原子的结构精品教案

【小结】（1）稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体化学性质比较稳定。
（2）金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子。非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子。
（3）元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
创设形象生动的化学情境，激发学生的好奇心和探究欲望，激活学生的思维。
探
究
原
子
的
结
构
【过渡】在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？
一、原子的构成
引导学生发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？
【投影】播放卢瑟福用α粒子轰击金箔实验视频。并引导学生根据实验现象分析原子的构成情况。
学生发挥想象进行猜想……
学生阅读课文、
思考问题。
学生观看原子构成的动画，小组交流后汇报。
学生观看表格、思考、讨论交流。
学生总结归纳、汇报。
培养学生善于想象的精神，体验探究学习过程。
培养学生自主学习的能力。
变抽象为形象，让学生感知原子可以再分。
培养学生分析图表的能力，会从图表中得出有效信息。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
【讨论】①钠原子和氯原子将最外层的1个和7个电子拿到一起平均分，使二者最外层电子数都为4；②氯原子将最外层的7个电子转移到钠原子的最外层上，使二者都形成相对稳定结构；③钠原子将最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，使二者都形成相对稳定结构。上述哪一种方案能实现呢？
【引导】你家中午来客人了，有7个人吃饭，你邻居家就1个人在家，你是让你邻居1人到你家，正好坐满8人一起吃饭，还是让你家7个人都到你邻居家去呢？
【教学目标】
1.知识与技能
（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
（2）初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
2.过程与方法
（1）充分利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
（2）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯。
【设疑】我们都来想想办法，看看能否帮助他们实现愿望？
学生观看、体会、猜想。
学生讨论发言，并相互评价。
创设形象生动的化学情境，激发学生的好奇心和探究欲望，激活学生的思维。
探
究
离
子
的
形
成
【播放】播放钠原子与氯原子得失电子形成离子并结合成氯化钠的过程flash动画。
指导学生根据动画思考：怎样让两位同学扮演的钠原子和氯原子都形成相对稳定结构？
【教学重难点】
重点：离子的形成过程。
难点：离子的表示；相对原子质量概念的理解。
【教学方法】
1、教法分析
根据新课程改革的精神，突出“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课应以合作探究法为主线，引导学生通过猜想、探索、交流、合作、尝试等方法获得新知识，同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学。
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境
引入
新课
【小品】一名同学手举写有“Na： ”的纸板扮演钠原子，一边走上讲台一边说：“我是钠原子，我的最外层只有1个电子，我想成为8电子的相对稳定结构”；另一名同学手举写有“Cl： ”的纸板扮演氯原子，一边走上讲台一边说：“我是氯原子，我的最外层只有7个电子，我也想成为8电子的相对稳定结构”。
从学生已有的知识着手，自主归纳得出结论，符合学生的认知规律。
课堂练习
投影展示练习题，引导学生思考讨论。
学生思考、讨论并回答。
当堂反馈。
课堂
小结
引导学生总结：
1、通过今天的学习，你有哪些收获（或你学到了哪些知识）？
2、针对本节课的学习，你还有哪些疑问？
学生交流、汇报。
将知识结构系统化，加强学生的理解记忆。
学生体会原子很小原子核更小、核外电子分层排布。
学生阅读课本、思考、讨论找出核外电子排布规律。
学生认真听讲、记录并理解记忆。
学生观看、思考、分析归纳。
学生讨论交流后进行归纳总结。
培养学生的思维能力能力和想象力。
通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，鼓励学生积极参与讨论和交流。
培养学生观察能力、分析归纳能力和抽象思维能力。
3.情感态度与价值观
（1）激发对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
（2）进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
【教学重难点】
重点：原子的构成；核外电子排布。
难点：1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。
2、核外电子排布的特点。
【教学方法】
1、教法分析
根据新课程改革的精神，突出“自主、探索、交流、合作”的教学理念，遵循循序渐进、因材施教的教学原则，本节课应以合作探究法为主线，引导学生通过猜想、探索、交流、合作、尝试等方法获得新知识，同时穿插启发讨论和多媒体辅助教学。
【介绍】最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。
【思考】（1）不同种类元素的原子最外层电子数有何特点?它们的结构是否稳定？
（2）化学反应过程中元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。金属与非金属元素通过何种方式可趋向达到相对稳定结构?
（3）不同类元素的原子最外层电子数与元素化学性质有怎样的关系？
布置作业
课本P57～58“练习与应用”：第1、3题。
学生完成习题.
