发生了变化
C.热胀冷缩——分子间间隔改变
D.花香四溢——分子作扩散运动
14.下列现象中，不能用分子运动论解释的是（）
A．把两块表面平滑干净的铅压紧，就不容易将它们拉开
B．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快
C．氧化汞受热分解生成汞和氧气
D．医院里充满了酒精味和药味
15．酒精挥发说明分子在_________；热胀冷缩现象说明分子_________；蔗糖加到水里，过一会儿就看不见了，是因为 _________说明分子间有_________。

16.在过氧化氢分解的过程中，发生变化的粒子是，保持不变的粒子是和，生成的新粒子是和。

该实验证明，在化学反应中分子可再分，而则不能再分。

17.在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为__________________
18.从分子观点看，纯净物是由_________构成的，混合物是由_________构成的。

19.实验题
如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

（提示：酚酞遇氨水变红色）
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。

A的名称是_________，其用途是_________。

（2）实验中，观察到的现象是_________，这说明了_________。

（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_________。

（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。

导致这种现象产生的错误操作可能是_________，这一实验还说明，两种试剂中_________具有挥发性。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于氧化物的是 A ．纯碱(Na 2CO 3) B ．酒精(C 2H 5OH)
C ．干冰(CO 2)
D ．苛性钠(NaOH)
【答案】C 【解析】
A 、纯碱是盐，不是氧化物，错误；
B 、酒精是有机物，不是氧化物，故错误；
C 、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故是氧化物，故正确；
D 、氢氧化钠有三种元素组成，故不是氧化物，故错误。

故选C 。

2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A ．电解水
B ．向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量
C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D ．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
【答案】B 【解析】 【详解】
A 、电解水产生的气体体积比为：22H H 22H H =2:1=1:8V V m m ：，：，故A 错误；
B 、22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，Zn 的相对分子质量大于Fe 的相对分子质量，故向等质量的金属锌和铁中分别加入浓度相同的稀盐酸至过量，Zn 产生的气体质量小，故B 正确；
C 、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，生成二氧化碳，故气体质量先增大，最后不变，故C 错误；
D 、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液越多，产生的氧气质量越大，故D 错误； 故选B 。

3．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A ．该反应是化合反应
B ．反应前后原子的种类、个数都不变
C ．甲和乙的质量比为11︰4
D ．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1 【答案】D 【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH 2O ，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A 正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C 正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D 错误。

故选D 。

考点：化学反应的微观过程
4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的
实验方案
A 除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜 加入过量的铁粉，过滤
B
除去氯化钠固体中的少量碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，
观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，
观察颜色的变化
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。

C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。

【点睛】
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

5．下列有关氧气的说法正确的是( )
A．能供给呼吸B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性D．是空气中含量最多的物质
【答案】A
【解析】
试题分析：氧气能供给呼吸、化学性质比较活泼、具有助燃性、是空气中含量较多的物质。

故选A.
考点：基本概念
6．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。

这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲
【答案】A
【解析】
试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。

考点：金属活动性顺序
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。

7．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。

下列说法正确的是（）
A．20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液
B．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
C．升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
D．从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数甲比乙小
【答案】B
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象，说明甲是b，乙是a。

【详解】
A、20℃时，图2中乙溶液一定是饱和溶液错误，可能恰好饱和，也可能不饱和；选项A错误；
B、乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙正确，因为乙是a，乙的溶解度随温度的变化比甲大；选项B正确；
C、升高温度可使试管中甲、乙溶液的溶质质量分数均增大错误，甲增大，乙不变；选项C错误；
D、从20℃降温到t℃，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质的质量分数相等，甲比乙小错误，选项D错误；
故选B。

【点睛】
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

8．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a>b="c"
B．恢复至t2℃时，析出溶质的质量a>b=c
C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
【答案】D
【解析】
a、b、c 三种物质的溶解度，a的随温度的升高而增大，b的受温度的变化影响不大，c的随温度的升高而降低。

