江西万安2017届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》复习试卷

江西万安2017届高三化学一轮强化训练《氧化还原反应》复习试卷
第I卷选择题
一、选择题
1、氰化氢(HCN）主要应用于电镀业,其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2,下列说法不正确的是（)
A．C2H4分子中所有原子共平面
B．C2H4既作氧化剂,又作还原剂
C．HCN分子中既含σ键又含π键
D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2
2、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列说法正确的是( ）
A．5/11的磷被氧化
B．3molCuSO4可氧化11/5molP
C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol D．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol
3、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：
⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
高温
⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是（）
A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应
B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
4、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO？Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7？2H2O)，其主要反应为：下列说法正确的是（）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 (2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A．反应(1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO？Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应(1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
5、KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应,说法不正确的是( ）
A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
B．Cl2既是氧化产物,又是还原产物
C．盐酸既体现酸性,又体现还原性
D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
6、等质量的下列物质与足浓盐酸反应（必要时可加热）,放出Cl2物质的量最多的是（）
A．4
N
aClO
N D．aClO
MnO C．3
KMnO B．2
7、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（)
A．两个反应中均为硫元素被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
8、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是( ）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣
B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C．线段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n（Br﹣）=6 mol
9、NH5属于离子晶体．与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3？H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．有关NH5叙述正确的是（）
A．与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C． 1 mol NH5中含有5 molN﹣H键
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子2 mol
10、已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝．
下列判断不正确的是( ）
A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
11、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是（）
A．上述实验条件下,物质的氧化性：Cu2+〉I2〉SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
12、XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是（）
A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．XeF4分子中Xe的化合价为0价
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
D．每生成4 molXe转移16 mol电子
第II卷非选择题
二、非选择题
13、有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋;电解含A2＋和C2＋的混合溶液时,阴极上先析出C；将D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B
析出,同时生成D2＋。

则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：。

14、次磷酸钠(NaH2PO2）可用于化学镀镍。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应: Ni2++ H2PO2－+ →Ni + H2PO3－+ 。

请完成并配平上述反应离子方程式.该反应的还原产物是。

15.(1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

则在Cl2、Cl－、H＋中,具有氧化性的是，其中氧化性强的是。

(2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ；
③2HCl错误!H2↑＋Cl2↑。

16、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr （OH）3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1)该反应中的还原剂是。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

（4）如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积为。

17、已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
(1)用单线桥法表示反应②中的电子转移情况. . (2）反应①中每生成 1 mol O2,转移电子的物质的量是.
18、(1）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na＋Cl2错误!2NaCl ；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 。

(2）分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ；
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。

19、KClO3+ HCl(浓)→KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。

参考答案
1。

D
A、C2H4分子中C原子为sp2杂化,为平面三角形，所以所有原子共平面，故A正确；
B、C2H4在反应中1个C的化合价由﹣2升高到+2，1个C的化合价由﹣2降低到﹣4,所以既作氧化剂,又作还原剂，故B正确;
C、因为HCN分子结构为H﹣C≡N,所以既含σ键又含π键，故C 正确；
D、该反应中只有C2H4在反应中1个C的化合价由﹣2升高到+2，所以1molC2H4转移4mol电子，则转移0.2mol电子，消耗0。

05molC2H4，生成0。

05molH2，未标明标准状态，所以不能计算出2。

24L,故D错误
2.C
A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,P元素的化合价由0降低为﹣3价，这样的P原子是5mol，还有P元素的化合价
由0升高为+5价，这样的P原子是6mol，即被氧化的磷原子为，故A错误;
B、根据反应知道，是1molCuSO4得到1mol电子，1molP失去5mol 电子,则3molCuSO4可氧化0。

6molP，故B错误；
C、起氧化作用P元素的化合价由0降低为﹣3价转移3个电子,起还原作用的P的化合价由0升高为+5价转移5个电子，则每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol，故C正确；
D、当1molP参加反应时，有molP作还原剂，转移电子的物质的量为mol，故D错误．
3.B
A、反应⑴中铁和氧元素的化合价发生了变化,为氧化还原反应，⑵中无元素的化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B、反应⑴O2的化合价从0降到—2，O2是氧化剂，铁的化合价从+2升高到+3价，FeO·Cr2O3是还原剂，故B正确；
C、高温下,O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4，故C错误;
D、生成1mol的Na2Cr2O7时，共转移电子2⨯7/8⨯4=7mol，故D错误。

