宁夏银川市第二中学高三理综第一次模拟考试试题

银川二中2014～2015学年第二学期高三一模理科综合试题
第I卷选择题（共126分）
可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于真核生物和原核生物的说法正确的是
A．酵母菌的拟核区是一个大型环状DNA分子
B．作为生产者的黑藻进行光合作用的场所是叶绿体
C．用高倍显微镜观察细胞发现没有叶绿体，则该细胞一定不是植物细胞
D．真核细胞中，DNA的复制只发生在细胞核中
2.下列关于酶的叙述，正确的是
A．酶既可作催化剂，某些情况下也可作为另一化学反应的底物
B．酶具有提高化学反应活化能的作用
C．同一生物体内各种酶的催化反应条件都相同
D．所有酶的合成都包括转录和翻译两个过程
3. 细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的现象。

下列有关叙述正确的是
A．皮肤色素沉积出现的“老年斑”是细胞分化的结果
B．衰老细胞细胞膜的通透性改变，使物质运输效率增强
C．细胞癌变是细胞不断增殖的结果
D．成熟的生物体中，细胞的自然更新、被病原体感染的细胞消除，是通过细胞凋亡完成的4. 以下有关神经兴奋的叙述不正确的是
A．静息状态时神经元细胞膜内外没有离子进出
B．神经递质与突触后膜上受体的结合有特异性
C．神级纤维的兴奋部位，膜两侧电位表现为内正外负
D．神经递质经胞吐作用由突触前膜释放，进入突触间隙
5．某学习小组调查某地区人群红绿色盲的发病率，以下叙述正确的
A．调查对象的家族中一定要有红绿色盲患者
B．调查时只针对20-50岁年龄段人群
C．调查该病发病时应随机取样，调查人群数量足够多
6. 下列关于人体内环境的叙述，错误的是
A. 血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液, 组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液
B.内环境含有CO2 、尿素、神经递质、淋巴因子、激素、血红蛋白等成分
C．抗原与抗体的特异性结合通常发生在内环境中
D．稳态指机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动，共同维持内环境相对稳定状态7．下列关于物质的用途或说法不正确的是
A．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金
8．下列关于有机物的叙述正确的是
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10 有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42-时，先用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
11．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性
C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

12．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
二、选择题：本题共8 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分。

14．右图为水平面上一质量m=10kg的物体在吊车作用下竖直向上运动过程中的v-t图像（g=10m/s2），以下判断正确的是
A．前3 s内货物处于失重状态
B．前3 s内物体的平均速度大于最后2 s内的平
均速度
C．物体能上升的最大高度为27m
D．第4s末拉力的功率为零
15．一根总长为L的绳子，两端分别固定在天花板P，N两点处，如图所
示，现在O点系一重物G且绳子的OP＞ON，此时OP，ON绳的拉力分别为FP，FN，现将重物系在这段绳子的1/2处，此时OP1，ON1绳拉力为FP1和FN1，（绳子重力不计），两次始终保持两绳垂直，则正确的是
A．FP＞FP1，FN＞FN1 B．FP＜FP1，FN＜FN1
C．FP＞FP1，FN＜FN1 D．FP＜FP1，FN＞FN1
16．如图所示，A为地球赤道上的物体，B为地球同步卫星，C为地球表面上北纬600的物体。

已知A、B的质量相同。

则下列关于A、B和C三个物体的说法中，正确的是
A．A物体受到的万有引力小于B物体受到的万有引力
B．B物体的向心加速度小于A物体的向心加速度
C．A、B两物体的轨道半径的三次方与周期的二次方的比值相同
D．A和B线速度的比值比C和B线速度的比值大，都小于1
17．奥斯特发现电流的磁效应之后，科学家们又发现了无限长直导线在某点产生的磁场的磁感应大小满足B=u0I/(2πR)，其中u0为常数,R为某位置到导线的距离。

现有三根通有相同大小电流I的无限长直导线在同一平面内围成一边长为a的三角形区域，电流方向如图所示。

关于该区域中点的磁感应强度说法正确的是
A．B=3u0I/(2πa),方向垂直纸面向里B．B=u0I/(πa),方向垂直纸面向外
C．B=u0I/(πa),方向垂直纸面向里D．B=u0I/(πa),方向垂直纸面向外
18．一台发电机通过升压变压器T1和降压变压器T2向用户供电，如图所示，已知输电线的总电阻R＝20 Ω，降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为5∶1，副线圈与用电器R0组成闭合电路，R0＝22Ω。

