河南省新郑三中2017-2018学年高一化学下期期中试卷【word版】.doc

2017-2018学年下学期期中学业水平考试
高一化学试题
可能用到相对原子质量：C=12 O=16 Cu=64 Ag=108
第Ⅰ卷（客观题共48 分）
单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）
1．下列各组中，属于同位素的是（）
A．H2、D2、T2B．金刚石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
2．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素
A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③④⑤
3.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是：（）
A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+25
4. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）
A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3
C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Al2O3MgCl2
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BF3
B. H2O
C. SiCl4
D. PCl5
6.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B. 灼热的炭与CO2反应
C. 铝与稀盐酸
D. H2与O2的燃烧反应
7.某元素原子R的质量数为A，R m-的核外电子数为x，则Wg R m-离子所含中子的物质的量约为（）
A. (A-x+m)mol
B. (A-x-m) mol
C. D.
8．已知下列元素的半径为：
原子N S O Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10m 9.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）
A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等D．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10. 某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第2周期ⅥA族
C．氢化物比PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价11.已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应的水化物分子组成和酸性相对强弱为：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氢化物还原性相对强弱正确的是（）
A .H2Z>H2Y>H2X B. XH3> H2Y >HZ
C. H2Z>YH3>XH4
D. HZ>H2Y>XH3
12.知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C2-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径A＞B＞C＞D
B.原子序数d＞c＞b＞a
C.离子半径C＞D＞B＞A
D.单质的还原
性A＞B＞D＞C
13.反应A（g）+B（g）=C（g）△H，分两步进行：
①A（g）+B（g）=X（g）△H1 ②X（g）=C（g）
△H2
反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B=X的活化能，下列说法正确的是（）
A．△H=E1-E2
B．X是反应A（g）+B（g）= C（g）的催化剂
C．E2是反应②的活化能
D．△H l=△H-△H2＞0
14.将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( )
A. 铜片、铝片
B. 铝片、铜片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
15.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A. A＞B＞C＞D
B. A＞C＞D＞B
B. C. C＞A＞B＞D D. B＞A＞C＞D
16. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g)；△H = －110.35 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H = －282.57 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
A.392.92 kJ
B. 2489.44 kJ
C. 784.92 kJ
D. 3274.3 kJ
第Ⅱ卷（主观题共52 分）
17．（12分）
(1)请写出以下物质的电子式：
Na2O2 H2 S NaHS
(2) 用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2SiO3H3PO4；稳定性：HCl CH4；
氧化性：Cu2+Fe3+
18. （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1）W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为。

(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。

(3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。

(5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞＞＞（用离子符号表示）。

19．（6分）
(1) 常温下常压下，1 g固态碳与水蒸气恰好完全反应反应生成气体CO和H2，吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为。

(2)已知: ① CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，
② 2H2(g) ＋O2(g) = 2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，
③ 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为kJ。

(3)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。

已知：
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，某氢氧燃料电池释放228.8 kJ 电能时，生成 1 mol液态水，该电池的能量转化率为。

20.（10分）中和热的测定是高中重要的定量实验。

取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品
是；
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的
作用在于。

(3)若改用60mL 0.25mol·L -1 H 2SO 4和50mL 0.55mol·L -1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等” 、“不相等”）
(4)50mL0.55 mol/L NaOH 溶液和50mL0.25 mol/L 硫酸溶液的实验数据如下表： 请填写下表中的空白：
温度
实验次数 起始温度t 1℃ 终止温度t 2/℃ 温度差平均值 (t 2－t 1)/℃ H 2S
O 4
NaO H 平均值 1
26.2 26.0 26.1 29.5 ① 2
27.0 27.4 27.2 32.3 3
25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2
26.3 29.8 ②近似认为50mL0.55 mol/L NaOH 溶液和50mL0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)。

则中和热ΔH ＝ kJ/mol
( 取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是
(填字母) 。

a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4
溶液的温度
21．(14分)依据氧化还原反应：2Ag +(aq)＋Cu(s) = Cu 2+(aq)
＋2Ag(s)设计的原电池如图。

请回答下列问题：
(1) 电极X 的材料名称是 ；
电解质溶液Y 溶质的化学式是 ；
(2) 银电极为电池的 极，
发生的电极反应为 ；
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。

(填电极材料名称)
(4)）当有1.6g铜溶解时，银棒增重g．
2017-2018学年下学期期中学业水平考试
高一化学试题参考答案
一、单项选择题：（本大题共16小题，每题3分，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C C B C A D C
题号11 12 13 14 15 16 总分自评
答案 B C D B B C
17. （12分）
( 2 ) ＜（2分）＞（2分）＜（2分）
18. （10分）
（1）Al(OH)3+OH—＝【Al(OH)4】—（2分）（2）（2分）（3）HCl＞H2S（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（2分）
（5）S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+ （2分）
19. （6分）
(1) C (S) ＋H2O(g)= CO(g)＋H2O(g) ΔH＝+131.28 kJ·mol－1 （2分）
(2) 0.4 Q1＋0.05 Q3（2分）(3)80％（2分）
20.（10分）
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；
（2）隔热，减少热量的损失（1分）（3）不相等（1分）；相等（1分）（4）① 3.4 （2分）②-56.8 （2分）③ a c d（2分）
21.（14分）
（1）铜（2分）AgNO3（2分）（2）正极（2分） Ag++e-=Ag；（2分）（3）铜（2分）银（2分）（4）5.4（2分）。