山东威远中学2019-2020高三第五学期考试理综化学试题
山东省威海市2019届高三下学期5月高考模拟考试理科综合(答案+解析)化学试题(二模)
山东省威海市2019届高三下学期5月高考模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14O16Na23Cu64I1271.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理【答案】C【详解】A、高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，处于较高价态，因此具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，而高铁酸根离子水解产生的Fe(OH)3胶体又具有吸附水中杂质的作用，选项A正确；B、电子货币的使用和推广，减少纸张的使用，符合绿色化学发展理念，选项B正确；C、检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精还原成硫酸铬(绿色)，选项C错误；D、自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理，锌为负极，保持辐条，选项D正确。
答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A【答案】A【详解】A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2与SO2完全反应，转移的电子数为2N A，选项A正确；B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；C、一个D2O中含有1×2+8=10个中子，18g D2O物质的量=18g20g/mol=0.9mol，含有0.9N A个中子，选项C错误；D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe3+水解，产生更多的H+，故含有的阳离子数目大于0.2N A个，选项D错误；答案选A。
(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc
2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。
在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A 、化合反应均为氧化还原反应B 、金属氧化物均为碱性氧化物C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物，B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到23平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。
答案： C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B 、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德AA罗常数 )【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体，B 项正确； HCl 属于共价化合物，C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋+2e -2=H ↑，产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。
2019年高考山东卷化学精品文档9页
2019山东理综化学试题解析9.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。
【答案】D10.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si：，属于非金属的是硅。
硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。
【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。
2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学试题含答案
2019-2020年高三5月模拟练习卷理科综合化学试题含答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
下列说法错误的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠2． SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7N AB.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为N AD.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3N A4．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是5．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。
则下列说法中，正确的是A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应6．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中减小C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)7．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A.该晶体是原子晶体B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价第II卷（非选择题）二、实验题：共1题每题15分共15分8．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
2019-2020年高三上学期第五次月考理科综合化学试题含答案
河池高级中学2016届毕业班第五次月考屮理科综合能力测应2019-2020年高三上学期第五次月考理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H— 1 B —11 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —64Br —80第I卷（选择题）一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A. 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应B. 明矶和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为22B. 室温下，14.0g分子通式为GHz n烯烃中含有的碳碳双键数目为一nC. 标准状况下，5.6L 0 2与适量Na加热反应，转移的电子数一定为N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2210. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+> Ba2+> C「、BrB. 常温下賀,丿、=12的溶液：Fe2*、MgJ NQ-、Cl「c(OH )C. 含有大量Al3+的溶液中：Na*、C「、AIOJ、OHD. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SQ2-、S2-、SO2-11. 某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )o CH30—c—CH—CH ZICH? OHA. X的分子式为C2H6QB. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H 2加成D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X12. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
2019年高考试题理综化学山东卷解析版
年高考试题—理综化学（山东卷）解析版2019注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。
在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。
只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。
7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是A、化合反应均为氧化还原反应B、金属氧化物均为碱性氧化物C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物【解析】此题考查化学基本概念。
有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；MnO72为酸性氧化物，AlO为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到32平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。
答案：C8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl溶液，可制得Fe(OH)胶体33C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D、电解NaCl溶液得到22.4LH(标准状况)，理论上需要转移N个电子(N表示阿伏加德A2A罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl制备Fe(OH)胶体，33?＋B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H↑，2产生标准状况下22.4LH，转移2N个电子，D项错误。
