山东省青岛二中2021届高三上学期期中考试化学试卷

山东省青岛二中2021届高三
上学期期中考试化学试卷
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
D. 乙醇、氯水、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
【答案】B
【解析】
【详解】A. 高硬度的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，选项A错误；B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止亚铁被氧化，则能增强治疗缺铁性贫血的效果，选项B正确；
C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C
错误；
D．乙醇能使蛋白质发生变性，而氯水、次氯酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，均作消毒剂，但原理不同，选项D错误；
答案选B。

2.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是
A. Au2S
B. Ag2S
C. CuS
D. FeS
【答案】C
【解析】
S单质的氧化性比较弱，所以只能将金属氧化为低价，所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2，转化为Au2S、Ag2S、FeS，所以选项A、B、D有可能；S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S，选项C是不可能的。

3.下列说法正确的是
A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B. Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
D. HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物【答案】A
【解析】
【详解】A. NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；
B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；
D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D错误；
答案选A。

4.下列有关实验的说法正确的是
A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH
B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端
C. 用棕色的碱式滴定管准确量取 mL溴水
D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气
【答案】D
【解析】
A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水的pH，故A错误；
B、量筒没有“0”刻度，故B错误；
C、应用棕色的酸式滴定管准确量取 mL溴水，故C错误；
D、萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；故选D。

5.下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 一定条件下，乙酸能够与CuO反应，而乙醇不能
B. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应
C. 纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
D. 乙烯、乙炔、乙醛、甲苯都能与溴水或酸性KMnO4溶液反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇与氧化铜一定条件下反应生成乙醛、Cu和水，乙酸与氧化铜反应生成乙酸铜和水，选项A错误；
B．甲烷能在光照条件下发生取代反应，苯在催化剂的条件下发生取代反应，乙酸、乙醇的酯化反应以及酯的水解属于取代反应，选项B正确；
C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项C错误；
D．乙烯、乙炔均能与溴发生加成反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应；乙醛能与溴水或酸性高锰酸钾发生氧化反应；甲苯不能与溴水发生反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，选项D错误；
答案选B。

为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是
A. 100mL l mol·L-1KClO溶液中，阴离子的数目大于
B. 14g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H共价键的数目为2N A
C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与mol氯气完全反应，转移的电子数相等
D. 含的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数等于
【答案】D
【解析】
【详解】A、次氯酸根离子水解阴离子增多，ClO-+H2O⇌HClO+OH-，100mL1mol/LKClO溶液中阴离子总数大于，选项A正确；
B、14g乙烯和丙烯混合气体含有CH2物质的量为=1mol，含有C-H共价键的数目为2N A，选项B正确；
C、5.6g铁物质的量==，6.4g铜物质的量==，分别与氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，都为，选项C正确；
D、浓硝酸与铜反应生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度变小，稀硝酸与铜反应生成NO，含的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于，选项D错误。

答案选D。

7.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I- +H2O2=I2+2OH-
B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
C. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式是：2I-+H2O2+2H+====I2+2H2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+NH4++2OH-====NH3·H2O+ CO32-+H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓十3BaSO4↓，故C错误；等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D正确。

8.用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，选项A错误；
B、用pH试纸测定LCH3COONa溶液的pH，pH>7，证明CH3COOH为弱酸，所需要玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片，选项B正确；
C、加入氯化钠溶液需过量，然后滴加溴化钠，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，选项C错误；
D.1L 16%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查物质的分离提纯、溶液的配制及溶度积的应用等。

易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr溶液，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr 发生离子反应：Ag++Br-=AgBr↓，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。

9.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。

下列说法不正确的是
A. 葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
B. 通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
C. 若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
D. 若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液
【答案】C
【解析】
【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；
B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；
C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造成结果有较大误差，选项C错误；
D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与
亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确；
答案选C。

10.下列化学实验事实及解释都正确的是
A. 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明
Na2SO3溶液已经变质
B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-
D. 取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明Na2SO3样品已部分变质
【答案】D
【解析】
【详解】A.硝酸具有强氧化性，能够将Na2SO3氧化为硫酸钠，选项A错误；
B.二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，选项B错误；
C.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化银，选项C错误；
D.取少量久置的Na2SO3样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，排除了Na2SO3
的干扰，然后加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成的是硫酸钡，说明Na2SO3样品已部分变质，选项D正确；
答案选D。

11.烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是
A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成
B. 加入铁粉，铁粉不溶解
C. 通入O2并加热，铜片继续溶解
D. 加入NaNO3固体，铜片不溶解
【答案】C
【解析】
Cu与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，排在H前面的金属与稀硫酸反应，且硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，以此来解答。

【详解】铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，且随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，烧瓶中还含稀硫酸，
A．滴加浓NaOH溶液先与稀硫酸反应，故开始时没有蓝色沉淀生成，选项A错误；
B．加入铁粉，Fe与稀硫酸反应生成气体，铁粉溶解，选项B错误；
C．通入O2并加热，硫酸、氧气和铜反应生成硫酸铜和水，铜片继续溶解，选项C正确；
D．滴入NaNO3溶液，Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，铜片溶解，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查铜、浓硫酸的性质等，为高频考点，把握烧瓶中含稀硫酸及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应的判断，注重元素化合物知识的综合应用，题目难度不大。