故答案选B
4.B
A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误;
B、4FeO？Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素
失电子化合价升高,所以还原剂是FeO?Cr2O3，故B正确；
C、4FeO？Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化剂是氧气,还原剂是FeO?Cr2O3，氧化产物是Na2CrO4，所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,故C错误；
D、由方程式4FeO？Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2转移电子可知，生成1molNa2CrO4时，参加反应的O2的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3。

5mol，所以反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3。

5mol，故D错误5.D
A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确;
B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B错误；
C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高,所以盐酸体现酸性和还原性,故C正确;
D．温度和压强未知,无法计算气体体积,故D错误；
故选D．
6.C
在氧化还原反应中元素的原子获得的电子数目越多，则产生的氯气的物质的量就越多。

A。

KMnO4每1mol会得到5mol的电子;B。

MnO2每1mol会得到2mol的电子；C.KClO3每1mol会得到5mol的电子;D.NaClO每1mol会得到2mol的电子；所以转移电子数目最多的
是KMnO4、KClO3；由于KClO3反应时氧化产物与还原产物都是氯气，因此当转移电子数目相等时产生的氯气KClO3多，故选项是C。

7.D
A.在第一个反应中S元素的化合价没有发生变化，错误;B．碘元素在反应①中化合价升高，失去电子被氧化，在反应②碘元素的化合价降低，得到电子，被还原，错误；B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化,错误；C．在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是无法比较其它微粒的氧化性的大小，错误;D．在反应①中产生1mol的I2会转移2mol的电子;在②中产生1mol的I2时转移电子10mol的电子，所以生成等量的I2时转移电子数比为1：5,正确。

8.B
A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣,故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；
C、通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol,反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；
D、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0,所以溴离子的物质的量是:n（Br﹣）=6mol,故D正确；
9.A
反应NH5+H2O→NH3？H2O+H2↑中NH5的H元素化合价由﹣1价变为0价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂,水作氧化剂，
A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化,故A正确；
B．NH5的电子式为,N元素的化合价为﹣3价，故B错误；
C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN﹣H键，故C错误；
D。

1 mol NH5与H2O完全反应,转移电子的物质的量=1mol×[0﹣（﹣1）]=1mol，故D错误；
故选A．
10。

C
A．化合物KCrO2中，K为+1价,O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价，故A正确;
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性，故C错误;
D．由③中溶液变蓝,生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；
故选C．
11.A
根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性,还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-=2CuI+I2，转移2 mol e-时生成2 mol 白色沉淀，D错误。

12.D
该反应中，Xe元素化合价由+4价变为0价和+6价，O元素化合价由﹣2价变为0价，A．该化合物中Xe元素化合价为+4,Xe原子最外层电子数为8，二者之和大于8,所以各原子不是都达到8电子稳定结构，故A错误；
B．XeF4分子中Xe的化合价为+4价，故B错误；
C．该反应中的XeF4作氧化剂，的XeF4作还原剂，的H2O作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=4:8=1:2，故C错误；D．根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成4mol Xe，转移电子的物质的量=4mol×4=16mol，故D正确;
故选D．
13。

C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋
14。

Ni
15.(1）Cl2、H＋Cl2
（2）酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性
16。

(1）H2O2（2）H2CrO4→Cr(OH)3
(3)
（4）3。

36 L
17。

(1)
(2）4 mol 18.
②非氧化还原反应
(2）①非氧化还原反应 19.（1）HCl 中一部分Cl —化合价不变，表现为酸性，一部分Cl —化合价升高到＋1价,表现为还原性，KClO 3化合价降低到＋4价。

先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H 20。

配平得2、4、2、2、1、2 H 20.(2）
②、(3）0。

2 (4)根据得电子能力：5.675A N :712A N =2.63。