及时巩固。
课题1原子的结构第1课时
一、原子的构成
核电荷数=质子数=核外电子数
二、核外电子的排布
1、电子层：电子经常出现的区域
2、核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象
3、原子结构示意图的含义
4、元素化学性质与最外层电子数的关系
引导学生阅读课本53页“原子的构成”部分内容。
【思考】（1）原子由哪两部分构成？原子核由什么构成？（2）质子、中子、电子的电性和电量怎样？
【播放】播放氦原子结构动画（几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动）：
引导学生根据动画，思考讨论原子的构成。
【小结】原子是由居于原子中心的原子核和核外高速运动的电子构成；原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
【投影】展示三种原子的质量：
1个碳原子：1.977×10－26kg
1个氢原子：1.67×10－27kg
1个氧原子：2.657×10－26kg
【提问】原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？
【引导】会计记账将“150000元”记作“15万元”，就不用写那么多“0”了，我们表示原子质量也可以采取类似的处理方法。
【介绍】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
【投影】
常见原子的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Na—23 Fe—56
引导学生观看课本表3-2并思考、讨论。
投影展示课本表3-1，学生观看并思考问题：
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
2、同一原子的核电荷数、质子数、中子数、核外电子数有什么关系？（引导学生根据整个原子不显电性进行分析）
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
【小结】1、不同原子的质子数不同。
2、核电荷数=质子数=核外电子数。
3、氢原子核内没有中子。
教师活动
学生活动
设计意图
创设
情境
引入
新课
播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的视频短片，简要结合国际形势“朝鲜核武器实验”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征。
【设疑】为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
学生观看、体会。
学生讨论发言，并相互评价。
课题2原子的结构第2课时
【教材分析】
本节课教学内容分两部分，第一部分讲述离子的形成，新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是初步了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓，可对物质及其构成粒子的关系进行归纳。第二部分介绍相对原子质量，相对原子质量的学习是对前面内容的一个深入和延续，也为后面继续学习化学式和化学方程式奠定了一定的基础，本节课的内容能起到承上启下的作用，对于学生的学习十分重要。
2、学法指导
为培养学生积极思考和充分调动学生学好化学知识的积极性，本节课采用自主学习、合作探究和分析归纳法相结合的学法，让学生对原子的内部结构形成清晰的表象，从而在学法上指导学生形成一种良好的的思维习惯。
【教学准备】
教师准备：多媒体课件，动画及视频资料。
学生准备：教材、学案等课堂用品。
教学过程：
教学流程
阴离子：带负电荷的离子
2、离子的表示：用离子符号表示（在元素符号右上角标明该离子带的电荷数，注意：数字在前，“＋、－”在后。如：钠离子：Na+；氯离子：Cl－；硫酸根离子：SO42－；3个镁离子：3Mg2+。）
台上两名同学互相在对方的纸板上书写离子符号。
【讲解】钠离子和氯离子在静电引力作用下结合成离子化合物氯化钠。
2、学法指导
为培养学生积极思考和充分调动学生学好化学知识的积极性，本节课采用自主学习、合作探究和分析归纳法相结合的学法，让学生对原子的内部结构形成清晰的表象，从而在学法上指导学生形成一种良好的的思维习惯。
【教学准备】
教师准备：
多媒体课件，动画及视频资料。
学生准备：教材、学案等课堂用品。
教学过程：
教学流程
将台上两名同学手中的纸板拿掉，换成画有“ ”的纸板，让两名同学共同举起纸板鞠躬退场。
学生观看、思考、讨论并交流。
学生分组讨论。
学生倾听、理解。
学生操作、观察、思考、体会原子得失电子的过程。
学生观看、记录、理解离子的相关归纳及其表示方法。
学生操作、观察、理解离子化合物的形成观察。
运用多媒体动画，将抽象的微观世界形象具体地展示出来，降低了学生对知识理解的难度。
【教学目标】
1.知识与技能
（1）初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
（2）知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
2.过程与方法
了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点，培养学生从微观角度探究宏观物质变化的能力。
3.情感态度与价值观
通过探究NaCl的形成过程，树立“通过表面现象认识事物本质”等辨证唯物主义观点。
引导学生阅读课本54页并思考讨论问题：
1、核外电子总是先排哪一个电子层？
2、第二层最多可以排多少电子？
3、最外电子层最多可容纳的电子数目是多少？
【介绍】我们可以用原子结构示意图表示原子的结构及原子核外电ห้องสมุดไป่ตู้的分层排布。下面我们以氧原子为例介绍原子结构示意图的画法。
【投影】展示课本图3-12“部分原子的结构示意图”，指导学生观看并寻找规律。
课题2原子的结构第1课时
【教材分析】
本节课在学生对物质的构成粒子已有感性认识的基础上，继续深入探讨原子核的结构以及核外电子排布规律，并运用原子结构知识解释某些元素部分性质。这遵循了由具体到抽象由现象到本质的认知规律。同时原子结构也是认识元素周期律、元素周期表和分子结构的基础，因此本节教材在学习中起着承上启下的作用。
学生参与探究过程，培养学生团结协作，分析问题，解决问题的能力。
通过形象类比加深学生对不同原子得失电子能力不同的理解。
将抽象的微观粒子的变化过程形象地展示出来，使学生一目了然。
提高学生自主学习和分析归纳的能力。
把课堂交给学生，增加学生锻炼的机会。
相对原子质量
【过渡】我们已经知道了原子质量很小，到底原子质量有多大？下面给出了几种原子的质量，大家尝试记忆一下。
【小结】将“钠原子”最外层的1个电子转移到“氯原子”最外层上。（将扮演钠原子的同学手中的纸板换成“： ”，扮演氯原子的同学手中的纸板换成“： ”）
【激疑】我们现在再来看看，他们是否还呈电中性，他们还是“原子”吗？他们应该叫什么？如何表示？
【投影】三、离子
1、离子：带电的原子（或原子团）
阳离子：带正电荷的离子
探
究
原
子
核
外
电
子
的
排
布
规
律
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
【播放】核外电子的分层排布运动flash动画。
二、原子核外电子的排布
【讲解】核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域，我们把这些区域称为电子层。电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。