A2答案：B9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是A、非金属元素组成的化合物中只含共价键B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【解析】NHCl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从4左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
2019-2020年高三综合训练理综化学试卷含答案.doc
2019-2020年高三综合训练理综化学试卷含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.理科综合试卷考试时间150分钟，满分300分，化学部分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，交卷时只交答题卡一、 选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ） A ．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D ．从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是 （ ）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3B ．含有大量Fe 2＋的溶液中： K ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4C ．能使Al 3＋生成沉淀的溶液中： NH ＋4、Na ＋、SiO 2－3、HCO －3 D ．水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol/L 的溶液中：Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －10．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学
2019—2020学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分。
考试用时90分钟。
第一卷〔选择题共44分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、考试科目涂写在答题卡上。
考试终止后，将试卷和答题卡一并交回。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号〔A、B、C、D〕涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、此题共7小题，每题4分。
在每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
5．人体血液的正常pH约为7.35~7.45，假设在外界因素作用下突然发生改变就会引起〝酸中毒〞或〝碱中毒〞，甚至有生命危险。
由于人体体液的缓冲系统中存在如下平稳：H++HCO-3H2CO3CO2+H2H++PO-34HPO-24H++ HPO-24H2PO-4故能坚持血液pH的相对稳固，以保证正常生理活动。
以下讲法中不合理的是〔〕A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向右移，从而爱护pH稳固B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平稳向左移，从而爱护pH稳固C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH显著增大，可能传统引起碱中毒D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平稳向左移动，c(H+)增大，pH略减小6．如图，乙醇燃料电池中采纳磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
以下讲法中，不正确的选项是〔〕A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+13e－→2CO2+12H+D．b极上发生的电极反应是4H++O2+4e－→2H2O7．依照相关的图像判定，以下讲法正确的选项是〔〕A．t0时改变某一条件有如下图变化，那么改变的条件一定是加入催化剂a X(g)+bY(g)cZ(g)B．反应达到平稳时，外界条件对平稳阻碍关系如下图，那么正反应为放热反应L(s)+a G(g)bR(g)，且a>bC．物质的百分含量和温度关系如以下图，那么该反应的正反应为吸热反应aA(g)+bB(g)cC(g)D．假设该反应在850℃的10L密闭容器中进行，4min时，反应放出51.6kJ的热量CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=－43kJ·mol－1第二卷〔非选择题共56分〕本卷须知：1．用钢笔或圆珠笔直截了当答在试题卷中〔除有专门规定外〕。
2019山东高考理综重点卷化学部分(5套)
2019山东高考理综重点卷化学部分（5套）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！理科综合能力测试题〔一〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。
考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第一卷〔必做共88分〕本卷须知1、每道题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2、第一卷共22小题，每题4分，共88分。
相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137【一】选择题〔此题包括15小题，共60分。
每题只有一个选项符合题意〕9.“节能减排”不仅是当今社会的流行语，更是关系到的人类的生存环境，请从我做起。
以下措施不属于“节能减排”的是A、及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B、研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染C、自2017年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D、使用天然气热水器取代电热水器10、以下表达正确的选项是A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B、金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解C、Si是半导体材料，所以用Si作光导纤维D、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去11、以下涉及有机物的性质的说法错误的选项是．．．．．．A、乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B、乙炔和氯乙烯都能发生加聚反应C、黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D、HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12.阿伏加德罗常数为N A，以下说法中正确的选项是A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2N AB、14g分子式为C n H2n的烯烃中含有的C＝C的数目，一定为N A/nC、24g镁的原子最外层电子数为N AD、将0.1mol氯化铁溶于1L水，所得的溶液含有0.1N A个Fe3+13.以下各项说法或比较中正确的选项是A、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+B、一种元素可形成多种离子，但只有一种原子C、主族都含非金属元素，副族都为金属元素D、酸性：HI>HCl>CH3COOH>H2CO314、关于以下四个图像的说法中正确的选项是A、图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C、图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小于0D、图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大15、以下有关溶液的表达正确的选项是A、在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小B、pH相同的醋酸溶液和硝酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，假设稀释后两溶液的pH仍相同，那么m＞nC、常温下的醋酸铵溶液呈中性，那么溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-6mol·L-1D、导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多第二卷〔必做120分+选做32分，共152分〕本卷须知1、第二卷共16个题。