由于t2℃时，S a>S b=S c, 故溶质质量分数a>b=c；由于温度没有变，因此S不变，故恢复到t2℃时，析出溶质的质量a>b="c" ；蒸发后，都有固体析出，因此还是饱和溶液；降温到t1℃，c溶液就变为不饱和溶液
9．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是
A．该反应属于氧化反应
B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16
C．物质丁的化学式是H2O
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和
水，反应的方程式是：2C2H2+5O2点燃
4CO2+2H2O。

【详解】
A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；
B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；
C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；
D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。

反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。

故选B。

10．下列物质中，由分子构成的是
A．硫酸铜
B．金刚石
C．氧气
D．氢氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】
A、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意；
D、氢氧化镁是含有金属元素和非金属元素的化合物，氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成的，不符合题意。

故选C。

【点睛】
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。

11．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列图示实验操作中正确的是( )
A．称量固体B．检验H2的纯度
C．倾倒液体D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；
B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；
C、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶
塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。

故选B。

12．不属于氧气用途的是
A．供给呼吸
B．富氧炼钢
C．支持燃烧
D．钢铁生锈
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选项正确，但不符合题意。

B、富氧炼钢，增强钢的性能；故选项正确，但不符合题意。

C、支持燃烧，氧气可以做助燃物；故选项正确，但不符合题意。

D、钢铁在潮湿的环境中生锈，不属于氧气的用途；故选项错误，但符合题意。

故选：D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请用化学方程式解释下列原理。

（1）铝制品耐腐蚀的原因。

_____
（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。

_____
【答案】4Al+3O2=2Al2O3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

14．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。

如图为铁的价类图，请分析该图后填写下列各空：
①A 点表示的物质类别是_____，C 点表示化合物的化学式为_____，它能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_____。

②某化合物的化学式为K 2Fe (SO 4) 2，则它代表的点是图中_____（选填A 、B 、C 、D 、E 、F 、G ）。

【答案】单质 Fe （OH ）3 Fe （OH ）3+3HCl ═FeCl 3+3H 2O G 【解析】 【详解】
①由铁的价类图可知，A 处物质的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则A 点表示的物质类别是单质。

C 处为+3价铁的碱，即为氢氧化铁，化学式是：Fe (OH )3，与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，方程式是：
332Fe OH +3HCl ()FeCl +3H O ═。

②）K 2Fe (SO 4)2，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。

钾显+1价，硫酸根显﹣2价，设铁元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×2＝0，则x ＝+2价；则它代表的点是G 。

【点睛】
本题难度不大，理解价类图的含义、化合物中正负化合价代数和为零、酸碱盐与单质、氧化物的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

15．当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。

我市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车，这种公交车是以天然气为主要燃料。

下图为天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学反应的微观示意图。

请根据示意图回答下列问题：
（1）在上述反应中，分子分解成原子，___________（填“分子”“原子”之一）重新组合成新的分子。

（2）上述反应的产物C 、D 中，与CO 组成元素相同的是_________（填序号），属于氧化物的是_______________。

（3）写出上述反应的化学方程式：_________________________________________。

【答案】原子 C CD CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重组为新分子的过程；
（2）由图可知，CD分别为二氧化碳和水，故C与一氧化碳的组成元素相同；CD都是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，故选CD；
（3）由微观示意图可知，1个甲烷分子与2个氧气分子反应生成了1个二氧化碳分子和2个水分子，故反应方
程式为CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。

【点睛】
对于微观示意图题型，应先根据微观示意图和质量守恒定律确定化学反应方程式，在进行相关解答。

16．化学是从分子、原子的角度研究物质。

请根据如图所示的原子结构示意图
回答以下问题：属于金属元素的原子有_____（写元素名称）。

如图中X的值为_____；其中具有相对稳定结构原子的元素是_____（填元素符号）质子数为12与质子数为17的元素的原子，组成化合物的化学式为_____，构成此物质的阴离子的符号为_____。