若T1、T2均为理想变压器，T2的副线圈两端电压u＝220sin100πt(V)，则
A．发电机中的电流方向每秒变化50次
B．通过用电器R0的电流有效值是5 A
C．升压变压器的输入功率为2280 W
D．当用电器的电阻R0增大时，发电机的输出功率增大
19．关于静电场，下列说法正确的是
A．在电场中，电势越高的地方，负电荷在该点具有的电势能越小
B．把负电荷从A点移到B点电场力做正功，则有UAB>0
C．在电场中电场强度大的地方，电势一定高
D．任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向
20．一个粗糙倾角为53°的斜面固定放在托盘测力计的盘内，接触面的摩擦因数为0.5。

如图所示，将一质量为1Kg的物体由静止从斜面顶端沿斜面滑下，物体在下滑过程中，托盘测力计始终静止，则有：(取g=10m/s2)
A．测力计的读数是10N
B．测力计的读数与没有放物体前相比增加了6N
C．测力计对地面有向左的摩擦力
D．若斜面粗糙时物体下滑过程中测力计的示数为F1，斜面光滑时物体下滑过程中测力计示
数F2，则F1＞F2
21．如图甲，固定在光滑水平面上的正三角形金属线框，匝数n=20，总电阻R=2.5Ω，边长L=0.3m，处在两个半径均为r=L/3的圆形匀强磁场区域中。

线框顶点与右侧圆中心重合，线框底边中点与左侧圆中心重合。

磁感应强度B1垂直水平面向外，大小不变；B2垂直水平面向里，大小随时间变化，B1、B2的值如图乙所示。

（π取3）则
A．通过线框中感应电流方向为顺时针方向
B．t=0时刻穿过线框的磁通量为0.005Wb
C．在t=0.6s内通过线框中的电量为0.12C
D．经过t=0.6s线框中产生的热量为0.06J
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题～第40 题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题
22．（5分）某实验小组设计了如图(a)所示的实验装置，通过改变重物的质量，利用计算机可得滑块运动的加速度a和所受拉力F的关系图象．他们在轨道水平和倾斜的两种情况下分别做了实验，得到了两条a—F图线，如图(b)所示．滑块和位移传感器发射部分的总质量m=____kg；滑块和轨道间的动摩擦因数μ=_________。

图b中__________为倾斜轨道实验结果图像（填①或②）。

(重力加速度g取10 m/s2)
23．（15分)硅光电池是一种可将光能转换为电能的器件．某同学用如图甲所示电路探究硅光电池的路端电压U与总电流I的关系．图中R0为已知定值电阻，电压表视为理想电压表。

（1）若电压表的示数为U0，则I= 。

（2）实验一：用一定强度的光照射硅光电池，调节滑动变阻器，通过测量得到该电池的
U-I曲线a，如图乙所示，由此可知电池内阻(填“是”或“不是”)常数，短路电流
为μA，电动势为v。

（3）实验二：减小实验一中光的强度，重复实验，测得U-I曲线b，如图乙所示．已知当滑动变阻器的电阻为某值时，实验一中的路端电压为1.5 V，则当实验二中滑动变阻器也为该值时外电路消耗的电功率为mW。

(计算结果保留两位有效数字)
24．（14分）如图所示，一质量为m=1.5 kg的滑块从倾角为37o的斜面上自静止开始滑下，滑行距离s=10 m后进入半径为R=9 m的光滑圆弧AB,其圆心角，然后水平滑上与平台等高的小车。

已知小车质量为M=3.5 kg，滑块与斜面及小车表面的动摩擦因数0.35,
小车与地面光滑且足够长，取g=10 m/s2。

求：
（1）滑块在斜面上的滑行时间t1
（2）滑块脱离圆弧末端B点前轨道对滑块的支持力大小；
（3）当小车开始匀速运动时，滑块在车上滑行的距离s1.
25．（18分）如图所示，在直角坐标系中，第一、四象限存在垂直纸面向里的足够大匀强磁场，其磁感应强度为B。