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山东威远中学2019-2020高三第五学期考试理综化学试题理科综合化学部分7．我国自改革开放40 周年以来取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是()A．自主研发的东方超环(人造太阳)率先实现一亿度的超高温，其中使用的氚、氘，与氕互为同位素B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC 硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120 年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A9．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl210．下列关于有机物的叙述不正确的是() A．分子式为C4H8O2的酯有4 种结构B．主链含5 个碳原子，有甲基、乙基2 个支链的烷烃有3 种C．丙烯分子中最多有7 个原子共平面D．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷11．短周期主族元素M、R、X、Y 的原子序数依次增大，其中只有X 属于金属元素，由M、R、X 三种元素可组成一种化合物Q，常温下，0.1 mol·L－1 Q 溶液中()lg()c Hc OH+-＝－12，由M 和Y 组成的化合物MY是强电解质。
下列说法正确的是()C．简单离子半径：Y>R>X D．X 分别与M、R、Y 组成的二元化合物中都只含离子键12．CO 2 是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO 2 是摆在科技工作者面前的重要课题。
下图所示电解装置可将CO 2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是()A．a 为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极＋－C．反应前后溶液的pH 保持不变D．阴极反应式：2CO 2＋12H ＋12e===C2H 4＋4H2O13．常温下，将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示[已知：()()c Apc HA-()lg()c Ac HA-=-]。
下列叙述不正确的是()A．K a(HA)的数量级为10-5B．滴加NaOH 溶液过程中，()()()c Ac HA c OH--⨯保持不变1C．m 点所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋) D．n 点所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)26．(14 分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(Ⅰ)经查：①K sp (AgNO2) ＝2.0×10-8，K sp(AgCl) ＝1.8×10-10；③K a(HNO2) ＝5.1×10-4。
请设计最简单的方法鉴别NaNO 2和NaCl 两种固体：。
(Ⅱ)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。
已知：①2NO＋Na2 O2===2NaNO2 ；②酸性条件下，NO 和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+(1)这样使用铜丝的优点是。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为；装置B 中盛放的药品是_(填序号)。
①浓硫酸②NaOH 溶液③水④四氯化碳(3)该小组取5.000 g 制取的样品溶于水配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用0.100 mol·L－1酸性KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如下表：①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(A．锥形瓶洗净后未干燥B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4 溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为。
27．（14 分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）及制备硫酸铜晶体，工艺如下：已知：①AgCl 可溶于氨水，生成[Ag(NH3 )2]+；②Ksp（Ag2 SO 4）=1.2×10−5，Ksp（AgCl）=1.8×10−10；③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I 中为了加快空气熔炼速率，可以采取措施(写出其中两种即可)。
（2）操作IV 经过、、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是。
（4）操作III 中，NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl 和O2，该反应的化学方程式为（其中AgCl 和NaCl 的物质的量之比为2∶1）。
氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为，其平衡常数K=。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO 的缺点是。
28．(15 分)2019 年09 月29 日止，我国在四川盆地已探明有万亿方页岩气大气区，页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源，对增强我国天然气供给能力具有重要意义。
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO＋H2)。
CH4 与H 2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH 4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2 (g)ΔH。
已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热分别为a kJ·mol－1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1(a、b、c 均大于0)；②水的汽化热为＋d kJ·mol－1(d>0)。
则ΔH＝_kJ·mol－1(用含a、b、c、d 的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH，在10 L 的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2 充入CO 和H2，测得CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。
①ΔH(填“>”“<”或“＝”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO 的转化率的措施：、。
③下列说法正确的是(填序号)。
A．温度越高，该反应的平衡常数越大B．达平衡后再充入稀有气体，CO 的转化率提高C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态D．图中压强p1<p2④200 ℃时，n(H2 )随时间的变化如表所示，3 min 时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0～3 min 内v(CH3OH)-1-1⑤200 ＝。
向上述 2 molCO、2 mol H2、2 mol CH 3OH，保持温度不变，则平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH 溶液可组成燃料电池。
标准状况下通入5.6 L 甲烷时，测得电路中转移1.92 mol电子，则甲烷的利用率为。
2 ――→－ 2 235．【化学——选修3：物质结构与性质】(15 分)N 和S 是重要的非金属元素，聚氮化硫(SN)x 是重要的超导材料，目前已成为全球材料行业研究的热点。
回答下列问题：(1)下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是(填字母)。
A. B. C. D.(2)S 原子的基态原子核外有个未成对电子，有种不同形状的电子云。
(3)S、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为，列举一种与SCN－互为等电子体的分子为。
(4)(CH3)3N 中N 原子杂化方式为；As 与N 是同主族元素，AsH3 的相对分子质量比NH3大，实验测得AsH3 沸点比NH 3低，其原因是。
(5)GaN 是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶胞结构如图。
①氮化镓中氮原子与镓原子之间以键相结合，与同一个Ga 原子相连的N 原子构成的空间构型为。
②GaN 晶体的晶胞边长为a pm，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为N A，则GaN 晶体的密度为_g•c m－3 (只要求列算式，不必计算出结果，1 pm＝10－12 m)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15 分)有机物M 的合成路线如图所示：已知：(a)A 是含一个支链的烃；(b)R—CH===CH ①B2H6 R—CH CH OH。
②H2O2/OH请回答下列问题：(1)有机物A 的系统命名为。
(2)F 中所含官能团的名称为。
(3)D＋G→M 的反应类型为。
(4)M 的结构简式为。
(5)B→C 反应的化学方程式为。
(6)X 是G 的同系物，且相对分子质量比G 小14，X 有多种同分异构体，其中满足与FeCl3 溶液反应显紫色，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6 的结构简式为。
(7) 参照M 的合成路线，设计一条由丙醛为起始原料制备丙酸丙酯的合成路线(无机试剂任选)。