江苏省扬州市邗江区九年级化学第一次模拟考试试题

2016年中考第一次模拟考试化学试题
（满分：100分考试时间：100分钟）
第Ⅰ卷（选择题共40分）
你可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Cl：35.5 S:32 Fe：56 Cu：64 Al：27
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．中央电视台播出的《舌尖上的中国》很受观众欢迎，该节目主要介绍中国的美食及其制作方法。

“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是
A．用甲醛浸泡海产品保鲜
B．在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
C．在煲好的鸡汤中放入适量的加碘食盐
D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
2．下列物质属于纯净物的是
A．冰水 B．果汁C．碘盐 D．食醋
3．下列实验操作正确的是
4．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。

请根据图片信息判断下列说法不正确的是
A．钙元素的原子序数是20
B．钙元素的离子核外最外层有2个电子
C．钙元素的原子核所带电荷数为20
D．钙元素的相对原子质量约为40.08
5．用“O”和“●”分别代表两种不同元素的原子，这两种元素组成的物质在一定条件下
能发生反应，反应前后的微观模拟图如下。

下列说法正确的是
A．反应涉及到五种物质 B．反应物可能是氧化物
C．反应中无元素化合价的改变 D．化学反应前后分子、原子总数不变
6．下列物质鉴别方法可行的是
A ．用燃着的木条鉴别一氧化碳与甲烷
B ．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液与盐酸
C ．用品尝的方法鉴别葡萄糖与亚硝酸钠
D ．用肥皂水鉴别硬水与软水 7．下列有关实验现象的描述正确的是
A ．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B ．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D ．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红 8．李飞同学记录的下列实验数据中，不合理的是
A ．用pH 试纸测得某溶液的pH 为5.3
B ．用10ml 的量筒量取7.5ml 水
C ．测得某粗盐中NaCl 的质量分数为92.58%
D ．用托盘天平称得食盐16.8g 9．谚语诗词中蕴含着科学道理。

下列说法正确的是 A ．“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高
B ．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C ．“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D ．“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 10．化学与生活11．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A ．C 的溶解度随温度的升高而减小
B ．t 2℃时A 、B 、
C 的溶解度大小为A=B ＞C C ．t 2℃A、B 、C 的饱和溶液降温到t 1℃时， A 、C 两溶液中溶质的质量分数相等
D ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为20%。

12．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B 2（C 17H 14O 6），长期食用会引起消化道癌变，关于黄曲霉素B 2的说法正确的是
A ．相对分子质量为314g
B ．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C ．黄曲霉素B 2中含有37个原子
D ．分子中H 、O 质量比为7:48
13
14．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③
15．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。

原混合物中氧元素的质量是
A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）16．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7
17．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
18．下列各组物质的溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是
A．N aOH NaCl KNO3 MgCl2B． NaOH NaCl HCl FeCl3
C．N a2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D． Na2CO3 HNO3 HCl Ba（NO3）2
19．在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。

取同温同压下的相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是A．参加反应的CO和 O2的体积比为2：1
B．生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二
C．反应后气体中C、O原子的个数比为1：2
D．反应后气体的体积为原来的四分之三
20．下列图象与对应实验相符合的是
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）
21．(10分)化学用语是学习化学的重要工具。

(1) 用化学符号填空：
①氨气分子_ ▲ _；②碳酸钙中阴离子▲ ；③ 过氧化氢中氧元素的化合价▲ ；④侯氏联合制碱法中的“碱”是__ ▲ _；⑤最简单的有机物是▲ ；
⑥食品袋中的“双吸剂” ▲
(2) 完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

①湿法冶铜：▲ ；▲ 反应类型；
②高炉炼铁的原理：▲ ；
③实验室用氯酸钾制取氧气的反应：
▲ 。

22．（8分）如图是超市里一种盐汽水的营养
成分表。

（1）该汽水中能量很低，主要由___▲____提供。

该汽水中含人体每
天所需的六大营养素有___▲____种。

（2）“钠118毫克”是指______▲_______
(填“单质”或“元素”)的质量；100mL汽水中含氯化钠____▲____
毫克。

_________
23．（9分）（1）常见的绿色净水剂、消毒剂有：①高铁酸钾（K2FeO4）②聚合硫酸铁( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，简称聚铁)③二氧化氯（ClO2），这3种物质中共含有▲（填数字）种非金属元素，高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物▲（填化学式），该物质对水中的杂质有絮凝作用。

ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气（Cl2）和固体亚氯酸钠（NaClO2）反应生成一种常见的盐和ClO2，反应方程式为▲。

（2）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。

工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO。

氮化铝陶瓷属于▲（填“金属材料”或“无机非金属材料”）。

物质X 的化学式▲，经估算，AlN中N元素质量分数▲（填“大于”或“小于”）NH4NO3中N元素质量分数。

（3）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。

汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为▲。

汽车尾气中有毒的CO和NO x经特殊的催化装置后，转化为两种无色无味无毒的常见气体是▲、▲。

四、（本小题包括2题，除特殊说明外，每空1分，共19分）
24．（13分）（一）水在化学实验中的作用不可忽视。

下图中五个实验分别用到水。

请回答：
（1）实验A中水作▲（填“溶剂”或“溶质”），其中玻璃棒的作用是▲。

（2）实验B中水的作用是▲。

（3）实验C中反应的化学方程式是▲；通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积▲的结论。

（4）实验D中水的作用是提供热量和▲。

（5）实验E中的集气瓶里装满水的目的是▲。

（二）已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为▲。

若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为▲（选填图二中字母，下同）。

（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为▲；装置④中盛放的试剂作用是▲；则⑤中收集方法可选用▲。

A．排水集气法 B．向下排空气法 C．向上排空气法 D．真空袋收集法
（3）当观察到装置②中▲时应停止通CO2。

25．（6分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。

有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如下图所示。

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应。

但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度。

（1）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：▲
；
（2）除了水之外，进入分离池中的物质是▲和▲，请你推测分离池中操作②的方法是▲（选填“A”或“B”）。

A．降温，过滤； B.加热，过滤
（3）写出由溶液B制取产品的化学方程式：▲；
（4）以下相关说法正确的是▲。

A．对矿石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分反应
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及分解反应
D．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
26．（14分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。

③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

【氢化钙的制备】
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：
图1
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式▲
；
②该同学的判断不正确，原因是▲。

【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。

样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，方法
为▲
；
②装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。

③调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。

读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。

④将Y型管中水与氢化钙样品混合，操作为▲。

⑤反应结束，冷却至室温，再次▲,读取液面所在刻度数据为110.0 mL。

回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反
应：▲。

（6）反应生成氢气的体积为▲mL。

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。

样品中氢化钙的纯度为▲。

（结果精确到0.1%）（2分）
（8）结果讨论：（填“偏大”、“偏小”、“准确”）
①Y型管中残留有氢气，对测定结果的影响是▲。

图2
②未冷却至室温即读数，对测定结果的影响是▲。

B
三、（本题包括4小题，每空1分，共27分）
21．(10分) 略
22．(8分)
（1）碳水化合物。

3种。

（2）元素； 300.1。

(3)酸性，加压、降温 (写两种方法即可)。

振荡塑料瓶将气体通入澄清石灰水。

23．（9分）
（1） 4 ， Fe(OH)3，反应方程式略。

（2）无机非金属材料。

Al2O3，小于。

（3）反应方程式略。

二氧化碳、氮气。

四、（本小题包括2题，除特殊说明外，每空1分，共19分）
24．（13分）
（一）（1）溶剂，搅拌，加快溶解。

（2）防止生成物溅落瓶底使瓶底炸裂。

（3）化学方程式略；五分之一。

（4）隔绝氧气。

（5）排净瓶中空气以免制取的气体不纯。

（二）（1）化学方程式略。

A。

（2）氢氧化钠溶液；吸水；D。

（3）浅黄色固体变白色。

25．（6分）（1）化学方程式略；（2）氢氧化钡和氢氧化钙，B。

（3）化学方程式略；（4）ABD。

五、（本题包括1小题，除特殊说明外，每空1分，共14分）
26．（14分）
（1）吸收水蒸汽和氯化氢气体；防止空气中的水进入C装置；
（2）②①④③（3）①化学方程式略；②钙也能与水反应生成氢氧化钙，能使酚酞变红。

【产品的定量测定】
①略；④将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水与B中样品相混合；
⑤调节量气管与水准管液面相平；
（5）量气管中液面不再变化。

（6）100.0mL。

（7）88.4%。

（结果精确到0.1%）
（8）①准确。

②偏大。