高中化学 第1章 认识化学科学 章末总结课件 鲁科必修1

则 2x＋(0.5－4x)＝0.3，
解得：x＝0.1 mol。
故原混合气体中 Cl2 的体积为：
(0.25－0.1)mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L， 所得溶液中 Cl－的物质的量为：2x mol＋(0.25－2x)mol ＝0.25 mol。 答案 (1)3.36 (2)0.25
思路点拨
章末总结
知识网络
三、以物质的量为中心的物理量之间的关系
技能提升
一、以阿伏加德罗常数为核心的相关计算
1．若题目中给出物质的体积
一要看是否处于标准状况，不是标准状况，则 1 mol
气体体积一般不为 22.4 L； 二要看该物质在标准状况下是否为气体，若不是气 体，则无法求算该物质的物质的量或分子数目，若是 气体，则可用 n＝22.4 LV·mol－1或 N＝22.4VL·N·mAol－1求算 出该物质的 n 或 N，这与是混合气体还是单一气体无 关。
2．若题目中给出气体物质的质量或物质的量 该物质的粒子数目与外界条件(是否处于标准状况下) 无关。
3．若题目要求计算物质分子中的原子个数 需注意物质的组成。例如稀有气体为单原子分子，臭 氧(O3)为三原子分子，甲烷(CH4)为五原子分子等。
4．若题目要求计算分子、原子、离子中的质子或电子数 目 需正确运用原子中质子数等于电子数、离子中质子数、 电子数、电荷数之间的关系进行求解。
【例 4】在标准状况下，5.6 L 的氢气和氯气的混合气体
充分反应后，所得混合气体用 100 mL 3.00 mol·L－1
的 NaOH 溶液恰好完全吸收，则：
(1)原混合气体中氯气的体积为________L(STP)。
(2)所得溶液中 Cl－的物质的量为________mol。
解析 由题意知，H2 和 Cl2 的反应有两种情况：一是两者 恰好完全反应，二是氯气过量。n(混)＝22.45L.6·mLol－1＝0.25 mol，n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝0.30 mol。若两者恰 好完全反应：由 H2＋Cl2=点==燃==2HCl 知，n(HCl)＝2n(Cl2) ＝2n(H2)＝2n(2混)＝0.25 mol。 由 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 知，不符合题目要求。
3．溶液等体积混合时质量分数的变化规律 两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密 度大于 1 g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的 一半；若溶液的密度小于 1 g·cm－3，则混合溶液质量 分数小于它们和的一半。
【例 2】10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至
100 mL，则所得 H2SO4 的质量分数为
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2021/12/162021/12/16December 16, 2021 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2021年12月2021/12/162021/12/162021/12/1612/16/2021 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2021/12/162021/12/16
若氯气过量：设 H2 的物质的量为 x mol，则 Cl2 的物质 的量为(0.25－x)mol。
H2＋Cl2=点==燃==2HCl
11
2
xx
2x
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
1
1
1
2x 2x
2x
Cl2 ＋ 2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
1
2
1
1
0．25－2x 0.5－4x 0.25－2x 0.25－2x
2．反应物过量的判断方法 (1)若已知两种反应物的物质的量，判断哪种反应物 过量。方法是： ①先求出两种反应物的物质的量之比，根据化学方程 式有关反应物化学计量数关系进行判断，然后再按题 目要求进行计算。 ②假设其中一种反应物不足，完全反应，求出另一反 应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比 较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量， 说明假设不正确。 (2)若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不 能确定时，可选取假设极限值的方法求出有关的量， 再与相应的量进行比较判断。
•
二、溶液等体积或等质量混合时质量分数的变化规律 1．浓度与密度的变化关系
(1)若溶液的密度大于 1 g·cm－3，则溶质的质量分数越 大，其密度就越大。常见溶液有 NaCl 溶液、稀硫酸等。 (2)若溶液的密度小于 1 g·cm－3，则溶质的质量分数越 大，其密度就越小。常见溶液有氨水、酒精等。 2．溶液等质量混合时质量分数的变化规律 无论溶液的密度大于 1 g·cm－3，还是小于 1 g·cm－3，等 质量混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的 一半。
【例 1】用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (C )
A．标准状况下，33.6 L H2O 中含有 1.5NA 个 H2O 分子 B．常温常压下，2 g H2 中含有 NA 个 H 原子 C．标准状况下，22.4 L 任意比的 H2 和 O2 的混合气体
中含有的分子总数为 NA D．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA
(B )
A．＝9.8%
B．>9.8%
C．<9.8%
D．以上三种情况均有可能
【例 3】溶质质量分数分别为 a%和 5a%的氨水按等体
积混合，混合溶液中 NH3 的质量分数为 ( D )
A．3a%
B．6a%
C．>3a%
D．<3a%
三、过量计算 1．过量计算的原则
物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题目中 若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应用过 量法，即先确定哪种反应物过量，必须以不足的反应 物的某量求算生成物的某量。