12.下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 利用甲装置，验证SO2或H2SO3具有氧化性
B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：C1>C>Si
C. 利用丙装置，进行NH3的干燥、收集、尾气处理
D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】B
H2SO3与Na2S发生归中反应生成硫单质，故A能达到实验目的；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性C1>C，从烧瓶中出来的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性C>Si，故B不能达到实验目的；用碱石灰干燥氨气、向下排空气法收集氨气、用倒置的漏斗吸收氨气且能防倒吸，故C能达到实验目的；浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，二氧化硫具有还原性使高锰酸钾溶液褪色，故D能达到实验目的。

选B。

13.将Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr 被氧化，则下列说法正确的是
A. 物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为·L－1
C. 通入发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+
D. 若再通入Cl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
【答案】C
【解析】
【分析】
因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3＞HBr，则通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，×2=x××1+x×（6-4），解得x=，以此来解答。

【详解】因反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr可进行，则还原性H2SO3＞HBr，则通入100mL含等物质的量的HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，设HBr的物质的量为x，由电子守恒可知，×2=x××1+x×（6-4），解得x=，A．由H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HBr，选项A错误；
B．由上述计算可知，HBr的物质的量为，溶液体积为0.1L，浓度为L，选项B
C．通入发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+，遵循电子、电荷守恒，选项C正确；
D．由上述分析可知，还有未被氧化，则再通入，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化，选项D错误；
答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握氧化的先后顺序、电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用信息判断还原性，题目难度不大。

14.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。

为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。

下列说法正确的是( )
A. 起始滤液常温下pH＝7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 上图过程须经2次过滤
D. 步骤③的目的是除去CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。

A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO32－，故D正确；故选D。

考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。

15.以下图像与相对应的反应情况分析正确的是
A. 图1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. 图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C. 图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. 图4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，故图像错误；
B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解变化，正确；
C、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当物质的量之比是2:3时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1molBa(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2mol，硫酸钡生成1mol，图像中沉淀应该减少，当滴入的物质的量之比为1:2后，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，故图像错误；
D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，再溶解转变为氯化铝溶液，故图像错误。

答案选B。

16.中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

下列推断错误的是
A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
C. 若D是一种强碱，则均可与X反应生成D
D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C
【答案】B
【解析】
A．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，A正确；B．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，B错误；C．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，C正确；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，D正确；答案选B。

17.取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。

其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。

已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

则稀硝酸的浓度为
A. 4mo1·L-1
B. 2mo1·L-1
C. ·L-1
D. ·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】
一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu（NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根据氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu （NO3）2]，再根据c=计算硝酸的浓度。

【详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n（Cu）==，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu （NO3）2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=，根据氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=+2×=1mol，所以该稀硝酸的浓度为：c（HNO3）==2mol/L，
答案选B。

【点睛】本题考查混合物的计算，清楚反应过程是解题的关键，注意利用守恒法
进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。

=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）
A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣
B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣
C. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为（标准状况），则X中c（Fe2+）=•L﹣1【答案】C
【解析】
pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32－、SO32－离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42－离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为Fe（OH）3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H 为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-离子；一定含有SO42－离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则A、依据分析可知，溶液中一定存在：H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，A正确；B、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C 错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=，故n（Fe2+）=3×=，c （Fe2+）=÷0.1L=L，D正确，答案选C。

点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。

注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互
斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

19.Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。

写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：
_____________________________。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。

工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl －和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)。

【答案】(1). I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-(2). 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (3). SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓ (4). mol·L-1(5). 2 mol·L-1(6). 小于
【解析】
【分析】
Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；
Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；
（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=，则n（FeBr2）=，+只能消耗的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；
（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。

【详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；
（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：
SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：
SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；
Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体
积为mL，由c==mol/ L；
（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=，则n（FeBr2）=，+只能消耗的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）= mol，参加反应的n（Br-）=（）mol，根据电子转移守恒有x×1+（）×1=×2，解得x= mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；
（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于。

【点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。

20.硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。

三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。

[查阅资料]①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

[设计实验]某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，可用高锰酸钾与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，请写出高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
_______________________________________________。

（2）E装置的作用是________________________________。

如果拆去B装置，
可能的后果是
_____________________________________________________________________ _。

（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

实验室保存三氯化硼的注意事项是___________________________________。

（4）实验中可以用一个盛装____________________(填试剂名称)的干燥管代替F 和G装置，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是_____(填序号)。

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②同时点燃A、D处酒精灯③先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓________________(填化学式)溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

【答案】(1). 2MnO4－＋10Cl－＋16H＋ = 2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑ (2). 冷却和收集三氯化硼(3). 硼粉与HCl反应生成的氢气与氯气混合，加热时易发生爆炸(4). BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑ (5). 隔绝空气，密封保存(6). 碱石灰(7). ①(8). NaOH
【解析】
【分析】
（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气；
（2）在E装置的作用是冷却和收集三氯化硼；如果拆去B装置，可能会发生反应2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，该反应的化学方程式是BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要隔绝空气，密封保存，防止受潮水解；
（4）F中浓硫酸防水蒸气进入E中使BCl3水解，G装置盛装氢氧化钠溶液吸收尾气，故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替F+G装置；
（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl2后再点燃D处酒精灯，使。