(浙江版)高考化学一轮复习 专题七 微观结构与物质的多样性精练(含解析)-浙江版高三全册化学试题

专题七微观结构与物质的多样性
探考情悟真题
【考情探究】
考点考纲内容
考试
要求
5年考情
预测热度考题示例难度关联考点
原子结构和核外电子排布(1)原子结构模型的演变 a ★☆☆☆☆
(2)原子的构成,原子符号 b
2016浙江4月选
考,10,2分
同素异形
体
及同分异
构体
★★★☆☆(3)核素、同位素的概念 b
2019浙江4月选
考,10,2分
易
同系物,
同
分异构体
★★☆☆☆(4)原子核外电子排布的基
本规律(1~18号元素原子结
构)
c
2017浙江4月选考,7,2
分
易
常见化学
用语
★★★★☆
元素周期律与元素周期表(1)元素周期律(核外电子
排布、原子半径、元素主要
化合价、元素的金属性和非
金属性的周期性变化)
b
2018浙江11月选
考,12,2分
★☆☆☆☆
(2)元素周期表的结构,同
主族、同周期元素原子核外
电子排布、元素化学性质的
递变规律
b
2018浙江4月选
考,12,2分
★★★★★
(3)主族元素在周期表中的
位置、原子结构、元素性质
c
2019浙江4月选
考,14,2分
★★★★★
三者的关系
(4)元素周期表的发展史、
意义与作用b
2016浙江4月选
考,14,2分
★★☆☆☆
微粒之间的相互作用和物质的多样性(1)化学键的含义 a ★☆☆☆☆
(2)离子键、共价键的概念
和成因
b ★☆☆☆☆
(3)离子化合物、共价化合
物的概念
a ★☆☆☆☆
(4)常见离子化合物的形式
过程
b ★☆☆☆☆
(5)简单离子化合物、共价
分子的电子式
b
2018浙江11月选
考,7,2分
常见化学
用语
★★★★★(6)简单共价分子的结构模
型、结构式
a
2017浙江4月选考,7,2
分
常见化学
用语
★★★★★(7)分子间作用力的含义,
分子间作用力对分子构成
的物质的某些物理性质的
影响
b
2019浙江4月选
考,18,2分
★★☆☆☆
(8)简单共价分子的空间结
构和键能
a ★☆☆☆☆
(9)氢键的概念、形成条件
和原因,氢键对物质性质的
影响
b
2019浙江4月选
考,30(2),1分
化学反应
的方
向,水的
离子积
★☆☆☆☆
(10)同素异形体和同素异
形现象
b
2017浙江4月选
考,11,2分
同系物及
同
★★☆☆☆
分异构体(11)NaCl、金刚石、足球烯、
干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a
2018浙江4月选
考,19,2分
★★☆☆☆
(12)离子晶体、分子晶体、
原子晶体、金属晶体的形成
方式
a ★☆☆☆☆
(13)离子晶体、分子晶体、
原子晶体、金属晶体的主要
特性
a ★☆☆☆☆
分析解读本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。

主要考查点有三:①
原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等
知识;②元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素
性质的比较和元素周期律的应用等;③微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判
断、几种常见晶体的组成和结构等。

除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其
余试题难度不大。

预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。

【真题探秘】
破考点 练考向 【考点集训】
考点一 原子结构和核外电子排布
1.(2020届富阳中学检测,4)我国限制稀有金属对外出口,此举对我国战略安全具有重要意义。

稀土元素钕( 60140
Nd)是制造导弹合金材料的重要元素,下列说法中正确的是( ) A . 60140Nd 和 60142
Nd 是同一核素
B.一个
60140Nd
原子的质量约为140
N A
g(N A 表示阿伏加德罗常数的值)
C . 60140Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D.14 g 钕元素含有6 mol 电子 答案 B
2.(2019上海选考,1,2分)元素
118295
Og 中文名为
,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确
的是( ) A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是177 D.第六周期0族元素
答案 A
3.(2019温州乐清中学单元检测,4)关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B.10Be的原子核内中子数比质子数多
C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
答案 C
考点二元素周期律与元素周期表
4.(2020届浙江名校协作体期始,10)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素
周期律和元素周期表,下列推断不合理
．．．的是( )
A.位于第五周期第ⅥA族的元素为金属元素
B.第32号元素的单质可作为半导体材料
C.第55号元素的单质与水反应非常剧烈
D.第七周期ⅦA族元素的原子序数为117
答案 A
5.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是( )
W
X Y Z
A.原子半径:W<X
B.常温常压下,Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
答案 D
6.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
7.(2019绍兴选考科目适应性考试,13)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。