碳元素是形成化合物种类最多的元素，它在元素周期表中的信息如图所示。

其相对原子质量为_____，其元素为+2价的氧化物的化学式为_____。

【答案】镁10 Ne MgCl1Cl-11.01 CO
【解析】
【详解】
（1）属于金属元素的原子为镁。

（1）当质子数=核外电子数，为原子，X=1+8=10；氖元素原子的最外层电子数为8，为稀有气体元素，为相对稳定结构。

（3）11号元素与17号元素分别是镁元素和氯元素，镁元素和氯元素分别显+1价、-1价，其化合物的化学式为：MgCl1．构成此物质的阴离子是氯离子，其离子符号为Cl-。

（4）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳元素的相对原子质量为11.01；氧元素化合价为-1价，故碳元素为+1价的氧化物的化学式为CO。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列图示实验装置回答问题。

(1)写出图中标有序号的仪器的名称:①______________②______________。

(2)用B装置制取氧气，反应的化学方程式是______________；与A装置相比，用B装置制取氧气的优点是______________(写一点即可)
(3)将BCD连接制取并收集氧气，判断C中氧气已收集满的现象是______________。

(4)按E和F装置进行实验(在水中将试管的胶塞取下)，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是
______________。

【答案】试管锥形瓶2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑不需要加热，操作简单、安全等（合理即可）蜡
烛剧烈燃烧或蜡烛燃烧更加剧烈氧气可用排水法收集，二氧化碳则不能（合理即可）
【解析】
【详解】
（1）仪器①是试管，②是锥形瓶；故填：试管；锥形瓶；
（2）装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气。

与A装置相比，
用B装置制取氧气的优点是操作简便、安全，无需加热；故填：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；不需要加热（或操
作简单、安全等）（合理即可）；
（3）将BCD连接制取并收集氧气，若观察到蜡烛剧烈燃烧，则说明C中氧气已收集满；故填：蜡烛剧烈燃烧（或蜡烛燃烧更加剧烈）；
（4）按E和F装置进行实验（在水中将胶塞取下），会观察到E试管中液面几乎没有变化，而F试管中液面上升，该实验现象说明收集氧气和二氧化碳的区别是：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以；故填：氧气可以用排水法收集，二氧化碳不可以。

18．鉴别盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液，先分别取少量这四种溶液少量于试管中，再分别向这四支试管中滴入紫色石蕊试液。

先被鉴别出来的两种溶液是：_____、_____。

用已被鉴别出来的物质将另外两种溶液鉴别出来完成下表：
实验步骤实验现象实验结论
_____ _____ _____
（3）小明认为上述四种无色溶液用酚酞试液以及溶液间相互反应也能将这四种溶液鉴别开，你是否同意小明观
点_____（填“同意”或“不同意”）
【答案】盐酸溶液氯化钠溶液分别取另外两溶液少量于两支试管中，分别滴加盐酸其中一支试管中产生气泡，另一支试管中没有明显现象产生气泡的，原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的，原溶液是氢氧化钙溶液同意
【解析】
【详解】
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钙、碳酸钠和氯化钠四种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，先被鉴别出来的两种溶液是盐酸溶液、氯化钠溶液。

（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙溶液不能，则分别取另外两溶液少量于两支试管中，分别滴加盐酸，其中一支试管中产生气泡，另一支试管中没有明显现象，产生气泡的原溶液是碳酸钠，无明显现象的原溶液是氢氧化钙。

（3）小明认为上述四种无色溶液用酚酞试液以及溶液间相互反应也能将这四种溶液鉴别开，两两混合，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氢氧化钙溶液；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液。

可以鉴别，故说法正确。

故答案为
（1）盐酸溶液、氯化钠溶液
（2）
（3）同意。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示．
请回答下列问题：碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）；步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程__________________。

【答案】盐0.42g
【解析】
【详解】
试题分析：（1）碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
（2）设20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x，
，解得：x=0.084g；则每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084g×=0.42g。

考点：考查根据化学反应方程式的计算的知识。