在第二象限存在与y轴反方向成30o 的斜向下的匀强电场。

一带电量为q质量为m的正离子，从坐标原点O位置以大小为qBd/m
的速度与x轴成30o角度射向第四象限。

经磁场变向后，恰好在y轴上的某点进入第二象限。

再从x轴上的A点离开电场。

已知OA之间的距
离为d。

不计重力。

试求
（1）离子在第一、四象限运动的时间
（2）电场强度E
（3）离子在A点的速度大小
26．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，
通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝+206.0 kJ·mol-1
Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ·mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为 5 min，则用CO表示该反应的平均反应速率为。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为。

（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。

A．c（H2）减少B．平衡常数K增大
C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小
（4）写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：。

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。

②写出除去甲醇的离子方程式。

27．（14分）已知A
是生活中常用的调味
品，E、H为生活中常
见的金属单质，G是
红褐色固体，B可在C
中燃烧发出苍白色火
焰。

A与其他物质的转
化关系如下图所示
（部分产物已略去）：
（1）C元素在元素周期表中的位置。

（2）写出D的电子式和X结构式。

（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式。

（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序。

（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38,则该温度下反应E3++3H2O G+3H+的平衡常数为。

（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。

28．（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3=3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3=6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3=6CO2＋2NO↑＋4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：。

（2）冷凝水的进口是（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。

（3）装置B的作用是，为能使尾气充分吸收C中试剂是。

（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。

该过程中可将粗品中溶解度较小的杂质在（填上述步骤序号）时除去，杂质留存在（填“滤纸上”或“滤液中”）。

（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为，称取该样品0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。

29．(10分)小麦叶片在不同光照强度下，测得CO2的净吸收速率为v，请回答下列问题。

（1）若v<O，则说明；
（2）若v>O，当其他条件不变，突然增强光照时，短时间内叶绿体中ATP和[H]的量将（填“增加”、“不变”或“减少”）。

（3）某小组就某种化学物质X对小麦光合作用的影响展开研究，所得结果如表，请回答：(FW表示鲜重；气孔导度表示气孔张开的程度)
①A组小麦幼苗用含适宜浓度的X的营养液培养；B组作为对照，用培养。

②分析实验数据可知，X可以导致小麦幼苗光合速率明显下降，原因是：
a ，光反应减弱。

b ，暗反应减弱。

30．(共10分)玉米籽粒的黄色(A)对白色(a)为显性，非糯性(B)对糯性(b)为显性，两对性状自由组合。

请回答。

（1）已知玉米非糯性籽粒及花粉遇碘液变蓝黑色，糯性籽粒及花粉遇碘液变橙红色。

若用碘液处理杂合的非糯植株的花粉，则显微镜下观察到花粉颜色及比例为_________。

（2）取基因型双杂合的黄色非糯植株的花粉进行离体培养，获得单倍体幼苗，其基因型为_______；对获得的幼苗用___________进行处理，得到一批可育的植株，这些植株均自交，所得籽粒性状在同一植株上表现____________(一致、不一致)
（3）已知基因A、a位于9号染色体上，且无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。

现有基因型为Aa的植株甲，其细胞中9号染色体如图一所示。

①植株甲的变异类型属于染色体结构变异中的____________。

②为了确定植株甲的A基因是位于正常染色体上，还是异常染色体上，让其进行自交产生F1，F1的表现型及比例为___________，证明A基因位于异常染色体上。

③一株黄色籽粒植株乙，其染色体及基因组成如图二所示。

若植株乙在减数第一次分裂过程中，3条9号染色体随机移向细胞两极，并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以植株乙为父本，以正常的白色籽粒植株为母本进行测交，后代的表现型及比例是______。

31．（共9
种子发芽顶端
优势
果实
生长
器官
脱落
插条
生根
生长素促进促进抑制促进赤霉素促进促进促进抑制抑制细胞分裂素促进降低促进抑制
脱落酸一般抑制促进
乙烯抑制促进
（1
表中结果显示，同一激素在植物不同生长发育阶段引起的生理效应（填“相同”或“不同”），同时说明植物的正常生长发育过程是的结果。