下列说法不正确的是( )
A.W、X、Q的原子半径依次减小
B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C.W和Z可能形成化合物W3Z8
D.Q、X、Z可能形成离子化合物
答案 B
考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性
8.(2020届台州椒江育英中学检测,6)下列说法不正确的是( )
①非金属元素组成的单质中一定存在共价键;②非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;③非金属元素的气态氢化物中一定存在极性共价键;④离子化合物中一定含有离子键;⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物;⑧含离子键的化合物一定是离子化合物;⑨NaCl和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同。

A.③④⑦⑧
B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨
D.①④⑦⑨
答案 C
9.(2019上海选考,3,2分)下列变化只需破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融Al2O3
D.NaCl溶于水
答案 A
10.(2018浙江6月学考,19,2分)下列说法不正确的是( )
A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小
B.熔点为112.8 ℃的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体
C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同
D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构
答案 B
【方法集训】
方法推断元素的思路和方法
1.(2020届宁波镇海中学选考模拟,10)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z 原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。

甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M 是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。

上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。

下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.化合物N和乙烯使溴水褪色的原理相同
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z分别与X、Y、W形成的二元化合物中,各元素均满足8电子结构
答案 C
2.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。

下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 答案 B
3.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10;W 与Y 同族;W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是( ) A.常温常压下X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化合物
C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W 与Y 具有相同的最高化合价 答案 B
【五年高考】
A 组 自主命题·浙江卷题组 考点一 原子结构和核外电子排布
1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是( ) A.18
O 2和16
O 3互为同位素
B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物
C.C 60和C 70是具有相同质子数的不同核素
D.H 2NCH 2COOCH 3和CH 3CH 2NO 2是同分异构体 答案 B
2.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确．．．的是( ) A.Na +结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式CH 3CHO
D.氯化钙的电子式[∶Cl ··
··
∶]-Ca 2+
[∶Cl ··
··
∶]-
答案 B
3.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确．．．的是( ) A.CO 2的电子式 O ··
··
∶∶C ∶∶O ··
··
B.Cl 2的结构式Cl —Cl
C.CH 4的球棍模型
D.Cl -
的结构示意图 答案 C
4.(2017浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH 3—O —CH 3)互为同系物 D.C 6H 14的一氯取代物只有一种 答案 B
5.(2016浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是( ) A .612C 和
614
C
是同一种核素
B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3是不同种物质
D.CH 3CH 2OH 可看成是由—C 2H 5和—OH 两种基团组成的 答案 A
6.(2015浙江10月选考,9,2分)下列说法不正确的是( ) A.核素 12H 的中子数是0 B.12
C 和14
C 互为同位素
C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
D.CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 答案 A
考点二 元素周期律与元素周期表
7.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q
位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确
．．．的是( )
X
Y Z
Q
A.原子半径(r):r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
答案 C
8.(2018浙江4月选考,12,2分)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原
子序数之和为48。

下列说法不正确
．．．的是( )
A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
答案 C
9.(2017浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,
下列说法不正确
．．．的是( )
W X
Y Z
A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
答案 A
10.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
X
W Y Z
A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C.W元素与氢元素可能会形成W2H6
D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
答案 D
11.(2016浙江4月选考,14,2分)现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
……N
A.原子半径:Y>Z>W
B.单质的还原性:X>Y
C.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
答案 C
12.(2015浙江10月选考,6,2分)硅元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期ⅣA族
B.第三周期ⅣA族
C.第三周期ⅥA族
D.第二周期ⅥA族
答案 B
13.(2015浙江10月选考,23,2分)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是( )
A.W的原子序数可能是Y的两倍
B.Z的原子半径比X的大
C.Y元素的非金属性比Z元素的强
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
答案 D
考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性
14.(2019浙江4月选考,18,2分)下列说法不正确
．．．的是( )
A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成,也有分子间作用力的破坏
答案 C
15.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法正确的是( )
A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成
B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物
D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体
答案 A
16.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是( )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
答案 C
17.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是( )
A.Mg 2+和S 2-
的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C.浓H 2SO 4和H 2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D.H 2O 2易分解是因为H 2O 2分子间作用力弱
答案 D
18.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是( )
A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键
C.CH 4和CCl 4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.NaHSO 4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响
答案 B
19.(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是( )
A.氯化钠的电子式:Na ∶Cl ····∶
B.二氧化碳的结构式:O —C —O
C.S 2-的结构示意图:
D.葡萄糖的分子式:C 6H 12O 6
答案 D 20.(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是( )
A.Cl 2、Br 2、I 2的分子间作用力依次减小
B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键
C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性
D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成
答案 A
21.(2016浙江4月选考,7,2分)下列表示正确的是( )
A.CO 2的电子式:∶O ····∶∶C ∶∶O ····
∶ B.乙炔的结构式:
C.CH 4的球棍模型:
D.Cl -的结构示意图:
答案 D 22.(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是( )
A.MgF 2晶体中的化学键是共价键
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N 2和Cl 2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
答案 C
23.(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是( )
A.水分子的结构式:
B.氯化钠的电子式:Na ∶Cl ····
∶
C.氯气的比例模型:
D.硫原子的结构示意图:
答案 A 24.(2015浙江10月选考,15,2分)下列说法正确的是( )
A.HCl 属于共价化合物,溶于水能电离出H +和Cl -
B.NaOH 是离子化合物,该物质中只含有离子键
C.HI 气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
D.石英和干冰均为原子晶体
答案 A
B 组 统一命题、省(区、市)卷题组
考点一 原子结构和核外电子排布
1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出
了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新
值,被采用为国际新标准。