（2）若解除植物的顶端优势可采用的措施有①，②。

（3）膨大剂是一种植物生长调节剂，其作用主要是促进细胞分裂，增加细胞的数量，膨大剂最可能是类的植物调节剂。

在西瓜坐果初期适量使用膨大剂可提高产量，但有些瓜农使用膨大剂后出现西瓜爆裂现象，可能的原因是施用膨大剂的和不合适。

32．(共10分)为了解决城市水污染问题，建立人工湿地公园可起到重要作用，根据下图回答相关问题。

（1）图中的人工湿地是一个生态系统，该生态系统中属于生产者的生物有。

对该生态系统滩涂沙土中小动物类群丰富度的研究时，由于鼠妇（俗称“潮虫”）、蚯蚓等小动物活动能力强，又因为身体微小，故常利用取样进行采集、调查的方法。

（2）输入该生态系统的能量有和。

（3）人工湿地可以净化城市污水，但对污水排放量还要加以控制，原因是生态系统
的是有限的。

（4）近年来发现人工湿地还具有蓄洪防旱的功能，这主要是体现了生物多样性
的价值。

（5）实地调查中发现，该湿地物种丰富度逐渐增加，其群落演替类型是。

（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列关于分子运动和热现象的说法正确的是。

A．一定量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
B．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故
C．如果气体温度升高，那么所有分子的速率都增加
D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大
E．对于一定质量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
F．一定量气体的内能不等于其所有分子热运动动能和分子之间势能的总和
（2）（9分）如图所示，在一端开口，一端封闭、粗细均匀的玻璃管内，一段长为h=25cm 的水银柱封闭着一定质量的理想气体，当玻璃管水平放置，管内气柱长度为L1=20cm（如
图a），大气压强P0=75cmHg，室温t1=27℃。

将玻璃管转过90°，使它开口向上，并浸入
热水中（如图b），待稳定后，测得玻璃管内气柱的长度L2=17.5cm。

（1）求此时管内气体的温度t2
（2）保持管内气体的温度t2不变，往玻璃管内缓慢加入水银，当封闭的气柱长度L3=14cm 时，加入的水银柱长度是多少？（玻璃管足够长）
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（6分）如图所示，一列简谐横波沿x轴正方向传播。

已知在t=0时，波传播到x轴上的质点B，在它左边的质点A位于负最大位移处；在t=0.6 s时，质点A第二次出现在正的最大位移处。

则这列波的波速是m／s。

0～0.6 s内质点D已运动的路程是m。

（2）（9分）如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，光屏PQ置于直径的右端并与直径垂直，一复色光以30º的入射角射入玻璃砖的圆心。

由于复色光中含有两种单色光，故在光屏上出
现了两个光斑，玻璃对这两种色光的折射率分别为n1=和n2=。

（1）求这两个光斑之间的距离。

（2）为使光屏上的光斑消失，复色光的入射角至少为多少?
35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为，该金属的逸出功为______。

若用波长为（<0）单色光做实验，则其截止电压为______。

已知电子的电
荷量，真空中的光速和布朗克常量分别为e，c和h。

（2）（9分）如图所示，C是放在光滑水平面上的木板，其质量为3m，在木板的上面有两块质量均为m的小木块A和B，它们与木板间的动摩擦因数均为μ最初木板静止，A、B两
木块同时分别以方向水平向右的初速度和在木板上滑动，木板足够长，A、B始终未滑离木板。

求：
（1）木块B从刚开始运动到与木板C速度刚好相等的过程中，木块B所发生的位移。

（2）木块A在整个过程中的最小速度。

36．【化学选修——2：化学与技术】（15分）
海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。

回答下列问题：
（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A：盐酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是。

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为，
与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，①则气体B是(填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为、。

（3）采用空气吹出法从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2时，转移的电子数为个。

（4）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子Na+ Mg2+ Cl- SO42-
浓度/(g•L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，1L浓海水最多可得到产品2的物质的量为mol。

37. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、
HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ键数目为。

PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为________，中心离子的核外电子排布式为_______________。

③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3（填“高”或“低”），其原因是。

（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

③NH4NO3在200℃左右会分解生成N2O,写出该分子的一种等电子体分子的电子式。

（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。

已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr
原子为n个，则m/n=（填数字）。

38. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是。

（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为。

（3）写出由A生成B的化学方程式：。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 d. Na
（6）写出C与NaOH反应的化学方程式。

（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种。

a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg。

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）。

39．[生物——生物技术实践](15分)
回答下列与微生物发酵、培养以及应用相关的问题：
(1)苹果酒清香、明快，风味清爽，它是由果汁发酵产生的。

果汁发酵后是否有酒精产生，。