铟与铷(37Rb)同周期。

下列说法不正确．．．
的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素
B . 49115In 的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:In>Al
D.碱性:In(OH)3>RbOH
答案 D
2.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl
NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8 的氮原子:78N
B.HCl 的电子式:H +[∶Cl ····∶]-
C.NH 3的结构式:
D.Cl -的结构示意图:
答案 C 3.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC 命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts 的原
子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确···
的是( )
A.Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B.Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts 在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的Ts 核素符号是
117176Ts
答案 D
考点二 元素周期律与元素周期表
4.(2019课标Ⅰ,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是( )
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案 C
5.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。

X 与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是( )
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
答案 B
6.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。

下列说法正确的是( )
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案 D
7.(2017课标Ⅱ,9,6分)a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素,a 原子核外电子
总数与b 原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d 与a 同族。

下列叙述正确的是
( )
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b 的金属性最强
C.c 的氧化物的水化物是强碱
D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强
答案 B
8.(2019天津理综,7节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序
数依次增大的同族元素。

回答下列问题:
(1)砷在元素周期表中的位置 。

115288
Mc 的中子数为 。

已知:
P(s,白磷)
P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol -1; P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol -1; 由此推知,其中最稳定的磷单质是 。

(2)氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH 3 PH 3(填“>”或“<”)。

沸点:N 2H 4 P 2H 4(填“>”或“<”),判断依据是 。

(3)PH 3和NH 3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。

下列对PH 3与HI 反应产物的推
断正确的是 (填序号)。

a.不能与NaOH 反应
b.含离子键、共价键
c.能与水反应
(4)SbCl 3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程
式 ,因此,配制SbCl 3溶液应注意 。

答案 (1)第四周期第ⅤA 族 173 黑磷
(2)> > N2H4分子间存在氢键
(3)b、c
(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“”写成“”亦可) 加盐酸,抑制水解
考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性
9.(2019上海选考,11,2分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价),下列说法正确的是( )
A.N为+5价
B.阴阳离子个数比是1∶1
C.阴离子为8电子稳定结构
D.阳离子的电子数为11
答案 B
10.(2016上海单科,4,2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )
A.CaO与CO2
B.NaCl与HCl
C.SiC与SiO2
D.Cl2与I2
答案 C
11.(2016上海单科,21,4分)(双选)类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
答案AB
C组教师专用题组
考点一原子结构和核外电子排布
1.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A.中子数为18的氯原子:1718Cl
B.N 2的结构式:N N
C.Na +的结构示意图:
D.H 2O 的电子式:H ∶O
·· ··∶H
答案 D
2.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.质量数为31的磷原子:1531P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl 2的电子式:Ca 2+[∶Cl ····
∶]2-
D.明矾的化学式:Al 2(SO 4)3
答案 A
3.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl
B.氯离子(Cl -)的结构示意图:
C.氯分子的电子式:∶Cl ···· ∶Cl ····∶
D.氯乙烯分子的结构简式:H 3C —CH 2Cl
答案 C
4.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、
6、7、1。

a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +
的电子层结构相同。

下
列叙述错误．．
的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
考点二元素周期律与元素周期表
5.(2019上海选考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。

下列说法正确的是( )
A.非金属性:m>n
B.氢化物稳定性:n<p
C.简单阴离子半径:p>q
D.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q
答案 C
6.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3
B.热稳定性:HCl<PH3
C.沸点:C2H5SH<C2H5OH
D.碱性:LiOH<Be(OH)2
答案 C
7.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
8.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔点:Y2X3<YZ3
D.简单离子的半径:Y<X
答案 D
9.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
答案 C
10.(2016课标Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L-1r 溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案 C
11.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
答案 B
12.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其
中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确
．．．的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案 A
13.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W-的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
14.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X。